Досаева Б. Т., Койшыбаев Н., Жаугашева С. А
жүктеу/скачать 4.06 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Клапейрон-Менделеев теңдеуі . Газдың тығыздығы.
| Универсаль газ тұрақтысы. (2.25) формула құрамында N молекулалар болатын кез-келген газ массасы үшін орындалады. Егер осы формуланы қайсы-бір газдың бір моліне қолданатын болсақ, онда N санын NA Авогадро тұрақтысымен алмастыру қажет, ал көлемді газдың бір молінің Vмоль көлемімен алмастырамыз:
PVмоль/T=NAk. Кез келген газдың бір молінде молекулалардың бірдей NA саны болатындықтан, NAk көбейтіндісінің мәні барлық газдар үшін бірдей болады, яғни ол газдың тегіне тәуелсіз болады. NAk көбейтіндісі R әрпімен белгіленеді және универсаль (мольдік) газ тұрақтысы деп аталады. Сонымен PVмоль/T=R, (2.29) мұндағы R=NAk. (2.30) Егер (2.29) формуланы қалыпты жағдайлардағы газдың бір моліне қолданатын болсақ, онда R тұрақтының мәнін анықтауға болады, себебі бұл кезде Vмоль=22,4 10-3 м3/моль болатындығын білеміз. Шындығында да , яғни R=8,31 Дж/(мольК). Енді k Больцман тұрақтысының мәнін анықтайық. (2.30)-дан екендігі шығады. Осыдан R және NA мәндерін қойып, k тұрақтыны табамыз: . Клапейрон-Менделеев теңдеуі. Газдың тығыздығы. N дегеніміздің газдың m массасындағы молекулалар саны, ал NA дегеніміздің бір молдегі молекулалар саны екендігі ескере отырып, N = NA деп жазуға болады, мұндағы – газдың m массасындағы молдер саны. Сондықтан p V / T = NA k. Егер NA k = R, ал шамасының газдың бір молінің массасына бөлінген m газ массасына тең екендігін ескерсек, онда немесе . (2.31) (2.31) қатынасы Клапейрон-Менделеев теңдеуі немесе идеал газдың кез келген массасы үшін күй теңдеуі деп аталады. Идеал газдың бір молі үшін Клапейрон-Менделеев теңдеуі pVмоль=RT (2.32) түрінде жазылады. (2.31) формуланың көмегімен газдың тығыздығының қандай шамалар арқылы анықталатындығын тағайындауға болады. =m/V болатындықтан, (2.31) теңдеуден: = p / R T. (2.33) жүктеу/скачать 4.06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|