Б. 2 Математический и естественнонаучный цикл. Базовая часть. Б 1 Математика и математические методы в биологии аннотация рабочей программы учебной дисциплины (модуля)



бет5/11
Дата30.06.2016
өлшемі1.12 Mb.
#168671
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11
Тематический план лекций:


п/п

Темы лекций

Кол-во часов

Формы текущего контроля успеваемости

1

2

3

4

1

Введение. Классификация органических соединений. Химическая связь. Классификация реакций.

1

Экзамен

2

Углеводороды.

1

Контрольная работа, экзамен

3

Галогенпроизводные углеводородов. Спирты. Фенолы. Меркаптаны.

1

Контрольная работа, экзамен

4

Альдегиды и кетоны.

1

Контрольная работа, экзамен

5

Карбоновые кислоты и их производные.

2

Контрольная работа, экзамен

6

Галогензамещенные карбоновые кислоты. Оксикислоты. Кетокислоты.

1

Контрольная работа, экзамен

7

Моно- и дисахариды

1

Контрольная работа, экзамен

8

Полисахариды

1

Контрольная работа, экзамен

9

Жирные кислоты. Жиры.

1

Контрольная работа, экзамен

10

Амины. Ароматические гетероциклы. Аминоспирты.

1

Экзамен

11

Протеиногенные -аминокислоты. Физические и химические свойства -аминокислот.

1

Контрольная работа, экзамен

12

Простые белки (протеины). Состав. Структура белковых молекул.

1

Контрольная работа, экзамен

13

Нуклеиновые кислоты. Нуклеотиды.

1

Экзамен


План темы:




Тема лекции. Краткое содержание

Кол-во часов

1.

Введение. Предмет органической химии. Цели и задачи дисциплины. Значение в профобразовании.

Углеводороды. Строение, физические и химические свойства предельных, непредельных, циклических углеводородов. Нахождение в природе. Применение.



2

2.

Галогенпроизводные углеводородов. Электронное строение, Свойства, представители. Применение.

Спирты. Классификация. Строение молекул и свойства. Простые эфиры.



 1

3.

Тиолы, Фенолы. Классификация. Строение молекул. Свойства, нахождение в природе.

Карбонильные соединения. Классификация, строение.



1

4.

Карбоновые кислоты. Классификация. Строение молекул. Свойства – кислотность и производные (соли, ангидриды, галогенангидриды, сложные эфиры, амиды, нитрилы).

2

5.

Галогензамещенные карбоновые кислоты. Кислотность.

Оксикислоты. Оптическая активность. Кетокислоты. Представители. Свойства.



1

6.

Моно- и дисахариды. Строение молекул. Свойства. Аналитические реакции.

Гликозиды. Гидролиз. Представители.



1

7.

Гомо- и гетерополисахариды. Состав. Гидролиз. Аналитическая реакция. Представители.

1

8.

Жирные кислоты. Важнейшие представители. Физические и химические свойства. Аналитические реакции. Жиры. Состав. Триглицериды. Строение (неполярный характер). Физические свойства. Эмульсии жира в воде в присутствии ПАВ. Химические свойства жиров. Аналитические характеристики жиров. Нахождение жиров в природе.

1

9.

Амины. Классификация. Основность,

Амноспирты. Представители.

Ароматические азотсодержащие гетероциклы. Природные представители.


1

10.

Протеиногенные L--аминокислоты – как структурные единицы белков. Строение, важнейшие представители. Физические свойства. Химические свойства – кислотность, ИЭС (изоэлектрическая точка). Цветные реакции.

1

11.

Простые белки (протеины). Состав. Полипептидные цепи. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структура. Глобулярные и фибриллярные белки. Связи, стабилизирующие пространственную структуру, Представители. Пептиды. Роль в природе.

1

12.

Нуклеиновые кислоты (НК). Виды и биологическая роль НК, Азотсодержащие гетероциклические основания в составе НК. Нуклеозиды. Нуклеотиды. Полинуклеотидные цепи. Первичная и пространственная структура ядерной ДНК и т-РНК, и-РНК, р-РНК.

1

а) основная литература:



  1. Грандберг И.И., Нам Н.Л. Органическая химия: Учеб. для студ. вузов, обучающихся по агроном. спец. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009. – 607с.

  2. Грандберг И.И. Практические работы и семинарские занятия по органической химии: пособие для студ. вузов. – 4-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2001. – 352с.

б) дополнительная литература:



  1. Реутов О.А. Курц А.Л. Бутин К.П. Органическая химия. М.: МГУ, 1999. Ч.1. 560 с.; Ч.2. 624 с.; М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2004. Ч.3. 544 с.; Ч.4. 726 с.


Тематический план практических (семинарских), лабораторных занятий:


п/п

Темы семинарских занятий

Кол-во часов

Формы текущего контроля успеваемости

1

2

3




1

Техника безопасности. Углеводороды: алканы, алкены, алкадиены, алкины, арены. Галогенпроизводные алифатических и ароматических углеводородов

2

Лабораторная работа

2

Спирты. Фенолы. Альдегиды и кетоны.

2

Лабораторная работа

3

Карбоновые кислоты: монокарбоновые, дикарбоновые, ароматические.

2

Лабораторная работа

4

Галогенозамещенные карбоновые кислоты. Оксикислоты. Кетокислоты.

2

Лабораторная работа

5

Оксикислоты. Кетокислоты. Оптическая изомерия.

2

Лабораторная работа

6

Углеводы: моно-и полисахариды

2

Лабораторная работа

7

Жирные кислоты. Липиды.

2

Лабораторная работа

8

Амины. Аминокислоты. Белки.

2

Лабораторная работа

9

Гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты. Нуклеотиды.

2

Лабораторная работа


Планы тем лабораторных занятий (вопросы для подготовки)
УГЛЕВОДОРОДЫ: АЛКАНЫ, АЛКЕНЫ, АЛКАДИЕНЫ, АЛКИНЫ.


  1. Алканы: строение, гомология, изомерия и номенклатура.

  2. Химические свойства алканов.

  3. Алкены: строение, гомология, изомерия, номенклатура.

  4. Химические свойства алкенов. Качественные реакции на кратную связь.

  5. Строение и особые свойства сопряженных диенов. Номенклатура.

  6. Алкины: строение, гомология, изомерия, номенклатура.

  7. Химические свойства алкинов. Качественные реакции на тройную связь.

АРЕНЫ



  1. Арены: гомологический ряд, номенклатура, изомерия.

  2. Пространственные характеристики бензольного кольца, ароматичность.

  3. Правила ориентации в ароматическом ряду. Заместители I и II рода.

  4. Химические свойства:

а) реакции замещения (галогенирование, нитрование, сульфирование, алкилирование).

б) реакции присоединения (гидрирование, галогенирование).



в) реакции окисления бензола и его гомологов.
СПИРТЫ


  1. Классификация гидроксипроизводных углеводородов: спирты, фенолы. Гидроксильная группа.

  2. Предельные одноатомные спирты: строение, гомология, изомерия, номенклатура спиртов.

  3. Химические свойства предельных одноатомных спиртов.

  4. Непредельные спирты. Виниловый спирт.

  5. Многоатомные спирты: строение, номенклатура, качественные реакции.

  6. Фенолы: сравнение кислотных свойств спиртов и фенолов.

  7. Химические свойства фенолов.


АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ


  1. Классификация карбонильных соединений. Номенклатура. Карбонильная группа.

  2. Электроноакцепторный характер карбонильной группы.

  3. Химические свойства: реакции окисления; реакции присоединения: водорода, спиртов, аммиака, с гидразином; замещение α-водородного атома. Полимеризация низших альдегидов, параформ.

  4. Непредельные спирты. Виниловый спирт.

  5. Отдельные представители: формальдегид, ацетальдегид, бензальдегид, ацетон, глицериновый альдегид, диоксиацетон, хиноны.

  6. Качественные реакции.


КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ


  1. Классификация карбоновых кислот. Номенклатура. Строение карбоксильной группы и ее влияние на углеводородный радикал.

  2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Изомерия. Номенклатура. Физические свойства, образование димеров. Химические свойства. Отдельные представители кислот: муравьиная, уксусная, пропионовая, масляная, валериановая, пальмитиновая и стеариновая кислоты.

  3. Предельные дикарбоновые кислоты (щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая) общие и особые свойства. Мочевина.

  4. Непредельные одно- и дикарбоновые кислоты: акриловая, олеиновая, фумаровая, малеиновая.

  5. Ароматические карбоновые кислоты: бензойная и фталевые.


ОКСИ- И КЕТОКИСЛОТЫ. ОПТИЧЕСКАЯ ИЗОМЕРИЯ


  1. Окси- и кетокислоты: строение, гомология, изомерия и номенклатура

  2. Оксикислоты. Соли простые и комплексные. Дегидратация α-,-, -оксикислот. Лактиды и лактоны.

  3. Окисление оксикислот.

  4. Молочная, яблочная, винная, лимонная кислоты.

  5. Оптическая активность. Оптическая изомерия. Оптические антиподы, рацематы, диастереозимеры. D- и L-ряды.

  6. Фенолоксикислоты. Салициловая кислота. Комплексные салицилаты Fe(III). Ацетилсалициловая кислота.

  7. Представители альдегидо- и кетокислот: глиоксалевая, пировиноградная (ПВК), ацетоуксусная (АУК), щавелевоуксусная (ЩУК), α-кетоглутаровая.

  8. Кето-енольная таутомерия ацето-уксусного эфира.



УГЛЕВОДЫ: МОНО- И ПОЛИСАХАРИДЫ

  1. Классификация углеводов.

  2. Моносахариды. Оптическая активность D и L ряды. Строение моноз (глюкозы, фруктоза, галактозы, рибозы и дезоксирибозы): открытая и циклические формы. Таутомерия. Гликозидный гидроксил. Физические свойства. Химические свойства: окислительно-восстановительные реакции, реакции спиртовых гидроксилов, образование гликозидов. Аналитические реакции, Брожение.

  3. Дисахариды (восстанавливающие и невосстанавливающие). Строение и свойства мальтозы, целлобиозы, сахарозы и галактозы.

  4. Полисахариды. Крахмал. Гликоген. Клетчатка. Гетерополисахариды. Физические свойства.


ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ. ЛИПИДЫ


  1. Жирные кислоты (ЖК) входящие в состав жиров. Низшие и высшие, предельные и непредельные. Важнейшие представители. Физические и химические свойства. Растворимость в различных растворителях. Реакции со щелочами, мыла. ПАВ.

  2. Классификация липидов по составу и строению молекул: простые (жиры, воски, стериды) и сложные (фосфолипиды, гликолипиды). Биологическая роль липидов.

  3. Жиры. Состав. Строение молекул (простые и смешанные триглицериды).

  4. Физические свойства жиров. Агрегатное состояние жиров, его зависимость от содержания насыщенных и ненасыщенных триглицеридов. Температура плавления и затвердевания, Растворимость жиров в различных растворителях.

  5. Аналитические характеристики жиров – число омыления, йодное число, кислотное число.

  6. Химические свойства жиров: кислотный, щелочной (омыление) и ферментативный гидролиз жиров, гидрогенизация масел, полимеризация масел.


АМИНЫ. АМИНОКИСЛОТЫ. БЕЛКИ


  1. Амины. Классификация. Гомологический ряд предельных моноаминов. Строение аминогруппы. Физические свойства. Химические свойства: основность (образование солей), взаимодействие с азотистой кислотой, алкилирование, ацилирование. Соединения четырехзамещенного аммония. Диамины. Синтетические полиамидные волокна. Представители ароматических аминов. Ослабление основных свойств аминогруппы.

  2. Протеиногенные -аминокислоты как структурные единицы белков. Строение -аминокислот. Биполярный ион. Важнейшие протеиногенные -аминокислоты. Физические свойства. Оптическая активность. Растворимость. Химические свойства: кислотно-основные свойства. Значение рН водного раствора. Изоэлектрическая точка.

  3. Белки. Классификация: простые белки (протеины) и сложные белки (протеиды):

    1. Протеины. Биологическая роль. Содержание в живых организмах. Молекулярная масса. Элементный состав;

    2. Полипептидная цепь (ППЦ). Первичная структура белков;

    3. Вторичная структура. Роль водородных связей;

    4. Третичная и четвертичная структуры;

    5. Глобулярные и фибриллярные белки.

    6. Протеиды. Биологическая роль.

  4. Физические свойства белков. Агрегатное состояние. Набухание белков в воде. Зависимость набухания от различных факторов. Растворимость белков в воде.

  5. Кислотно-основные (амфотерные) свойства белков. Изоэлектрическое состояние и изоэлектрическая точка. Заряд белка в зависимости от кислотности раствора.

  6. Цветные реакции на белки (биуретовая, нингидриновая, ксантопротеиновая, реакция Фоля).


ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.

НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ. НУКЛЕОТИДЫ


  1. Ароматические азотсодержащие гетероциклы. Пуриновые и пиримидиновые основания.

  2. Строение нуклеотидов и нуклеозидов. Полинуклеотиды.

  3. Понятие о строение нуклеиновых кислот. Первичная, вторичная, третичная структуры нуклеиновых кислот. Принцип комплиментарности. Роль водородных связей.

а) основная литература:



  1. Грандберг И.И., Нам Н.Л. Органическая химия: Учеб. для студ. вузов, обучающихся по агроном. спец. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009. – 607с.

  2. Грандберг И.И. Практические работы и семинарские занятия по органической химии: пособие для студ. вузов. – 4-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2001. – 352с.

б) дополнительная литература:



  1. Реутов О.А. Курц А.Л. Бутин К.П. Органическая химия. М.: МГУ, 1999. Ч.1. 560 с.; Ч.2. 624 с.; М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2004. Ч.3. 544 с.; Ч.4. 726 с.

Тематический план самостоятельной работы:


п/п

Темы для самостоятельного изучения

Кол-во часов

Формы текущего контроля успеваемости

1

2

3




1.

Теоретические основы органической химии. Электронная природа химической связи. Классификация органических соединений.

4

Экзамен

2.

Электронные эффекты. Классификация реакций. Типы реагентов. Понятие о механизме реакций.

2

Экзамен

3.

Основные классы органических соединений. Углеводороды.

4

Контрольная работа, экзамен

4.

Галогенпроизводные углеводородов

2

Экзамен

5.

Спирты, фенолы, простые эфиры, тиолы.

2

Контрольная работа, экзамен

6.

Альдегиды и кетоны

2

Контрольная работа, экзамен

7.

Карбоновые кислоты и их производные

2

Контрольная работа, экзамен

8.

Галогенозамещенные карбоновые кислоты. Оксикислоты. Кетокислоты.

2

Контрольная работа, экзамен

9.

Амины. Аминоспирты. Гетероциклы

2

Контрольная работа, экзамен

10.

Углеводы

4

Контрольная работа, экзамен

11.

Жирные кислоты. Липиды

2

Контрольная работа, экзамен

12.

Протеиногенные -аминокислоты. Пептиды. Белки.

4

Контрольная работа, экзамен

13.

Нуклеиновые кислоты. Нуклеотиды

2

Экзамен



Темы для самостоятельного изучения

Объем в часах

Виды СР

Темы для самостоятельного изучения

Форма контроля СРС

Сроки выполнения контрольных мероприятий

1

4

Изучение материала, вынесенного на СР,

подготовка к лабораторным занятиям, текущему контролюэкзамену

Теоретические основы органической химии. Электронная природа химической связи. Классификация органических соединений.

Контрольные работы, экзамен

Текущие лабораторно-практические занятия, сессия


2

2

Электронные эффекты. Классификация реакций. Типы реагентов. Понятие о механизме реакций.

3

4

Основные классы органических соединений. Углеводороды.

4

2

Галогенпроизводные углеводородов

5

2

Спирты, фенолы, простые эфиры, тиолы.

6

2

Альдегиды и кетоны

7

2

Карбоновые кислоты и их производные

8

2

Галогенозамещенные карбоновые кислоты. Оксикислоты. Кетокислоты.

9

2

Амины. Аминоспирты. Гетероциклы

10

4

Углеводы

11

2

Жирные кислоты. Липиды

12

4

Протеиногенные -аминокислоты. Пептиды. Белки.

13

2

Нуклеиновые кислоты. Нуклеотиды


Задания для самоконтроля:

УГЛЕВОДОРОДЫ: АЛКАНЫ, АЛКЕНЫ, АЛКАДИЕНЫ, АЛКИНЫ.
1. Назовите по систематической номенклатуре углеводороды.






















































  1. Напишите структурные формулы углеводородов: а) 2,5-диметилгексана; б) 4-изопропил-2-метилгептана; в) 2,5,5-триметилгептена-3; г) 2,3-диметилпентена-1; д) 2,7-диметилоктина-3; е) 3-метилгексадиина-1,5; ж) 2,5-диметилгексадиена-1,5; з) 2,3-диметилбутадиена-1,3.

  2. Получите 3-этилпентан: а) гидрированием непредельного углеводорода; б) восстановлением галогенпроизводного.

  3. Напишите уравнения реакций образования монозамещенных производных при бромировании и нитровании следующих углеводородов: а) метана; б) пропана; в) 2-метилбутана.

  4. Напишите формулы геометрических изомеров: а) пентена-2; б) 2,5-диметилгексена-3.

  5. Получите любым способом 2-метилбутен-1. Напишите для него уравнения реакций с HBr.

  6. Получите 4-метилпентен-2 из 4-метилпентена-1 и окислите концентрированным раствором KMnO4.

  7. Получите бутин-2 из бутина-1. С помощью какой реакции их можно отличить.

  8. Напишите уравнение реакции полимеризации 2-метилбутадиена-1,3.

  9. Напишите уравнение реакции взаимодействие пентадиена-1,3 с бромоводородом. Какой из продуктов будет основной?

АРЕНЫ


  1. Назовите соединения:

    а)



    б)



    в)



    г)



    д)



    е)



    ж)



    з)



  2. Напишите структурные формулы всех изомеров углеводородов бензольного ряда состава C8H10. Назовите их.

  3. Напишите формулы строения промежуточных и конечных продуктов в следующей схеме:



  1. Установите строение углеводорода C8H6, обесцвечивающего бромную воду, образующего белый осадок с аммиачным раствором оксида серебра, а при окислении дающего бензойную кислоту.

  2. Получите всеми известными вам способами этилбензол. Напишите возможные пути его окисления.


СПИРТЫ

  1. Напишите структурные формулы изомерных спиртов состава С6Н13ОН. Укажите первичный, вторичный, третичный спирт. В одной из молекул покажите полярные связи.

  2. Расположите следующие соединения в порядке убывания кислотных свойств:



  1. Укажите вещества хорошо растворимые и практически нерастворимы в воде. Укажите гидрофильную и гидрофобную группу:

а) пропанол; б) этанол; в) глицерин; г) диэтиловый эфир.

  1. Напишите уравнения реакций:

а) дегидратации изобутилового спирта;

б) окисления: пропанола-1, пропанола-2, фенола.



  1. Получите из бутанола-1 бутанол-2.

  2. С помощью каких химических (аналитических) реакций можно обнаружить наличие: этиленгликоля в этаноле; п-крезола в бензиловом спирте; фенола в изопропиловом спирте.


АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ


  1. Напишите структурные формулы изомерных альдегида состава С6Н12О. В одной из формул обозначьте частичные заряды.

  2. Установите структурную формулу вещества состава С6Н12О, если известно, что оно реагирует с гидроксиламином и окисляется соединениями Cu(II) в 3,3-диметилбутановую кислоту.

  3. Заполните схемы:

Карбонильное соединение → 3-метолбутонол-2

Изобутанол → 2-метилпропаналь → изомасляная кислота.


  1. Бутаналь или бутанон даст йодоформную реакцию?


КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ


  1. Назовите следующие вещества, предскажите их растворимость в воде:

а) CH3COOH б) CH3COOC2H5 в) C6H5COOH

г) HOOC–COOH д) C15H31COOH д) С17H35COONa



  1. Напишите уравнения реакций, назовите продукты:

а) диссоциации муравьиной и янтарной кислот;

б) пропионовая кислота + гидроксид магния;

в) бензойная кислота + метанол;

г) акриловая кислота → полимер;

д) C3H7COOH + NH3 → … → амид;

е) CH3COOC2H5 + H2O →

ж) малеиновая кислота → янтарная кислота

з) СH3COONa + C2H5COCl →



  1. Заполните схему:

Пропен → хлорпропан → спирт → карбонильное соединение → карбоновая к-та

  1. С помощью каких химических реакций можно:

а) обнаружить муравьиную кислоту в смеси с уксусной кислотой.

б) доказать наличие кратной связи в олеиновой кислоте.



  1. Установите строение вещества состава C4H6O4, если известно, что:


ОКСИ- И КЕТОКИСЛОТЫ. ОПТИЧЕСКАЯ ИЗОМЕРИЯ


  1. Назовите следующие соединения:
















  1. Какие из следующих соединений могут иметь оптические изомеры:

а) CH3–CH2–CH2–CH2OH б) HOCH2–CHOH–CHO

в) CH3–CH2–CHOH–CH3 г) HOOC–CH2–CHBr–COOH



  1. Напишите уравнения реакций формальдегида, изомасляного альдегида, метилбутанона, 4-метилгексанона-3 с синильной кислотой. Проведите гидролиз продуктов присоединения. Назовите полученные соединения.

  2. Получите из пропионовой кислоты молочную кислоту. Напишите для последней уравнения реакций: а) с уксусным ангидридом; б) хлороводородом; в) этиловым спиртом.

  3. Напишите проекционные формулы D- и L-глицериновой кислоты.

  4. Напишите формулы всех соединений в приведенной схеме:



  1. Какие из перечисленных ниже соединений могут проявлять оптическую изомерию: а) 2-бромпропановая кислота; б) 2-метилпропановая кислота; в) 2-метилбутаноая кислота; г) 3-метилбутановая кислота?

  2. Напишите для ацетоуксусного эфира уравнения реакций: а) с синильной кислотой; б) с гидросульфитом (бисульфитом) натрия; в) гидроксиламином; г) аммиаком.

  3. Напишите формулы кетонной и енольной форм следующих соединений: а) метилацетоуксусного эфира; б) CH3–CO–CH2–CO–CH3; в) CH3–CO–CH2–CN


УГЛЕВОДЫ: МОНО-, ДИ-, ПОЛИСАХАРИДЫ


  1. Напишите схему таутомерного равновесия между открытой и α- и - циклическими формами в растворе D-дезоксирибозы и D-галактозы.

  2. Напишите антипод и диастереоизомер и аномер для D-глюкозы. Укажите оптические центры.

  3. Напишите уравнения реакций:

    1. L-глюкоза  L-глюконовая кислота;

    2. -D-глюкопираноза  -D-глюкуроновая кислота;

    3. D-рибоза + гидроксид меди  ;

    4. … + …  лактоза;

    5. Мальтоза + H2O ;

    6. Крахмал + H2O .

  4. Напишите структурные формулу дисахарида, состоящего из 2 остатков α-глюкозы. Обладает он восстанавливающими свойствами или нет? Почему? Напишите реакцию взаимодействия со свежеприготовленным Cu(OH)2 при комнатной температуре и нагревании.

  5. С помощью каких качественных реакций можно доказать протекание гидролиза крахмала.


ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ. ЛИПИДЫ


  1. Укажите кислоты входящие в состав жиров, укажите гидрофильную и гидрофобную группы. Напишите уравнения реакций этих кислот с гидроксидом натрия и бромом:

    1) молочная

    6) н-С19Н31СООН

    11) н-С17Н29СООН

    2) масляная

    7) н-С17Н35СООН

    12) н-С5Н11СООН

    3) ПВК

    8) С6Н5СООН

    13) яблочная

    4) олеиновая

    9) н-С16Н33СООН

    14) СН2=СН–СООН

    5) пальмитиновая

    10) н-С17Н31СООН

    15) лимонная

  2. Напишите реакцию щелочного гидролиза смешанного триглицерида. Назовите исходный триглицерид и продукты гидролиза. Какова растворимость веществ в воде и органических растворителях? Какие вещества обладают свойствами ПАВ? Как доказать непредельность жиров. Гидролитическое и окислительное прогоркание жиров.



АМИНЫ. АМИНОКИСЛОТЫ. БЕЛКИ


  1. Назовите следующие соединения:

а)

б)

в)

г)

напишите уравнения реакций с: а) HCl; б) NaOH: в) HNO2.

  1. Напишите антиподы для одной из кислот. Укажите оптические центры.

  2. Подвергните нагреванию -, -, -аминовалериановые кислоты. Назовите полученные соединения.

  3. Напишите структурные формулы промежуточных и конечных продуктов в схеме получения аланина из этилового спирта.

  4. Составьте все возможные трипептиды, состоящие из глицина, аланина и лейцина.



ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.

НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ. НУКЛЕОТИДЫ


  1. Какая нуклеотидная пара А – Т или Г – Ц более прочно связана в молекуле ДНК? Почему?

  2. Напишите фрагмент РНК, состоящий из 3 нуклеотидов.

  3. Напишите уравнения мягкого и полного гидролиза ДНК и РНК.

а) основная литература:



  1. Грандберг И.И., Нам Н.Л. Органическая химия: Учеб. для студ. вузов, обучающихся по агроном. спец. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009. – 607с.

  2. Грандберг И.И. Практические работы и семинарские занятия по органической химии: пособие для студ. вузов. – 4-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2001. – 352с.

б) дополнительная литература:

  1. Реутов О.А. Курц А.Л. Бутин К.П. Органическая химия. М.: МГУ, 1999. Ч.1. 560 с.; Ч.2. 624 с.; М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2004. Ч.3. 544 с.; Ч.4. 726 с.


Учебно-методическое дисциплины:
Рекомендуемая литература:

Основная литература




Автор

Наименование

Год издания

Кол-во экземпляров

В библиотеке

На кафедре

Грандберг И.И..

Органическая химия

2001

50

-

Артеменко А.И.

Органическая химия

2003

4

-

Гранберг И.И.

Практические работы и семинарские занятия по органической химии

2001

15




Янковский С.А.,

Данилова Н.С.



Задачи по органической химии

2000

11



Дополнительная литература




Автор

Наименование

Год издания

Кол-во экземпляров

В библиотеке

На кафедре

Грандберг И.И..

Органическая химия. Методические указания.

1987

102

-

Степаненко Б.Н.

Курс органической химии.

1974-1980

50




Баркан Я.Г.

Органическая химия

1973

34




Гранберг И.И.

Практические и семинарские занятия по органической химии

1990

34

1

Артеменко А.И.

Справочное руководство по химии

1990

6




Некрасов В.В.

Руководство к малому практикуму по органической химии

1975

10




Методические разработки


Автор

Наименование, вид

Год издания

Кол-во экземпляров

В библиотеке

На кафедре

Справка о материально-техническом обеспечении дисциплины (модуля)

___________Химия______________________

(наименование дисциплины (модуля) в соответствии с учебным планом)





№п/п

Наименование оборудованных учебных кабинетов, лабораторий

Перечень оборудования и технических средств обучения

1

Лаборатория органической химии

специализированная лаборатория по органической химии, сушильные шкафы, приборы для вакуумного фильтрования, электроплитки, таблицы, проектор, шаро-стержневые модели органических молекул.



АННОТАЦИЯ

рабочей программы учебной дисциплины (модуля)

Б.2.5 Науки о Земле: (геология, география, почвоведение)
ФГБОУ ВПО «Марийский государственный университет»

Биолого-химический факультет
УТВЕРЖДАЮ

Декан биолого-химического факультета



Попова Т.В.

«_____»______________20__ г.




Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11




©dereksiz.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет