Элементы vа (15) группы главной подгруппы
жүктеу/скачать 408.35 Kb.
|
| Таблица 4. Свойства оксидов азота
При комнатной температуре он инертен по отношению к галогенам, щелочным металлам и даже к озону. При нагревании реагирует с органическими веществами, щелочными металлами. Фосфор, сера, углерод энергично сгорают в N2O, освобождая азот: N2O + C = N2↑ + CO; N2O + H2 = N2↑ + H2O; N2О + Сu = N2↑ + СuО. При нагревании N2О выше 700°С одновременно с реакцией разложения протекает его диспропорционирование: 2N2О = 2N2↑ + О2↑; 2N2О = 2NО + N2↑. NO – оксид азота (II), или монооксид азота, бесцветный, почти нерастворимый в воде газ, немного тяжелее воздуха. Получают соединением азота с кислородом в пламени электрической дуги (2000…3000°С) или в электрическом разряде. В природе он образуется в атмосфере при грозовых разрядах: N2 + О2 = 2NO↑ и тотчас же реагирует с кислородом: 2NO + О2 = 2NO2↑. В лаборатории оксид азота (II) чаще всего получают действием разбавленной кислоты на медные стружки: 3Сu + 8НNО3 = 3Сu(NО3)2 + 2NО↑ + 4Н2О. Более чистый, не загрязнённый примесями, NO можно получить по реакциям: FeCl2 + NaNO2 + 2HCl = FeCl3 + NaCl + NO↑ + H2O; 2HNO2 + 2HI = 2NO↑ + I2↓ + 2H2O. В промышленности получают окислением аммиака при высокой температуре и давлении в присутствии катализаторов Pt, Cr2O3: 4NH3 + 5O2 = 4NO↑ + 6H2O. Для данного оксида характерна окислительно-восстановительная двойственность. При комнатной температуре и атмосферном давлении происходит окисление NO кислородом воздуха до NO2. Окисляется NО и галогенами, образуя нитрозилгалогениды: 2NO + Cl2 = 2NOCl (нитрозилхлорид). В присутствии более сильных восстановителей оксид азота (II) проявляет окислительные свойства: 2SO2 + 2NO = 2SO3 + N2↑. Смесь равных объёмов оксида азота (II) и водорода при нагревании взрывается: 2H2 + 2NO = 2H2O + N2↑. При понижении температуры оксид азота (II) разлагается на азот и кислород, но если температура резко падает, то не успевший разложиться оксид существует достаточно долго: при низкой температуре скорость распада невелика. Такое резкое охлаждение называется «закалкой» и используется при одном из способов получения азотной кислоты. жүктеу/скачать 408.35 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|