Характеристика химического элемента

Признаки генетического ряда металла:

1. 
   один и тот же химический элемент-металл;
   
2. 
   разные формы существования этого химического элемента: простое вещество и соединения ― оксиды, основания, соли;
   
3. 
   взаимопревращения веществ разных классов.
   

В итоге можно записать генетический ряд лития:

Рассмотрим характеристику химического элемента-неметалла по его положению в периодической системе на примере фосфора.

1. 
   Фосфор ― это элемент 3 периода, главной подгруппы V группы периодической системы Д. И. Менделеева, или VA группы.
   
2. 
   Строение атома фосфора можно отразить с помощью такой записи: 15Р 2ē, 8ē, 5ē. Отсюда следует, что атомы фосфора, а также простые вещества, образованные этим элементом, могут проявлять как окислительные свойства, получая в результате с. о. –3 (такие соединения будут иметь общее название "фосфиды"), так и восстановительные свойства (с фтором, кислородом и другими более электроотрицательными элементами), получая при этом с. о., равную +3 и +5. Например, формулы хлоридов фосфора (III) РСl₃. Фосфор более сильный окислитель, чем кремний, но менее сильный, чем сера, и, наоборот, ― как восстановитель. Фосфор более сильный восстановитель, чем азот, но менее сильный, чем мышьяк, и, наоборот, по отношению к окислительным свойствам.
   
3. 
   Фосфор образует несколько простых веществ, т. е. этот элемент обладает свойством аллотропии.
   
4. 
   Фосфор образует высший оксид с формулой P₂O₅. Характер этого оксида ― кислотный и, соответственно, химические свойства: взаимодействие со щелочами, основными оксидами и водой. Фосфор образует еще один оксид P₂O₃.
   
5. 
   Высший гидроксид фосфора Н₃РО₄ является типичной кислотой. Их общие химические свойства: взаимодействия с металлами, основными оксидами, основаниями и солями.
   
6. 
   Фосфор образует летучее водородное соединение фосфин РНз.