αион = 4,19 : 100% = 4,19 .10-2

αион = 4,19 : 100% = 4,19 .10-2

Иондану константасы келесі формула бойынша есептеледі:

2- жаттығу

Бер. Диссоциациялану дәрежесі 0,042 тең 0,01 н сірке қышқылы ерітіндісінің сутегі ионының концентрациясын есептеңіз.

• Шешуі:

Бір негізді сірке қышқылының молярлы және нормалды концентрацияларын бірдей:

См = Сн = 0,01 М

СН3СООН → СН3СОО- + Н+

1 моль 1 моль 1моль

Диссоциациялану дәрежесінің формуласы бойынша

αион = [Н+] / С

[Н+] = С . αион = 0,01 . 0,042 = 0,00042 = 4,2 10-4

Жауабы: 4,2 10-4

Күшті электролиттер теориясы

• Әлсіз электролиттер ерітінділерде ионаралық элекростатикалық күштердің әсерінен олардың концентрациясы аз болғандықтан ескермеуге болады.
• Күшті электролиттердің концентрациясы дәл осындай болғанда иондар концентрациясы әлдеқайда жоғары, олардың арасындағы әрекеттесулер елеулі бола бастайды және соған сәйкес күшті электролит диссоциациясы әсер етушілер массасынан ауытқиды. Сондықтан күшті электролиттер теориясын 1923ж. Дебай - Хюккель түсіндірді. Негізгі жағдайлары:
• 1. Күшті электролиттер ерітіндіде 100 % диссоциацияланады (жылу эффектін өлшеу және спектральды анализ).
• 2. Күшті электролиттер диссоциация арқылы түзілген иондардың арасында өзара тартылу күші пайда болады. Осы иондар арасындағы күшті әрекеттесуші массалар заңына бағынбауына әкеледі.
• Күшті электролиттер тәжірибе жүзінде анықталған tқайнау жоғарылауы, tқату төмендеуі, осмос қысымының сандық мәндері олардың толық иондарға ыдырағанда көрсетуге тиісті мәндерінен біраз төмен екенін көрсетті.

Активтілік

• Күшті электролиттердің химиялық реакцияға түсу қабілеттілігін бағалау үшін «активтілік» деген түсінік енгізілді.
• Активтілік деп химиялық реакция кезінде әсерлесетін нақты, эффективті концентрациясын айтады.
• Активтілік пен ионның нағыз концентрациясы арасындағы тәуелділік келесі формуламен сипатталады:


жүктеу/скачать 217.7 Kb.

Достарыңызбен бөлісу: