Экология: природопользование
Проблема кислотных дождей
жүктеу/скачать 2.72 Mb.
|
| 1.5. Проблема кислотных дождей
Немаловажными видами загрязнения атмосферного воздуха считаются оксиды серы и азота, которые, циркулируя в ней, являются основными источниками выпадения кислотных дождей. Оксиды серы и азота поступают в воздух при сжигании углеродсодержащего ископаемого топлива, содержащие в своём составе большое количество серы (иногда до 5 %), а также при разложении органического вещества и извержения вулканов. Первое место по содержанию сернистых газов занимает каменный уголь (до 90 %), на втором месте нефть и на третьем газ. Дополнительным и очень значительным их источником поступления является автомобильный транспорт. При сжигании органического топлива на тепловых электростанциях в атмосферу выбрасываются 72 % оксидов серы, 20 % от сжигания другими промышленными предприятиями и 8 % автотранспортом. Эмиссия оксидов азота также происходит при сгорании углеродосодержащего топлива на предприятиях и работы автомобильного транспорта. Так, например, выбросы оксида азота от работы автотранспорта составляют 40 %, работы ТЭС – 30 %, сжигания топлива промышленности – 20 % и 10 % поступает от прочих источников. При производстве 1 кВт/ч электроэнергии от сжигания каменного угля выделяется 6,0 г оксидов серы; 7,7 г бурого угля; мазута 7,4 г; природного газа 0,002 г; окислов азота 21,0; 3,4; 2,4; 1,9 – соответственно. В данном случае образуются два кислородных соединения серы: двуокись (SO2); трёхокись серы (SO3). В атмосфере двуокись SO2 окисляется до трехокиси SO3: 2SO2 + O2 = 2SO3. Образовавшаяся трехокись реагирует с водяными паром, образуя слабую серную кислоту SO3 + H2O = H2SO4. Серная кислота присутствует в воздухе в виде лёгкого тумана, состоящая из мельчайших капель. При сгорании топлива выделяются в атмосферу оксиды кальция и железа, вступая в реакцию с серной кислотой, они образуют твёрдые частички сульфатов кальция и железа: CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O; FeO3 + 3 H2SO4 = Fe2 (SO4 )3 + 3H2O. Количество содержащихся в городском воздухе твёрдых частиц сульфатов и капелек серной кислоты может достигать 20%. Оксиды азота окисляются в капельках воды, образуя азотную кислоту: 2NO + O2 = 2NO2; 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3. Слабые растворы этих кислот (H2SO4 и HNO3), а также их соли, выпадая в виде дождя на растения, почву, вызывают ожоги и повышают рН почвы. Дождевая вода с растворёнными кислотами и их солями имеет кислотность ниже рН 4. Спектр воздействия таких дождей очень широк. Прежде всего, они сказываются на популяциях рыб в озёрах, особенно высокогорных, где вода становится кислой. На выживаемость водных организмов часто сказывается подкисление воды в водоёме (табл.1.3). жүктеу/скачать 2.72 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|