Білім алушылардың білім жетістіктерінің мониторингі Оқушының аты – жөні: Оқу сауаттылығы (қазақ тілі)


Жаратылыстану – ғылыми сауаттылық (химия)



жүктеу/скачать 336.34 Kb.
бет8/10
Дата13.03.2024
өлшемі336.34 Kb.
#495240
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10
ББЖМ

Жаратылыстану – ғылыми сауаттылық (химия)
Нұсқаулық: Контекстті мұқият оқып, берілген тапсырмаларға дұрыс жауап беріңіз.
Тепе-теңдік күйдегі реакцияда әрекеттесетін заттардың біреуінің концентрациясын арттыратын болса, тепе-теңдік өнім түзілетін жаққа қарай ығысады. Қысымды арттырғанда тепе-теңдік газдардың зат мөлшері азаятын жағына, ал қысым төмендегенде газдардың зат мөлшері көбейетін жағына қарай ығысады. Газдардың зат мөлшері өзгермесе қысым тепе-теңдіктің ығысуына әсер етпейді. Температураны жоғарылату тепе-теңдікті эндотермиялық, ал төмендету экзотермиялық реакциялар бағытына ығысады. Өршіткі тура реакцияны да, кері реакцияны да жылдамдатады, сондықтан тепе-теңдіктің ығысуына әсер етпейді, тек тепе-теңдіктің жылдам орнығуын қамтамасыз етеді.

  1. Қысымды арттырғанда тепе-теңдік оңға ығысатын реакция

  1. 𝑆(к) + 𝑂2(г) → 𝑆𝑂2(г)

  2. 2𝑁𝑂(г) + O2(г) → 2𝑁𝑂2

  3. C(к) + 𝑂2(г) → C𝑂2(г)

  4. 𝑁2(г) + 𝑂2(г) → 2𝑁𝑂2(г)

  5. 𝐶𝑎𝐶𝑂3(к) → C𝑎𝑂(к) + CO2(г)

  1. N2O2  2NO Q химиялық тепе-теңдікті оңға ығыстыратын фактор

  1. қысымды жоғарылату

  2. қысымды төмендету

  3. өршіткі әсері

  4. температураны жоғарылату

  5. азот концентрациясын төмендету

  1. 2COг O2г  2CO 2г  577 кДж

реакция теңдеуінде температураны

  1. төмендеткенде, тепе-теңдіктің ығысу бағыты

  2. өнім түзілу бағыты

  3. кері реакция жүру бағыты

  4. бастапқы заттар түзілу бағыты

  5. зат мөлшері көбейетін бағыты

  6. эндотермиялық реакция бағыты

  1. Тепе-теңдік жүйедегі

2 NO2г  2 NOг O2г заттардың концентрациясын

  1. 3 есе азайтса, тура реакцияның жылдамдық өзгерісі

  2. 9 есе кемиді

  3. 3 есе кемиді

  4. 6 есе кемиді

  5. 8 есе кемиді

  6. 2 есе кемиді



Алюминий
Aлюминий – табиғатта кең таралған элемент. Периодтық жүйеде 3 периодта, ІІІ топтың негізгі топшасында орналасқан. Алюминий белсенді элемент болғандықтан табиғатта тек қосылыс түрінде кездеседі. Өнеркәсіпте алюминийді, әдетте, алюминий оксидін электролиздеп алады. Алюминий химиялық реакцияларда басқа металдар сияқты тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін екідайлы металл. Алюминий қышқыл, сілті ерітінділерімен де әрекеттеседі. Алюминий электр тогын өте жақсы өткізеді. Электрөткізгіштігі жағынан күміс пен мыстан кейінгі үшінші орын алады. Сондықтан таза алюминийден өткізгіш сымдар жасайды. Сонымен қатар, су тазалауда, қағаз өндірісінде және органикалық синтезде катализатор ретінде қолданылады.

  1. Aлюминийдің валенттілік электрондарының конфигурациясы

  1. 3s 2 3p 2

  2. 3s 2 3p 4

  3. 3s 2 3p 6

  4. 3s 2 3p1

  5. 3s 2 3p 3

  1. Қышқылдық қасиет көрсететін реакция

  1. Al OH 3  2HCl  Al OH Cl 2  H 2O

  2. Al OH 3  NaOH  Na Al OH 4

  3. Al OH 3  HCl  Al OH 2 Cl  H 2O

  4. Al OH 3  3HCl  AlCl 3  3H 2O

  5. Al OH 3  3HBr  AlBr3  6H 2O

  1. Aлюминийдің массалық үлесі ең көп қосылыс

  1. NaAlO 2

  2. AlCl 3

  3. Al 2O3

  4. Al 2 SO 4 3

  5. Al OH 3

  1. Өнеркәсіпте алюминийді электролиз әдісі арқылы алады. Массасы 54 г алюминий оксидінен алынған таза алюминийдің массасы

  1. 25,9

  2. 27,5

  3. 24,6

  4. 28,6

  5. 23,6




жүктеу/скачать 336.34 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10



©dereksiz.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет