С(NO3- ) = 2 . 0,004 = 0,008 моль/л

С(NO3- ) = 2 . 0,004 = 0,008 моль/л

Ерітіндінің иондық күшін есептейді:

І = ½( СMg 2+ . z2 Mg 2+ + С NO3-. z2NO3-) = ½ (0,004 . 22 + 0,008 . (-1)2 ) = 0,012

Ерітіндінің І > 0,01 болғандықтан, келесі формуланы қолданылады:

lg f Mg 2+ = -0,5 . 22 √ 0,012 / (1+ √ 0,012) = - 0,198

f Mg 2+ = 0,634

lg (NO3-) = -0,5 . 12 √ 0,012 / (1+ √ 0,012) = - 0,050

f (NO3-) = 0,891

Ерітінділдегі иондардың активті концентрациялары есептеледі:

а = f с

а Mg 2+ = f Mg2+ . С Mg2+ = 0,634 . 0,004 = 2,5 . 10 -3 моль/л

а (NO3-) = f (NO3-) . С (NO3-) = 0,891 . 0,008 = 7,1 . 10 -3 моль/л

Судың диссоциациясы

Таза су электр тогын өте нашар өткізеді, тек сутек иондары мен гидроксид

иондарына азғана мөлшерде диссоциацияланады.

Судың диссоциациялану константасы:

2Н2О ↔ H3О+ + OH- немесе Н2О ↔ H+ + OH-

Қайтымды процес болғандықтан, әрекеттесуші массалар заңын пайдаланып,

диссоциация константасын жазуға болады:

К = [H+] . [OH-] / [H2O]

Бұл теңдеуді төмендегідей жазуға болады:

К × [H2O] = [H+] . [OH-]

Екі тұрақты шаманың көбейтіндісі Ксу = [H2O] . К жаңа константаға алмастырса, келесі формула алынады:

Ксу = [H+] . [OH-] 

Бұл тұрақты шама судың иондық көбейтіндісі деп аталады.

Ксу = [H2O] . К теңдеуіне сан мәндерін Кдис = 1,8 . 10-16 қойғанда,

келесі шама алынады: Ксу = [H2O] . К = 55, 5 . 1,8 10-16 = 10-14