Химиялық реакцияның жылдамдығы реакцияласушы заттардың концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал болады, оны әрекеттесуші массалар заңы деп атайды

А + В = С

ν = k САСВ

!СА және СВ – А және В заттарының концентрациясы, моль/л

k – жылдамдық константасы (пропорционалдық коэффицент)

аА + bВ + …… = сС + dD +….

аА + bВ + …… = сС + dD +….

• Массалар әсер ету заңының келесі есептеулерде қолданады:
• а) егер бастапқы концентрация белгілі болса, әлсіз электролит ерітіндісіндегі иондардың тепе-теңдік концентрациясын;
• ә) химика-аналитикалық және химика-технологиялық процестерде бастапқы заттардың немесе соңғы өнімдердің тепе-теңдік концентрациясын;
• б) буферлі ерітінділер, гидролизденетін тұздардың, әлсіз қышқыл немесе негіздердің сулы ерітінділеріндегі электролиттің диссоциациялану дәрежесін, сутек пен гидоксил иондарының тепе-теңдік концентрациясын;
• в) суда нашар еритін электролиттердің ерігіштігін және катиондар мен аниондардың тепе-теңдік концентрациясын есептеуге қолданылады.

• Жылдамдық константасы k- әрекеттесуші заттардың концентрациясы 1 моль/л болған кездегі реакция жылдамдығы.
• Бұл тепе-теңдік константасының физикалық мәні.
• Жылдамдық тұрақтысы k әрекеттесуші заттарға, температураға тәуелді, ал концентрацияға тәуелді емес.

Реакцияға қатысатын заттардың табиғатына байланысты

Реакцияға қатысатын заттардың табиғатына байланысты