Хабаршысы ғылыми журналы
Феррат (VI) FeO
жүктеу/скачать 3.07 Mb. Pdf көрінісі
|
| Феррат (VI) FeO
4 2- + 8H + +3e→ Fe 3+ + 4H 2 O 2.20 Реакция взаимодействия феррата калия и аммиака описывается суммарным уравнением 2K 2 FeO 4 +2NH 3 +2H 2 O=2Fе(ОН) 3 +N 2 +4КОН (рН=7-9). В соответствии с этим уравнением на детоксикацию 1 моля аммиака требуется 1 моль феррата калия, или в пересчете на 1 г загрязнителя - около 12,8 г феррата калия (или 9,8 г феррата натрия). Окисляющая способность феррата имеет две составляющие, одна из которых обусловлена выделением молекулярного кислорода за счет самопроизвольного разложения FeO 4 2- по реакции: 4FeO 4 2- +10Н 2 O=4Fе(ОН) 3 +3O 2 +8OН - . Вторая составляющая - это окислительно-восстановительный процесс, протекающий в присутствии восстановителя в кислой среде по реакции: FeO 4 2- +8H + +3е=Fe 3+ +4H 2 O, (E=+2,20 V), а в щелочной среде по реакции: FeO 4 2- +4Н 2 О+3е=Fе(ОН) 3 +5ОН - , (Е=+0,72 V). Области применения ферратов могут включать следующие сферы: 1. Обеззараживание коммунальных бытовых стоков 2. Удаление фосфонатных пестицидов и гербицидов из стоков, содержащих ядохимикаты 3. Обработка эмульсий органических комплексов тяжелых металлов 4. Обезвреживание радиоактивных стоков путем концентрирования радионуклидов в твердой фазе с последующим их захоронением 5. Полное удаление сульфидов, сероводорода, аммиака, тиоацетамидов, тиомочевины из сточных вод кожевенного и текстильного производств, целлюлозно-бумажных комбинатов 6. Полное удаление цианидов, тиоцианатов и тяжелых металлов из стоков гальванических 7. Обеззараживание источников питьевого водоснабжения. Полное удаление органических загрязнений (в том числе ароматических углеводородов) из различных промышленных стоков. Ферраты представляют интерес в связи с применением их в технологиях очистки воды и воздуха, органическом синтезе, железных аккумуляторов и др. К настоящему времени в литературе приведено большое количество методик получения ферратов. Многие из них отличаются высокой сложностью проведения синтеза. Для получения ферратов в растворе пригодны лишь несколько способов, имеющих, ряд существенных ограничений и недостатков. Ферраты получаются нагреванием мелкого порошка железа с селитрой (KNO 3 ). Ферраты можно получить окислением гидроксида железа (III) хлором, бромом и другими сильными окислителями, а также сплавлением ее с КОН и KNOS. 2 Fe(OH) 3 + 3 Br 2 + 10 KOH = 2 K 2 FeO 4 + 6 KBr + 8 H 2 O Соли щелочноземельных металлов получаются взаимодействием феррата калия с солями соответствующего металла. Перекись натрия легко окисляет соединения низшей валентности; железный порошок при этом превращается непосредственно в феррат натрия (IV). При этом сами методики отличаются сложностью и трудоемкостью, низким выходом продукта и дороговизной его производства. Приведем некоторые из них. жүктеу/скачать 3.07 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|