бет 5/11 Дата 03.10.2023 өлшемі 217.7 Kb. #479591
Лекция-4-5 Біртекті жүйелер а = f с мұндағы а – активтілік , f – активтілік коэффициенті , с – концентрация. Ионның активтілігін ескере отырып анықталатын иондану константасы ионданудың термодинамикалық константасы деп аталады. Ка= аKt aAn / aKtAn Активтілік коэффициенті Басқа иондар қатысында иондардың активтілігі ерітіндінің иондық күшіне тәуелді, ол ерітіндідегі барлық иондардың заряды мен концентрациясына байланысты. Иондық күш төмендегі формула бойынша есептеледі: І = 1/2 Σ cnzn2 немесе І = 1/2(с1z12 + c2z22 + c3z32 +. . . . + cnzn2) z12 , z22 , z32 немесе zn2 - иондардың зарядтарының квадраты. Активтілік коэффициенті ерітіндінің иондық күшіне байланысты , бұл тәуелділік Дебай және Хюккель формуласымен анықталады: І ≤ 0,01 болған жағдайда , lg f = - 0,5 Z2 . √ І 0,01 ≤ І < 0,1 болған жағдайда , lg f = - 0,5 Z2 . √ І / 1 + √ І Иондық күшті есептеу 1- есеп. Бер: Концентрациясы 0,02 моль/л натрий фосфаты ерітіндісінің иондық күшін есептеңіз. Шешуі 1) Na3РO4 күшті электролит , сондықтан иондарға толық ыдырайды: Na3РO4 → 3Na + + РO4 2- 2) Иондардың концентрациясы: СNa + = 3 . 0,02 = 0,06 моль/л С(РO4 3- ) = 0,02 моль/л 3) Ерітіндінің иондық күші төмендегі теңдеумен анықталады: І = ½Σ с1z12 І = ½( СNa + . z 2 Na + + С(РO4 3- ) . z2(РO4 3- ) = ½ (0,06 . 12 + 0,02 . (- 3)2 = 0,12 Жауабы 0,12 Жаттығу орындау Есеп. Концентрациясы 0,004 моль/л магний нитраты ерітіндісіндегі иондардың активтік коэффициенті мен концентрацияларын есептеңіз.Шешуі 1) Mg(NO3)2 күшті электролит, сондықтан иондарға толық ыдырайды: Mg(NO3)2 → Mg 2+ + 2NO3- Иондардың концентрациясы: СMg 2+ = 0,004 моль/л Достарыңызбен бөлісу:
