СаСОз -^СаО-> Са(ОН)2-^ СаСОз ->Ca(N03)2

Си ->СиО -^СиСЬ-» Си(ОН)г ->• СиО ^ С и -> CUSO4;

0. 
   Белгісіз заттың ерітіндісіне натрий сілтісімен эсер етіп натрий сульфаты алынды, ол қай зат? Бұл зат мына берілгендердің қайсысымен эрекеттеседі: Zn, CuO, СО2, Ғе(ОН)з;
   
1. 
   Су қатысатын немесе нэтижесінде су түзілетін алты реакцияға мысал келтіріңіздер.
   

0. 
   Оксид ЭО2 суда еріп, лакмусты қызьш түске бояйды. Бүл оксид мына заттардың қайсысымен эрекеттеседі:
   

0. 
   Сілтілерді шыныдан жасалған тығыны бар ыдыстарда сактайтыны неліктен?
   

0. 
   Жазуы жоқ екі ыдыста кальций оксиді жэне фосфор (V) оксиді бар. Олардың эрқайсысын қалай анықтайды?
   

Бейорганикалық қосылыстардың арасындағы генетикалық байланыстарды қорытындылау эксперимент есептерін шығаратын жүмыспен аяқталады.

Бір жағынан бүл теориялық материалды отуге дайындалса, екіншідсн озі сол козқарастар түрғысынан қайта қаралып, дамуының екінші кезеңіне отеді. Бүл кезеңде оқушылардың білімі электрондық түрғыдан кеңейеді. Заттың қүрылысы мен қасиеттерінің арасындағы тэуелділік тереңірек түсіндіріледі. Негіздік оксидтер иондық байланысы бар заттар да, оксид түзуші элементтің ион заряды да екіден аспайды. Иондық торы болатын бүл оксидтер сумен, қышқылдармен жэне қышқылдық оксидтермен эрекеттес-кенде металдың оттегімен химиялық байланысы үзіледі. Қышқылдық оксидтер полюсті ковалентті байланысы бар заттар, оксид түзуші элементтердің тотығу дәрежелері жоғары, яғни +4-тен +7-ге дейін

Үшінші кезеңі электролиттік дисоциациялану теориясын ѳткенде басталады. Оксидтердің, негіздердің, қышқылдардың құрылысы туралы электрондық тұрғыдан алынған мэліметтер олардың суда еріп диссоциациялануын түсіндіру үшін пайдаланылады. Осы теорияның тұрғысынан қышқылдарға, негіздерге жэне тұздарға бұрынғыдан гѳрі дэлірек жаңа анықтамалар беріледі. Олардың күші, реакцияға түсу мүмкіндігі сандық сипат алады. Ері-тінділердегі тотығу-тотықсыздану жэне алмасу реакциялары иондық жэне электрон иондық тұрғыдан түсіндіріледі.

Химиялық элементтердің жеке топтарын, топшаларын, сутекті жэне оттекті қосылыстарын ѳтқенде үш теорияның тұрғысынан алған білім жеке қосылысты сипаттау үшін пайдаланылады. Оның жалпы, жеқе құрылысына байланысты ерекше қасиеттеріне назар аударылады. Осының бір мысалы кремнийдің (IV) оксиді мен қышқылын коміртегі (IV) оксиді жэне қышқылымен салыстырғанда келтірілді. Егер бейорганикалық қосылыстар кластары туралы ұғым қалыптасуының бірінші кезеңінде азот қышқылынан сутеғі бѳлінбейді делінсе, енді оның себебі түсіндіріледі. Азот қышқылының алты түрлі тотықсыздану ѳнімдері болатыны жѳнінде ұғым қалыптастырылады.

Есте болатын нэрсе, бейорганикалық қосылыстардың қай класын алсақ та, барлық жеке ѳкілдерін тегіс қамтитын жалпы қасиеттер ѳте аз. Қосылыстардың белгілі бір тобына ғана тиесілі қасиеттің ауқымын кеңейтуден аулақ болған дұрыс. Оқушы біліміндегі формализмнің түпкілікті себебі осыдан жэне дара ерекшеліктерді ұмытудан туындайтынын эрдайым есте ұстау керек.