Л.Н. Гумилев атындағы Еуразия
ұлттық университеті
Оқу (модульдік) жұмыс бағдарламасы (Syllabus)
Басылым: екінші
Ф ЕНУ 703-08-21. Оқу (модульдік) жұмыс бағдарламасы (Syllabus). Екінші басылым
молекулардан көп молекулалардың түзілуі және т.б. Энтропия – қозғалыс өлшемі,
сондықтан күрделі заттармен қатар қарапайым заттардың да түзілу энтропиясы нольге тең
емес. Заттардың стандартты түзілу энтропиялары анықтамалықтарда көрсетіледі.
Энтропияның өлшем бірлігі - дж/К·моль. Статистикалық термодинамика бойынша энтропия
термодинамикалық мүмкіншіліктің натурал логарифміне тура пропорционал:
S =
W
N
R
ln
,
осындағы: R- универсал газ тұрақтысы.
N
A
– Авогадро саны.
Термодинамикалық мүмкіншілік (W) – жүйе өмір сүре алатын әдістер санын
сипаттайды. Неғұрлым W шамасы үлкен болған сайын жүйенің өмір сүру әдістері көбейеді,
сол себептен жүйе тұрақты жағдайға жақындай түседі. Абсолют температура нольге
теңескенде, яғни Т = О (t
o
= -273
о
С) болғанда, барлық заттардың өмір сүру мүмкіншілігінің
бір ғана әдісі болады, басқаша айтқанда W = 1. Бұл жағдайда S = О болып, яғни қозғалу
процесі тоқтап “ғаламдық тәртіп” орнауға тиіс.
Реакция нәтижесінде энтропияның өзгеруі Гесс заңына бағынады: “Химиялық
процестің энтропиясының өзгерісі реакцияның сатыларына байланысты емес, тек
жүйенің бастапқы және соңғы түрлері мен жағдайларына байланысты.” Гесс заңы
бойынша реакция энтропиясының өзгерісі реакция өнімдері мен бастапқы заттардың
түзілу энтропияларының айырмашылығына тең:
S
о
реакция
=
ν
S
о
өнімдер
-
ν
S
о
бастапқы заттар
Сонымен қалыпты жағдайда процесс өздігінен жүреді:
1. Егер жүйенің энергия қоры кемісе, яғни ΔН
< О болса.
2. Егер жүйенің мүмкіншілігі жоғарласа, яғни ΔS > О болса.
Достарыңызбен бөлісу: |
