4 апта 40сұрақ Q=∆U формуласы сәйкес келеді +изохоралык процестің жылулық эффектісі Формуласы арқылы анықтауға болады: dS=nr in V2/V1 = nr in P1/P2

125. Химиялық кинетика зерттейді:

     
     

     1. +химиялық реакция жылдамдығын.

        
        

     2. химиялық энергияның жылулық эффектісін.

        
        

     3. химиялық реакциялардың өту мүмкіндігін.

        
        

     4. химиялық реакциялардың өту механизмін.

        
        

     5. реакция жылдамдығының түрлі факторларға тәуелділігін.

        
        

125. Химиялық реакция жылдамдығы үшін теңдеу w = -dC/dt жазылса, онда реакция жылдамдығы

     
     

     1. газ тәріздес реакция өнімі қысымы бойынша.

        
        

     2. +газ тәріздес реакция өнімі концентрациясы бойынша.

        
        

     3. қатты реакция өнімі массасы бойынша.

        
        

     4. катализатор массасы бойынша.

        
        

     5. тек қана бастапқы зат концентрацияларының өзгерісі бойынша.

        
        

125. аА + bB + cC = mM + nN реакциясы үшін тура реакциясы реті:

     
     

     1. 1-а.
        

     2. +a+b+c.
        

     3. m+n.
        

     4. b.
        

     5. n.
        

125. 2-ші ретті кинетикалық теңдеулер:

     
     

1. w = kC_A²

   
   

2. w = kC_AC_B

   
   

3. +w = k.
   

4. w = kC_A²C_B
   

5. w = kC_AC_DC_C

   
   

125. Реакцияның молекулярлығы бола алады

     
     

     1. кез-келген оң мәнде.

        
        

     2. теріс мәнде.

        
        

     3. нөлге тең.

        
        

     4. +тек қана 1, 2, 3.

        
        

     5. бөлшек сан.

        
        

125. Келтірілген реакциялардың ішінен тримолекулярлыны таңдаңыз:

     
     

     1. J₂ = 2J.

        
        

     2. CH₃COCH₃ = C₂H₄ + H₂ + CO.

        
        

     3. +H + H + M == H₂ + M.

        
        

     4. 2NO + O₂ = 2NO_2.

        
        

     5. J₂ + H₂ = 2HJ.

        
        

125. aA + bB ↔ cC + dD кері реакциясы үшін реттілік тең

     
     

     1. a+b.
        

     2. a*b.
        

     3. +c+d.
        

     4. c*d.
        

     5. a+b+c+d.

        
        

125. Нөлінші ретті реакция жылдамдығы анықталатын теңдеу:

     
     

     1. w=kC.
        

     2. +w=k.
        

     3. w=kC².

        
        

     4. w=kC³.

        
        

     5. w=kC^-2.

        
        

125. СО + Cl₂ = COCl₂ реакциясы:

     
     

     1. Мономолекулярлы реакция.

        
        

     2. Екінші ретті реакция.

        
        

     3. Бимолекулярлы реакция.

        
        

     4. Бірінші ретті реакция.

        
        

     5. Тримолекулярлы реакция.

        
        

125. Жалпы кинетикалық теңдеуінде бірнеше жылдамдық константасы көрсетілген реакциялар:

     
     

     1. Қарапайым.

        
        

     2. Қайтымды.

        
        

     3. +Күрделі.

        
        

     4. ферментативті.

        
        

     5. Биохимиялық.

        
        

125. Бірдей зататрдың бір уақытта әрекеттесіп, бірақ түрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады:

     
     

     1. Тізбекті.

        
        

     2. +Параллельді.

        
        

     3. Қайтымды.

        
        

     4. Қосарланған.

        
        

     5. Кезектескен.

        
        

125. Бірінен соң бірі кезектесіп жүретін реакциялар аталады:

     
     

     1. Тізбекті.

        
        

     2. Параллельді.

        
        

     3. Қайтымды.

        
        

     4. Қосарланған.

        
        

     5. +Кезектескен.

        
        

125. Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін реакцияларды қалай атайды:

     
     

     1. Тізбекті.

        
        

     2. Параллельді.

        
        

     3. Қайтымды.

        
        

     4. +Қосарланған.

        
        

     5. Кезектескен.

        
        

125. Бір уақытта қарама-қарсы екі бағытта жүретін реакциялардың аталуы:

     
     

     1. Тізбекті.

        
        

     2. Параллель.

        
        

     3. +Қайтымды.

        
        

     4. Қосарланған.

        
        

     5. Кезекті.

        
        

125. «Температураны әрбір 10 градусқа көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады» Вант-Гофф ережесі қолданылмайтын реакция:

     
     

     1. +Ферментативті.

        
        

     2. Бірінші ретті.

        
        

     3. Екінші ретті.

        
        

     4. Үшінші ретті.

        
        

     5. Фотохимиялық.

        
        

125. Өз бетінше катализатор емес, бірақ катализаторға қосқанда оның активтілігін арттыратын зат аталады:

     
     

     1. +Промотор.

        
        

     2. Каталитикалық у.

        
        

     3. Акцептор.

        
        

     4. Индуктор.

        
        

     5. Актор.
        

125. Реакция жылдамдығы азаяды:

     
     

     1. температураны арттырғанда.

        
        

     2. +каталитикалық удың әсерінен.

        
        

     3. промотор әсерінен.

        
        

     4. ингибитор әсерінен.

        
        

     5. реагент концентрациясын ұлғайтқанда.

        
        

125. Субстрат:

     
     

     1. ферменттің бастапқы затпен аралық комплексі.

        
        

     2. ферментативті реакцияның өнімі.

        
        

     3. ферментативті реакцияның катализаторы.

        
        

     4. +берілген ферменттің әсер беретін қосылысы.

        
        

     5. ферментативті реакцияны тежейтін зат.

        
        

125. Бастапқы А затының уақыт бірлігінде концентрациясының өзгерісіне сәйкес келетін кинетикалық қисықты таңдаңыз (А + В→ Д +Е)

     
     

С c c c c

1. 1
   

2. 2
   

3. 3
   

4. 4
   

5. 5
   

125. A реакция өнімінің концентрациямының уақыт бірлігінде концентрациясының өзгерісіне сәйкес келетін кинетикалық қисықты таңдаңыз (А+B→Д+Е)
     

C c c c c

1 2 3 4 5

1. 1
   

2. 2
   

3. 3
   

4. 4
   

5. 5
   

125. о ретті химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттар концентрациясына тәуелділігін сипаттайтын графикті табыңыз

     
     

V v v v v

1. 1
   

2. 2
   

3. 3
   

4. 4
   

5. 5
   

125. 1 ретті химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттар концентрациясына тәуелділігін сипаттайтын графикті табыңыз
     

V v v v v

1. 1
   

2. 2
   

3. 3
   

4. 4
   

5. 5
   

125. 2 ретті химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттар концентрациясына тәуелділігін сипаттайтын графикті табыңыз

     
     

V v v v v

1. 1
   

2. 2
   

3. 3
   

4. 4
   

5. 5
   

125. А< -- > Bтипті қайтымды реакция үшін әрекеттесуші заттар және реакция өнімдерінің уақыт бірлігінде өзгерісін сипаттайтын графикалық тәуелділікті көрсетіңіз
     

С С_в C_a С_в С_а С_а

1. 1
   

2. 2
   

3. 3
   

4. 4
   

5. 5
   

125. АB типті қайтымды реакция үшін әрекеттесуші заттар және реакция өнімдерінің уақыт бірлігінде өзгерісін сипаттайтын графикалық тәуелділікті көрсетіңіз

     
     

С С_в C_a С_в С_а С_а

T t t t t

1. 1
   

2. 2
   

3. 3
   

4. 4
   

5. 5
   

125. Қандай график ферментативті реакция жылдамдығының температураға тәуелділігін көрсетеді?
     

w w w w w

1. 1
   

2. 2
   

3. 3
   

4. 4
   

5. 5
   

125. C_D C_B C_A C_D C_D
     

C_B C_D C_B C_B C_B

D
Типті параллель реакция үшін заттар концентрациясының өзгерісін сипаттайтын кинетикалық қисықтар бейнеленген суретті көрсетіңіз:

1. 1.
   

2. 2.
   

3. 3.
   

4. 4.
   

5. 5.
   

125. Реакцияның молекулярлығы дегеніміз:
     

1. + Реакцияның стехиометриялық коэффициенттерінің қосындысы.

   
   

2. Берілген химиялық реакцияға қатысатын молекулалар саны .

   
   

3. Реакцияның ретіне тең шама, егер реакция реті бүтін сан болса.

   
   

4. Қарапайым бір актісіне қатысатын молекула саны.

   
   

5. Анықтамалардың ешқайсысы сәйкес келмейді.

   
   

125. Бірнеше қатар кезекті стадиядан тұратын кез-келген күрделі химиялық реакцияның жылдамдығы анықталады:

     
     

1. Барлық стадиялардың орташа жылдамдығымен.

   
   

2. Ең жылдам стадияның жылдамдығымен.

   
   

3. + Ең баяу стадияның жылдамдығымен.

   
   

4. Бірінші стадияның жылдамдығымен.

   
   

5. Соңғы стадияның жылдамдығымен.

   
   

W B D E
C

1. Нөлінші ретті.

   
   

2. + Бірінші ретті.

   
   

3. Екінші ретті.

   
   

4. Үшінші ретті.

   
   

5. Бөлшек ретті.

   
   

125. Химиялық реакцияның молекулярлығы бола алады:

     
     

1. Тек бөлшек сан.

   
   

2. + Тек 1,2,3.

   
   

3. Теріс мәнде.

   
   

4. Кез-келген (бөлшек сан, бүтін сан,оң және теріс мәндерде).

   
   

5. 1,2,3,4.

   
   

125. Бимолекулярлы реакцияны көрсетіңіз (Көрсетілген теңдеу элементарлы стадия ретінде санаңыз):

     
     

1. J₂→2J.

   
   

2. H₂→2H.

   
   

3. NH₄Cl→NH₃ +HCl.

   
   

4. +H₂ + J_2→ 2HJ.

   
   

5. NH₄CNS→ (NH₂)₂CS.

   
   

125. Тримолекулярлыреакцияны көрсетіңіз (Көрсетілген теңдеу элементарлы стадия ретінде санаңыз):

     
     

1. CO + Cl₂ = COCl_2.

   
   

2. H₂→2H.

   
   

3. NH₄Cl→NH₃ +HCl.

   
   

4. Ca(HCO₃)₂ →H₂O+CO₂+CaO.

   
   

5. +2NO+O₂=2NO_2.

   
   

125. aA+bB=mM+nN тура реакциясының ретін анықтайтын теңдеуді көрсетіңіз:

     
     

1. n=a*b.
   

2. n=m*n.
   

3. +n=a+b.
   

4. n=a+b+m+n.
   

5. n=m+n.
   

125. Егер реакцияның кинетикалық теңдеуі w=C_A^aC_B^bC_D^d түрінде жазылса, онда реакцияның жалпы реті:
     

1. +берілген теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде берілген әрекеттесуші заттардың концентрациясының қосындысына.

   
   

2. берілген теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде берілген әрекеттесуші заттардың концентрациясының қосындысына.

   
   

3. 1,2 немесе 3 тең.

   
   

4. Анықтау мүмкін емес.

   
   

5. К=a+b-d формуласы бойынша табылады.

   
   

125. Тура 4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келетін өрнекті көрсетіңіз:

     
     

1. w=k[NH₃]⁴+[O₂]⁵.

   
   

2. w=k[NH₃]^*[O₂]^5.

   
   

3. w=k[NH₃]^*[O₂].

   
   

4. w=k[NH₃]⁴*5[O₂].

   
   

5. +w=k[NH₃]⁴*[O₂]⁵.

   
   

125. 2NO(г)+Cl₂(г)→2 NOCl(г) кері реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келетін өрнекті көрсетіңіз:

     
     

1. k= [NOCl] .

   
   

[NO]² [Cl₂]

2. +k= [NOCl]² .

   
   

[NO]² [Cl₂]

3. k= [NOCl]² .

   
   

[NO]² + [Cl₂]

4. k= 2[NOCl] .

   
   

2[NO] [Cl₂]

5. k= [NO] [Cl] .

   
   

[NOCl]²

125. Қысымның өзгерісі реакцияның тепе-теңдігін ығыстырмайды:

     
     

1. C(к)+CO₂(г)=2CO(г)+Q.

   
   

2. 2NO(г)+Cl₂(г)→2NOCl(г)+Q.

   
   

3. 2SO₂(г)+O₂(г)→2SO 3(г)+Q.

   
   

4. +N₂(г)+O₂→2NO(г)+Q.

   
   

5. 2NO₂(г)→N₂O₄(ж)+Q.

   
   

125. Егер жүйедегі қысымды 5 есе ұлғайса, N₂(г)+O₂↔2NO(г) тура реакция жылдамдығы:

     
     

1. 5 есе артады.

   
   

2. 5 есе кемиді.

   
   

3. Өзгермейді.

   
   

4. +25 есе артады.

   
   

5. 25 есе кемиді

   
   

125. Реакцияның температуралық коэффициенті γ=3. Егер температураны 25˚С-тен 55˚С-ке өзгертсе, реакция жылдамдығы:

     
     

1. 27 есе кемиді.

   
   

2. +27 есе артады.

   
   

3. 9 есе артады.

   
   

4. 9 есе кемиді.

   
   

5. Өзгермейді.

   
   

125. Реакцияның температуралық коэффициенті γ=2. Егер температураны 373К-нен 323К-ге дейін өзгертсе, реакция жылдамдығы:

     
     

1. 10 есе артады.

   
   

2. 10 есе кемиді.

   
   

3. 32 есе артады.

   
   

4. +32 есе кемиді.

   
   

5. Өзгермейді.

   
   

125. 3 ретті реакцияның кинетикалық теңдеуін көрсетіңіз:

     
     

1. w=k.
   

2. +w=kC_AC_B².
   

3. w=kC_A.

   
   

4. w=k C_B².

   
   

5. w=k C_AC_B.

   
   

125. 1 ретті реакция үшін жартылай ыдырау уақытын анықтауға болатын өрнекті табыңыз:

     
     

1. t_1/2=C.

   
   

2k

2. t_1/2=ln2.
   

k

3. +t_1/2=0.69.
   

k

4. t_1/2=1 .
   

kC_n

5. t_1/2=1 3 .

   
   

k 2C_n²

125. Химиялық реакция жылдамдығының өлшем бірліктері:

     
     

1. молек. *см^-3*с^-1.

   
   

2. +моль*л^-1*с^-1.

   
   

3. молек.*см³*с^-1.

   
   

4. моль/л.
   

5. моль*л^-1*с¹.
   

125. Ферментативті процестер жылдамдығын сипаттайтын теңдеу:

     
     

1. Смолуховский.

   
   

2. +Михаэлис-Ментен.

   
   

3. Аррениус.

   
   

4. Вант-Гофф.

   
   

5. Гибб.