2-дәріс Жылусыйымдылық. Химиялық процесстердің жылу эффектісінің температураға тәуелділігі. Технологиялық маңыздылығы және есептеу
жүктеу/скачать 0.5 Mb. Pdf көрінісі
|
| 1) Р = const және 2) V = const
жылудың (Qp және Qv), күйдің функциялық қасиетін көрсететінін білуге болады. 2. Жылусыйымдылық. Температураның өсуіне немесе температураның жүйеге берілген жылудың қатынасын жүйенің (заттың) жылусыйымдылығы деп атайды. әрине қарастырылып отырған жағдайда химиялық реакция жүрмей, зат бір агрегаттық күйден екінші агрегаттық күйге ауысып, А = 0 болуы керек. Егер сыйымдылық заттың бірлік салмағына (1г) есептелсе, оны меншікті жылусыйымдылық (С) дейді де, заттың бір моліне есептелсе, оны молярлық жылусыйымдылық (С) дейді. Жылусыйымдылық орташа және шын жылусыйымдылық болып екіге бөлінеді. Орташа жылусыйымдылық (С) берілген жылу температурасының айырмашылығының қатынасымен анықталады: С = Q/(T 2 – T 1 ) (2.11) Шын жылусыйымдылық өте аз өзгерістерүшін мынадай формуламен есептеледі: С = δ Q/dT (2.12) Шын және орташа жылусыйымдылықтардың байланысын 2.12-теңдеуден оңай байқауға болады: m2 δQ = CdT және Q = CdT m1 Q-дің мәнін 2.11-теңдеуге қойсақ: T 2 C 1/(T 2 T 1 ) CdT (2.13) T 1 Жылусыйымдылық жүйе күйінің функциясы бола алмайды, өйткені ол процестің жүрген жолына байланысты. Тәжірибені жүргізу жағдайына байланысты жылусыйымдылық изохоралық (Сv) және изобаралық (Ср) болып екіге бөлінеді. Алғашқысы – көлем, ал қысым тұрақты болғанда изобаралық жылусыйымдылық болады. Көлем тұрақты болғанда жылудың бәрі жүйенің тек ішкі энергиясын арттыруға кетеді, ал қысым тұрақты болғанда ішкі энергияның артуымен қатар, ұлғаю жұмысы да жасалады. Изохоралық процесте жылу ішкі энергияның өзгерісіне, ал изобаралық процесте жылу энтальпияның өзгерісіне тең екенін ескеріп, былай өрнектеуге болады: Cv = dU / dT (2.14) Cp = dH / dT (2.15) Бұл соңғы екі теңдеуді кез келген зат үшін және кез келген агрегаттық күй үшін қолдана аламыз. C p мен Cv-ның байланысын табу үшін энтальпияны температура бойынша PV = RT теңдеуін еске алып, дифференциалдайық: dH/dT = dU/dT + R 1 моль газ үшін: жүктеу/скачать 0.5 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|