Қазақстан Республикасының Ауыл шаруашылығы Министрлігі
жүктеу/скачать 1.33 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Бастапқы заттар
- Концентрациясы
- Гульдберг және Вааге (Норвегия, 1867ж)
| Реакцияның реті
Әрекеттесуші массалар заңы Вант-Гофф заңы Активті комплекстер теориясы Химиялық кинетика ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯЛАР Қайтымсыз Қайтымды Химиялық тепе-теңдік Гомогенді Гетерогенді Тепе-теңдік константасы Тепе-теңдіктің ығысуы Ле-Шателье принципі Химиялық реакцияның жылдамдығы- тұрақты температура мен қысымда уақыт бірлігінде реакция өнімдерінің немесе реакцияға түскен заттардың концентрациясының өзгеру. (M/cек). Vх.р.= ± (С2 –С1 )/( t2 – t1 )= ± ΔC/Δt, (моль/л*с) (моль/л*с) Химиялық кинетика – химиялық реакцияның жылдамдығын, реакцияның жүру механизмін және оған әртүрлі факторлардың әсерін зерттейтін ғылым саласыХимиялық кинетика – химиялық реакцияның жылдамдығын, реакцияның жүру механизмін және оған әртүрлі факторлардың әсерін зерттейтін ғылым саласыБастапқы заттарРеакция өнімдері(гомогенді жүйе үшін) A + B = D + G C0 = 0,5 моль/л C1 = 5 моль/л t = 10 c Гомогенді реакциялардың жылдамдығы жүйенің көлем бірлігінде және кесімді уақытта реакцияға түскен немесе реакция нәтижетсінде түзілген заттардың мөлшерімен өлшенеді. (гомогенді жүйе үшін) A + B = D + G C0 = 2 моль/л C1 = 0,5 моль/л t = 10 c (гетерогенді жүйе үшін) Гетерогенді реакциялардың жылдамдығы фазалар айырығының аудан беті бірлігінде және кесімді уақытта реакцияға түскен немесе реакция нәтижесінде тузілген заттардың мөлшерімен өлшенеді. Концентрациясы?Химиялық реакциялар тез жүруі үшін түйісетін молекулалар саны көп болуы керек, яғни концентрацияны өсіру керек.Химиялық реакциялар тез жүруі үшін түйісетін молекулалар саны көп болуы керек, яғни концентрацияны өсіру керек.Гульдберг және Вааге (Норвегия, 1867ж) :жүктеу/скачать 1.33 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|