4 апта 40сұрақ Q=∆U формуласы сәйкес келеді +изохоралык процестің жылулық эффектісі Формуласы арқылы анықтауға болады: dS=nr in V2/V1 = nr in P1/P2



жүктеу/скачать 0.81 Mb.
бет82/93
Дата15.02.2024
өлшемі0.81 Mb.
#492009
1   ...   78   79   80   81   82   83   84   85   ...   93
4 апта 40сұрақ Q=∆U формуласы сәйкес келеді изохоралык процесті-emirsaba.org

VI тарау. Электрохимия

  1. Өзінің тұзының ерітіндісіне батырылған, оң зарядталатын металл пластикасы:


    1. Мырыш.

    2. Қорғасын.

    3. Темір.

    4. +мыс.

    5. Қалайы.


  1. Якоби-Даниэль химиялық гальваникалық элементінде:


    1. мырыш электроды оң зарядталған.


    2. мыс электроды теріс зарядталған.


    3. мыс тотықтырғыш.


    4. мырыш тотықсызданады.


    5. +Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4.



  1. Сутекті электрод потенциалын есептеуге болатын формула:


    1. φсут = 0,059lgCH.


    2. φсут = +0.059pH.


    3. φсут = -0.059lgCH.


    4. +φсут = 0.059pH.


    5. φсут = -lgCH.



  1. Көрсетілген электродтар ішінен екінші текті электродтарды таңдаңыз:


    1. Мыс.

    2. Сутекті.

    3. +хлоркүміс.


    4. Темір.

    5. Мырыш.


  1. Cl- иондарының концентрациясына потенциалы тәуелді болатын электрод:


    1. Сутекті.


    2. +хлоркүміс.


    3. Хингидронды.


    4. Шыны.

    5. мырышты электрод.


  1. Хлоркүміс электроды:


    1. І текті электрод.


    2. +ІІ текті электрод.


    3. сутек иондарының концентрациясын анықтаушы электрод.


    4. гидроксил иондарының концентрациясын анықтаушы электрод.


    5. металл иондарын анықтауда анықтауыш электрод ретінде қолдануға болады.



  1. Қышқылдық-негіздік потенциометрлік титрлеу графикалық тәуелділігі салынатын координаталар:


    1. +рН – титрант көлемі.


    2. титрант көлемінің концентрациясы.


    3. рН – уақыт.


    4. ЭДС – уақыт.


    5. ерітіндінің электр өткізгіштігі – титрант көлемі.



  1. Меншікті электрөткізгіштің өлшем бірлігі:


    1. Ом-1*см-1.


    2. +См-1*см-1.


    3. См – см.


    4. См*см.

    5. Ом-1/см-1.


  1. Кондуктометрия - ..... өлшеу:


    1. +электрөткізгіштікті.


    2. ЭҚК-н.

    3. тұрақты сосудта.

    4. рН-н.

    5. Концентрацияны.


  1. Күшті қышқылды күшті сілтімен кондуктометрлік титрлеуде титрантты қосқанда ерітінді кедергісінің мәні:


    1. Өзгермейді.


    2. Өседі.

    3. Кемиді.

    4. +бастапқыда өседі, одан кейін кемиді.


    5. бастапқыда төмендейді, одан кейін өседі.



  1. Якоби-Даниэль химиялық гальваникалық элементінде:


    1. мырыш электроды оң зарядталған.


    2. мыс электроды оң зарядталған.


    3. мыс тотығады.


    4. мырыш тотықсызданады.


    5. +Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4.



  1. Қалыпты сутекті электродтың потенциалы:


    1. нөлден үлкен.


    2. сутек иондарының концентрациясына тәуелді.


    3. +нөлге тең.


    4. металл иондарының концентрациясына тәуелді.


    5. теріс мәнді болады.



  1. ІI текті электродтарды таңдаңыз:


    1. Мыс.

    2. Мырыш.

    3. Темір.

    4. +хлоркүміс.

    5. Қалайы.


  1. рН шамасына потенциалы тәуелсіз болатын электрод:


    1. хингидронды .


    2. каломельді.


    3. Шыны.

    4. +мыс.

    5. Сутекті.



  1. Салыстырушы электродының потенциалы:


    1. +ерітіндідегі анықталатын иондарының концентрациясына тәуелді.


    2. алдын-ала белгілі, процесс барысында өзгермейді.


    3. ерітіндідегі анықталатын иондарының концентрациясына тәуелді емес.


    4. Тұрақты.


    5. стандартты потенциалға тең.



  1. Хлоркүміс электродының схемасы:


    1. AgCl/KCl.


    2. Ag/Cl.

    3. Ag/KCl.

4)+Ag/AgCl, СL.


5) Ag/AgCl.

  1. Әлсіз электролиттің иондану дәрежесін табуға болатын қатынасты көрсетіңіз:


    1. n*1000/C.


    2. l*S.

    3. +λ/λ1.

    4. nис/nжалпы.


    5. λ к/ λ а.



  1. Меншікті электрөткізгіштіктің бірлігі:


    1. Ом-*см-1.


    2. +См*см-1.


    3. Ом-1*см.


    4. Ом+см-1.


    5. См/см.


  1. Бірінші ретті өткізгіштер:


    1. натрий хлоридінің ерітіндісі.


    2. натрий хлоридінің балқымасы.


    3. қант ерітіндісі.


    4. +мыс .

    5. кальций хлориді ерітіндісі.


  1. Екінші ретті өткізгіштердің элетрөткізгіштігі байланысты:


    1. Электрондарға.


    2. +иондарға.


    3. Молекулаға.


    4. Атомдарға.


    5. кристалдарға.



  1. Молярлық электрөткізгіштікті анықтауға болатын формулa:


    1. λ= k/V.

    2. +λ= ǽ*1000/C.

    3. λ= k/V.

    4. λ= k*1000*C.

    5. k/1000*C.



  1. Кондуктометрлік ұяшықтың тұрақтысын анықтауға болатын формула:


    1. K=l-S.

    2. K=l*S.

    3. +K=RKCl*ǽKCl.


    4. K=RKCl/KKCl.


    5. K= RKCl+KKCl.



  1. Кондуктометрлік титрлеуде эквивалент нүктесін табуға болатын график салынатын координаталар:


    1. R – титрант көлемі.


    2. меншікті электрөткізгіштік-титрлеу уақыты.


    3. ЭҚК – титрант көлемі.


    4. ерітінді рН – титрант көлемі.


    5. +меншікті электрөткізгіштік – титрант көлемі.



  1. Электролит ерітіндісіне батырылған металл арқылы тоқ жіберілген жағдайда аталады:


    1. тотығу-тотықсыздану элементі.


    2. қалыпты тотығу-тотықсыздану электроды.


    3. Тотықсыздандырғыш.


    4. гальваникалық элемент.


    5. +электрод.



  1. Гальваникалық элементтің электрқозғаушы күші Е:


    1. нөлге тең.


    2. әрдайым теріс мәнді.


    3. +әрдайым нөлден артық.


    4. нөлден кіші немесе артық болады.


    5. нөлден кіші немесе оған тең.



  1. Стандартты потенциалды өлшеуде ЭҚК-н есептейтін гальваникалық элемент зерттелетін электрод пен ....... электродтан тұрады:


    1. мыс электроды.


    2. хингидронды электрод.


    3. +қалыпты сутекті электрод.


    4. сутекті электрод.


    5. кез-келген салыстырушы электрод.



  1. Сутектік электродтағы металдық платина:


    1. иондарды тасымалдайды.


    2. электродты процесс жүретін бет ауданы.


    3. +электрондарды тасымалдайды.


    4. Тотықсыздандырғыш.


    5. Тотықтырғыш.



  1. Хлоркүміс электроды:


    1. +шартты белгіленуі Ag/AgCl/KCl.


    2. шартты белгіленуі Ag/AgCl/KBr.


    3. шартты белгіленуі Ag/AgNO3/KNСS.


    4. потенциалы күміс катионына салыстырмалы түрде қайтымды.


    5. потенциалы cутек ионына салыстырмалы түрде қайтымды.



  1. Каломельді электрод:


    1. +шартты белгіленуі Hg0/Hg2Cl2/KCl.


    2. шартты белгіленуі (Pt) Hg0/Hg2Cl2/KCl.


    3. шартты белгіленуі Pt/Hg2Cl2/KCl..


    4. потенциалы Hg22+ иондарына бойынша қайтымды.


    5. потенциалы Cl- иондарына бойынша қайтымды.



  1. Потенциометрлік титрлеу – зат концентрациясы немесе мөлшерін анықтауда эквиваленттік нүктені табу үшін өлшенетін шама:


    1. тоқ күші.


    2. ерітінді электөткізгіштігі.


    3. +гальваникалық элементтің ЭҚК-і.


    4. ерітінді кедергісі.


    5. шекті диффузиялық тоқ.



  1. Әлсіз электролиттер:


    1. молекулаладан құралған иондық кристалдық торы бар.


    2. ковалентті полярлы байланыста болады.


    3. ерітіндіде иондарға толық ыдырайды.


    4. +ерітіндіде иондарға жекеленген түрде ыдырайды.


    5. оң зарядтар саны теріс зарядтар санына тең болатын электрлі бейтарап ерітіндіні түзеді.



  1. Молярлы электрөткізгіштіктің өлшем бірлігі λ:


    1. Ом-1*см-1.


    2. Ом*см.

    3. См*см-1.

    4. +Ом-1*см2*моль-1.


    5. Ом*см2*моль.



  1. Кондуктометрлік титрлеу бойынша анализдеуге болады:


    1. +электролиттердің тек боялған ерітінділерін.


    2. электролиттердің тек боялған ерітінділерін.


    3. тек бейэлектролиттер ерітінділерін.


    4. тек ассоциаттарын.


    5. электролиттердің кез-келген ерінтінділерін тұздар.



  1. Кондуктометрлік титрлеуде эквивалент нүктесін анықтауға болады:


    1. ерітінді түсінің өзгеруі бойынша.


    2. индикатор бояуының өзгеруі бойынша.


    3. түзілген тұнба бойынша.


    4. ерітіндіде бояудың пайда болуы бойынша.


    5. +ерітіндінің электрөткізгіштігінің өзгеруі бойынша .



  1. Cl- иондарының концентрациясына потенциалы тәуелді болатын электрод:


    1. шыны.

    2. +каломельді.

    3. Хингидрон.


    4. Сутекті.


    5. Мыс

.

  1. Ерітіндінің рН-н потенциометрлік анықтауда анықтаушы электрод ретінде пайдалануға болады:


    1. мыс электроды.


    2. хлоркүміс электроды.


    3. каломельді электроды.


    4. +шыны электроды.


    5. мырыш электроды.



  1. Ерітіндінің электрөткізгіштігін өлшеу аталады:


    1. Алкалиметрия.


    2. Калориметрия.


    3. Комплексонометрия.


    4. +кондуктометрия.


    5. Амперометрия.



  1. Бірінші ретті өткізгіштердің электрөткізгіштігі байланысты:


    1. Катиондарға.


    2. +электрондарға.


    3. Ассоциаттарға.


    4. Аниондарға.


    5. Молекулаға.



  1. Қалыпты сутекті электродтың потенциалы:


    1. нөлден үлкен.


    2. сутек иондарының концентрациясына тәуелді.


    3. +нөлге тең.


    4. металл иондарының концентрациясына тәуелді.


    5. теріс мәнді болады.



  1. Шексіз сұйытылған ерітінділерде иондардың тәуелсіз қозғалысының заңын ашқан:


    1. Аррениус.


    2. Ом.

    3. Фарадей.

    4. +Кольрауш.


    5. Гиббс.

Химиялық кинетика теориясы бойынша активтік соқтығысу теориясы бойынша Аррениус теңдеуі: K=Ae-Ea/RT
Химиялық реакцияның кинетикалық теңдеуінде әрекеттесуші заттардың концентрациясы көтерілетін дәрежелер қосындысы қалай аталады? реакция реті
Активтену энергиясы деген не? реакцияласушы жүйенің орташа энергиясын салыстырғанда молекулалардың реакцияға қатысуға қажет қосымша энергия мөлшері
Нөлінші ретті реакция жылдамдығы анықталатын теңдеу:

w=k
Қандай жағдайларда А+В=С химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең (W=K)? реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда (СА=СВ=1)


Химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелсіз бола ала ма? Бұл реакцияның реті қандай? реакция жылдамдығы әрқашан концентрацияға тәуелді, ал реакцияның реті кез-келген мәнде болуы мүмкін
Реакцияның жылдамдық константасының мәні 0,8 (моль/л)-1с-1. Реакцияның реттілігі қандай?

шарттардан реакция реттілігін анықтауға болмайды


Нөлдік ретті химиялық реакцияның өлшем константасы қандай? концентрация1× уақыт -1
Химиялық кинетикадығы фармацияның мәні:
әр дәрілік заттың жарамдылық мерзімін, сол дәріні сақтағанда жүретін реакция жылдамдығын анықтап береді
Химиялық реакция жылдамдығының константасы деп нені айтады?

жылдамдық константасы деп реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакцияның жылдамдығын айтады


Бірінші ретті химиялық реакцияның өлшем константасы қандай?

уақыт -1


Реакцияның реті нөлдік, бөлшек, теріс бола ала ма? иә, реакцияның реті кез келген мәні болуы мүмкін
Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды: Әрекеттесуші масалар заңы
Әрекеттесуші заттардың концентрациясының уақыт бірлігінде өзгертетін графикалық тәуелділігі аталады: Кинетикалық қисық
Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO +O2=2CO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады: 3
Реакция реттілігі нөл санын, бөлшек мәндерді, теріс мәндерді қабылдай ма? реакция реттілігі еркін мәндерді қабылдайды
Бастапқы зат концентрациясына нөлдік ретті реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді? нөлдік ретті реакция тәуелсіз концентрация болып табылады
Қандай теңдеу химиялық реакция жылдамдығының температураға дәл тәуелділігін анықтайды: Аррениус теңдеуі
Активтендіру энергиясының жоғарылауымен реакция жылдамдығы:
төмендейді
Реакцияның молекулярлығы бола алады:тек қана 1, 2, 3
Реакцияның зат бойынша алынған реттілігі? реакцияның зат бойынша алынған реттілігі деп негізінен химиялық кинетиканың постулаттары концентрациясы салынған дәреже көрсеткіші
2СО +О2=2СО2 реакция үшін: Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2CO·Co2.
Екінші ретті химиялық реакция өлшем тұрақты уақыты қандай? концентрация-1× уақыт -1
Қандай ретті реакция үшін реакция жылдамдығы мен реакция жылдамдығының константасының өлшем бірлігі бірдей: нөлінші
Катализатор қатысында химиялық реакцияның жылдамдығы артады: Активтендіру энергиясының азаюы арқылы.
w=+dC/dt өрнегі білдіреді: реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын
Екінші ретті реакция қандай теңдеулермен өрнектеледі? w=k. c2
Химиялық реакция жылдамдығына әрекеттесуші заттар концентрациясы сандық түрде қалай өрнектеледі? әрекеттесуші массалар заңымен
w=-dC/dt өрнегі білдіреді: бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын
Химиялық реакцияның жылдамдығы дегеніміз не? уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгерісі
Қандай теңдеу 2NO + O2 = 2NO2 реакция жылдамдығын сипаттайды? w = k[NO]2[O2]
A + B + B=AB2 тура реакциясы үшін қандай теңдеу әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келеді?

w = k[A][B]2


Қандай реакция тримолекулярлы болып табылады? 2NO + O2 = 2NO2
Химиялық реакция жылдамдығы константасының физикалық мағынасы қандай? реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең болады
Химиялық реакцияның жылдамдығы деп нені айтады? көлемнің бірлігінде және де уақыттың бірлігінде реакцияласатын молекулалар санын айтады
Химиялық кинетиканың негізгі постулаты қалай тұжырымдалады? химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың әртүрлі дәрежедегі концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал
Реакция молекулалығы деп.....

химиялық реакцияның элементар сатысына (актісіне) қатысушы молекулалар санын айтады


Химиялық реакцияның механизмі деп....

химиялық реакция сатыларының жиынтығын айтады


Гомогенді химиялық реакция қалай аталады? бір фаза ішінде болатын реакция
Реакция ретін анықтау үшін қандай эксперименттік мәліметтер қажет? уақыт өте келе реакция жылдамдығы константасының өзгеруі туралы деректер
Химиялық реакцияның молекулалылығы:

тек бүтін сан


Химиялық реакцияны бастаған кезде молекулалардың тиімді соқтығысуы үшін қажетті энергия қалай аталады:

активтендіру энергиясы


Химиялық реакция жылдамдығы тәуелді: температура
Химиялық реакция жылдамдығы: химиялық заттардың концентрациясына тура пропорционал
Әрекеттесуші масалар заңының авторлары: Гульберг және Вааге
Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады: температураға
Химиялық реакция жылдамдығы үшін теңдеу w = -dC/dt жазылса, онда реакция жылдамдығы:

газ тәріздес реакция өнімі концентрациясы бойынша


аА + bB + cC = mM + nN реакциясы үшін тура реакциясы реті: a+b+c
aA + bB ↔ cC + dD кері реакциясы үшін реттілік тең: c+d
Егер реакцияның кинетикалық теңдеуі w=CAaCBbCDd түрінде жазылса, онда реакцияның жалпы реті: берілген теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде берілген әрекеттесуші заттардың концентрациясының қосындысына
Бірфазалы біркомпоненті жүйелерде еркіндік дәрежесіне тең: 2
Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіде: қату температурасы төмендейді
Оствальдтың сұйылту заңының матемикалық теңдеуі: Кд = α2 С(X)
Изотоникалық коэффициент болуы мүмкін: 1-ден көп, бірақ иондар саны аз
Тамыр ішілік дәрі ретінде қолданылатын дәрілік заттың ерітіндісі қан плазмасына (көз жас сұйықтығы) қатысты болуы керек: изотондық
Депрессия деген не? ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың мольдік үлесіне тең
Аналитикалық (жалпы) концентрация (с) және активтілік (а) арасындағы тәуелділік: c=a/γ
Идеал жүйеде еріген заттың тәжірибе жүзінде табылған молекулалық массасы: формулалық мәніне тең
Гетерогенді жүйеде фазалар саны (f): ф>1
Буферлі жүйелер құрамына қарай қалай бөлінеді? қышқылдық,негіздік,амфолиттік
Қышқылдар мен негіздердің электронды теориясы (Г. Льюис): қышқыл-негіз реакцияларында донор-акцептор өзара әрекеттесуі жүреді
Осмостық қысым қай ерітіндіде көбірек болады? С(NaCl) = 0,5 моль/л 
Теңіз суына шомылғанда көздің қызарып, аздаған ауру белгілерінің сезілуі байланысты: көз алмасынан судың осмосына
Протолиттік теорияға сәйкес негіздер деген: Қышқыл-негіздік әсерлесу кезінде протондарды қосатын заттар
Егер 2 литр суда 2 моль фруктозаны ерітсе, судың қату температурасы қалай өзгереді? Судың криоскопиялық константасы 1.860: 86 градусқа азаяды
Клапейрон-Клаузиус теңдеуі тепе-теңдік қысымның температураға тәуелділігін сипаттайды: бір компонентті бір фазалы жүйе
Еріген заттың молярлық массасын криоскопиялық анықтау үшін келесі қатынастар қолданылады: Тқату = Кm2
Жоғары осмостық қысымның әсерінен жасушаның осмотикалық серпімділік күйі аталады: Тургор
Келесі қасиеттер коллигативті қасиеттерге жатады: а)рН ерітінділері.; б)ерітінділердің буферлік сыйымдылығы ; в) осмостық қысым ; г) ерітінділердің иондық күші; д) еріткіштің қаныққан буының ерітіндіге түсіретін қысымы; е) ерітінділердің қату және қайнау температурасы
в,д,е
Ерітіндінің осмостық қысымы есептеледі: 

π = (m/M)*V*RT


Ерітіндінің иондық күші мына формуламен анықталады: I = ½ Σ Ci Zi2.
Плазмолиз- бұл: Осмостық қысымы жоғары ерітіндіге жасушаны салғанда оның жиырылуы
Дәрілік заттардың изотондық концентрациясын есептеуге болады: Раульдің екінші заңы бойынша
Эбулиоскопиялық тұрақты Е: 1000 г еріткіште 1моль еріген зат бейэлектролит болғандағы ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы
Тепе-теңдік жағдайында тура және кері бағытта жүретін таза заттың кристалдық модификациясының өзара ауысуы қалай аталады

энантроптық


Ерітіндінің бастапқы қайнау температурасы мен тұрақты қысымдағы еріткіштің қайнау температурасын салыстыруға негізделген, сұйытылған ерітінділерді зерттеу әдісі қалай аталады:Эбулоскопия
"Қышқыл-негіздік"әсерлесу кезінде протондар қосып алатын заттар қалай аталады:негіздер
Құрамында 0,01 моль / л Ca (NO3) 2 және 0,01 моль / л CaCl2 бар ерітіндідегі иондық күшті есептеңіз. 0,06
Компоненттің ликвидус қисығы дегеніміз: оның қоспадан cұйықтыққа түсу қисығы
Бейэлектролит ерітінділер:

қант, глицерин,бензол


Тепе-теңдік күйіндегі жүйе: 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г):гомогенді
Плазма мен эритроциттердегі буферлік жүйе дегеніміз не? Протеин
Плазмадағы рН мәні қалыпты жағдайда: 7,4
Ерітіндінің қату температурасы байланысты: еріген заттың концентрациясына
Екіфазалы екі компонентті жүйелерде еркіндік дәрежесі нешеге тең: 1
Қандай ерітінді қанға изотониялық болып табылады:
0,9%-дық(NaCl),
Сұйылтылған FeCl3 ерітінділерінде изотоникалық коэффициент ішіндегі мәндерді қабылдайды:

3 < i < 4


Ерітіндінің қайнау температурасын өлшеуге негізделген талдау әдісі қалай аталады: эбулиометрия
Изотондық ерітінділер дегеніміз бірдей ерітінділер:
осмостық қысым
Еріткіштің қайнау температурасы тәуелді: еріткіштің қаныққан буының ерітіндіге түсіретін қысымы



жүктеу/скачать 0.81 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   78   79   80   81   82   83   84   85   ...   93



©dereksiz.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет