Магний және оның қасиеттері
Периодтық жүйедегі орны
Магний III периодтың, II топтың негізгі топшасының элементі, атомдық нөмері 12, олай
болса ядросында 12 протон бар, электрондарының жалпы саны да 12, салыстырмалы
атомдық массасы 24, сондықтан ядросындағы нейтрондар саны да 12 болады ( 𝑀𝑔
12
24
).
Магнийдің және оның қосылыстарының қолданылуы
Магний – тотықсыздандырғыш ретінде металл (W, Mo, Ti, Nb, Ta, т.т.), кейбір
бейметалдарды (Si) және женіл құймалар (дюралюмин). Магналия құймасы ең жеңіл
(10% Mg, 90% Al) алуда қолданылады. Зымыран және ұшақ жасауда қолданалатын
құйма) – электрон (~90% Mg) дайындауда және шойынның механикалық қасиеттерін
жақсарту үшін қосылады.
MgO + H
2
O = Mg(OH)
2
- «магнезиялық сүт» асқазанның қышқылдылығын бейтараптау
үшін қолданалады;
MgCl
2
- балқындысын электролиздеп алу үшін;
KCl
MgCl
2
6H
2
O - карналлит тыңайтқыш ретінде және қыс мезгілінде көшелердегі
қарды еріту үшін;
MgCO
3
- парфюмерияда, опалар мен тіс пасталарының құрамына қосылатын зат.
Магнийдің қосылыстарын жалынның түсі арқылы анықтауға болмайды. Магний
иондарын мына реакция бойынша түзілген:
MgCl
2
+ 3NH
4
OH + H
3
PO
4
= MgNH
4
PO
4
+ 2NH
4
Cl + 3H
2
O
Магнийаммоний ортофосфатының ақ түсті кристалдарының формасына қарай
анықтайды.
Кальций және оның қасиеттері
Периодтық жүйедегі орны
Кальций IV периодтың, II топтың негізі топшасының элементі 𝐶𝑎
20
40
, атомдық нөмірі 20,
олай болса
,
20
1
1
=
р
,
20
1
0
=
n
20
=
e
(
𝐶𝑎
20
40
); Атом құрылысының формуласы 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
, валенттілік электрондары 4s
2
; сондықтан кальций қосылыстарында тұрақты
II валентті, тотығу дәрежесі 0, +2.
Достарыңызбен бөлісу: |
