Таблица 6. Аллотропические видоизменения фосфора
Химические свойства.
Свободный фосфор весьма активен и непосредственно реагирует со многими простыми веществами с выделением большого количества теплоты (таблица 7).
Таблица 7. Химические свойства фосфора
Основные соединения фосфора
Фосфин PH3 – бесцветный газ с чесночным запахом, очень ядовит. Хорошо растворим в органических растворителях. В отличие от аммиака малорастворим в воде и практически не образуется из простых веществ. Получают фосфин взаимодействием фосфора с водными растворами щелочей (табл. 7) или действием соляной кислоты на фосфиды металлов:
Zn3P2 + 6HCl = 2PH3 + 3ZnCl2.
Основные свойства у фосфина выражены слабее, чем у аммиака. Он образует соли только с наиболее сильными кислотами (HCl, HClO). Соли фосфония – непрочные соединения, разлагаются водой с образованием фосфина.
Оксиды фосфора. Важнейшие оксиды: P2O3 и P2O5.
P2O3 – фосфористый ангидрид – белые кристаллы, плавящиеся при 23,8°C. Реакция с водой протекает медленно с образованием фосфористой кислоты H3PO3.
P2O5 – фосфорный ангидрид – белый порошок, без запаха, сильнейший дегидратирующий реагент. По интенсивности осушающего действия он намного превосходит такие поглотители влаги, как СаСl2, NаОН, Н2SО4 и др. При гидратации Р2О5 сначала образуется метафосфорная кислота:
Р2О5 + Н2О = 2НРО3,
дальнейшая гидратация которой последовательно приводит к пирофосфорной и ортофосфорной кислотам:
2НРО3 + Н2О = Н4Р2О7;
Н4Р2О7 + Н2О = 2Н3РО4.
P2O3 и P2O5 являются типичными кислотными оксидами и взаимодействуют с основаниями и основными оксидами.
Достарыңызбен бөлісу: |
