Элементы vа (15) группы главной подгруппы
жүктеу/скачать 408.35 Kb.
|
| N2O3 – оксид азота (III), или азотистый ангидрид, тёмно-синяя жидкость, при низких температурах разлагается:
N2O3 ↔ NO↑ + NO2↑. Смесь равных объёмов NO и NO2 при охлаждении вновь образует N2O3. Получают азотистый ангидрид по реакции: 2HNO3 (50%) + As2O3 = NO2↑ + NO↑ + HAsO3. N2O3 образуется при охлаждении получающейся смеси газов. При пропускании электрического разряда через жидкий воздух можно получить N2O3 в виде порошка голубого цвета: N2 + O2 = 2NO; 2NO + O2 = 2NO2; NO + NO2 = N2O3. Также N2O3 можно получить действием 50%-ной азотной кислоты на крахмал: (С6H10O5)n + 12nHNO3 = 6nNO↑ + 6nNO2↑ + 6nCO2↑ + 11nH2O. N2O3 устойчив только в твёрдом состоянии при низких температурах (tпл = –102,3°С), в жидком и газообразном состояниях он снова разлагается на NO и NO2. Оксиду азота (III) соответствует азотистая кислота: N2O3 + H2O = 2HNO2. При взаимодействии с растворами щелочей образуются соответствующие нитриты: N2O3 + 2KOH = 2KNO2 + H2O. NO2 – оксид азота (IV), или диоксид азота, бурый газ, с характерным запахом. Пары его ядовиты. Вдыхание их вызывает сильное раздражение дыхательных путей и может привести к серьёзному отравлению. В обычном состоянии NO2 существует в равновесии со своим димером N2O4. Склонность к его образованию объясняется наличием в молекуле NO2 неспаренного электрона. При температуре ниже –11,2°C белые кристаллы состоят только из молекул N2O4, при температуре 140°C диоксид азота состоит только из молекул NO2 и имеет очень тёмную, почти чёрную окраску. Таким образом, при температурах от –11,2 до 140°C молекулы NO2 и N2O4 находятся в равновесии друг с другом: N2O4(г) ↔ 2NO2(г). Выше 140°C начинается диссоциация NO2 на NO и O2. В лаборатории NO2 обычно получают воздействием концентрированной азотной кислотой на медь: Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O или термическим разложением нитрата свинца: 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2↑ + O2↑. Диоксид азота получается также каталитическим окислением аммиака в избытке кислорода или окислением NO на воздухе: 4NH3 + 7O2 = 4NO2 + 6H2O; 2NO + O2 = 2NO2. Диоксид азота – очень сильный окислитель. Многие вещества могут гореть в его атмосфере: 2NO2 + 2C = 2CO2↑ + N2↑; 10NO2 + 8P = 4P2O5 + 5N2↑. Окисляет SO2 в SO3 (на этой реакции основан нитрозный метод получения серной кислоты): SO2 + NO2 = SO3 + NO↑. При растворении оксида азота (IV) в воде образуются азотная и азотистая кислоты (реакция диспропорционирования): 2NO2 + H2O ↔ HNO3 + HNO2. Поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO2 в тёплой воде образуются HNO3 и NO: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑. Если растворение проводить в избытке кислорода, образуется только азотная кислота (NO2 проявляет свойства восстановителя): 4NO2 + 2H2O + O2 ↔ 4HNO3. При растворении NO2 в щелочах образуются нитраты и нитриты: 2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O. Жидкий NO2 применяется для получения безводных нитратов: Zn + 2N2O4 = Zn(NO3)2 + 2NO. жүктеу/скачать 408.35 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|