1. Атом құрылысының заманауи теориясы атомдағы электрондар күйі, квант саны
жүктеу/скачать 1.22 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Тұздардың гидролизі
| Тұздар гидролизі
Тұздар — химиялық қосылыстар класы; қышқыл молекулаларындағы сутек атомдарының орны толықтай немесе жартылай металл атомдары не ОН топтарына ауысқан қосылыстар; қалыпты жағдайда иондық құрылымдағы кристалл заттар. [1] Тұздар ерте заманнан белгілі. 1812 жылы Я.Берцелиус тұздардың электрхимиялық теориясын құрды. Электролиттік диссоциациялану теориясы шыққаннан кейін, тұздардың суда ерігенде металл атомдары катиондарын және қышқыл қалдығы аниондарын түзетін күрделі заттар екені анықталды. Мысалы, NaNO 3 Na+1+NO Тұздардың гидролизі - тұздың құрамындағы иондары мен су молекулаларының арасында жүретін, нәтижесінде әлсіз электролит молекуласы не иондары түзілетін реакциялар. Тұздар түзілу табиғатына қарай мынадай топқа бөлінеді: I. Күшті негіз бен күшті қышқылдан KCl, K 2 S0 4 , NaN0 3 , NaCl; ІІ. Күшті негіз бен әлсіз қышқылдан Na 2 S, Na 2 C0 3 , K 2 S0 3 , Na 3 P0 4 ; ІІІ. Әлсіз негіз бен күшті қышқылдан Al 2 (S0 4 )3, FeS0 4 , ZnCl 2 . I.Натрий хлориді (NaCl) — NaOH күшті негіз (к.н.) және HCl күштіқышқыл (к.қ.) әрекеттескенде түзілетін тұз. NaCl --> Na + + CI - НОН --> Н + + ОН - Диссоциация нәтижесінде пайда болған әр аттас иондар электростатикалық күштердің әсерінен тартылады. Сонда түзілген электролиттер күшті болғандықтан (NaOH, HCl) құрамдас бөліктеріне толық диссоциацияланады, сондықтан су иондарының концентрациялары өзгермейді . Сондықтан күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген тұздар гидролизге ұшырамайды, оның ортасы бейтарап болады. IІ.Натрий карбонаты Na 2 CO 3 - NaOH күшті негіз (к.н.) бен әлсіз көмір (Н 2 СО 3 ) қышқылы (ө. к.) әрекеттескенде түзілген тұз. Na 2 CO 3 --> 2Na + + CO 3 2- НОН --> Н + + OH - Натрий карбонаты суда ерігенде түзілген С0 3 2- ионының сумен әрекеттесуі әлсіз электролит ионы НСО 3 - және ОН ионын береді. Олай болса орта негіздік, себебі түзілген натрий гидроксиді (NaOH) толық диссоциацияланады. Күшті негіз бен әлсіз қышқылдың тұзы гидролизденгенде тұз құрамындағы қышқыл қалдық анионы су құрамынан сутек катионын қосып алып, ерітіндіге гидроксид ионы босап шығады, сондықтан орта негіздік (сілтілік) болады. Гидролиздену реакциясының молекулалық теңдеуі: Na 2 C0 3 + НОН = NaHC0 3 + NaOH IІI.Алюминий хлориді АlСl 3 - Аl(ОН) 3 әлсіз негіз (ө.н.) бен HCl күшті кышқыл (к.қ.) әрекеттескенде түзілген тұз. АlСl -> 3 Аl 3+ + 3Cl - НОН -> Н + + ОН - АlСl 3 ерігенде түзілген Аl 3+ иондары судың ОН - иондарымен бірігіп (Аl0Н) 2+ ионын түзеді, сутек ионы ерітіндіде қалады, ал түзілген қышқыл иондалады. Тұздардың гидролизге ұшырауы және олардың судағы ерітіндісіндегі ортасы тұздың құрамындағы иондардың қасиеттеріне тәуелді. Гидролизге тек ерімтал тұздар ғана түседі, гидролиз қайтымды үдеріс.Бейтараптану реакциясы тек күшті қышқыл мен күшті негіздің әрекеттесу реакциясы, яғни осы жағдайда ғана С(Н + ) = С(ОН - ) орындалып, орта бейтарап болады. жүктеу/скачать 1.22 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|