Химическаго пониман І я д. Менделѣевъ
галоидовъ другими. Атомные вѣса даны съ такимъ числомъ знаковъ, что въ п о
жүктеу/скачать 4.91 Mb. Pdf көрінісі
|
| галоидовъ другими. Атомные вѣса даны съ такимъ числомъ знаковъ, что въ п о
слѣдней цифрѣ можно признавать еще нѣкоторую погрѣшность. — 23 — вая группа, представители которой имѣютъ вѣса атомовъ меньшіег чѣмъ у элементовъ I группы, мнѣ кажется невозможнымъ отрицать существованіе элементовъ болѣе легкихъ, чѣмъ водородъ 16). Изъ нихъ обратимъ вниманіе сперва на элементъ 1-го ряда 0-й группы. Его озна- чимъ чрезъ у. Ему, очевидно, будутъ принадлежать коренныя свойства аргоновыхъ газовъ. Но прежде всего слѣдуетъ получить понятіе о его атомномъ вѣсѣ. Для полученія приближеннаго понятія о немъу обратимся къ измѣняющемуся отношенію между вѣсами атомовъ двухъ элементовъ той же группы изъ сосѣднихъ рядовъ. Начиная съ Се = 140 и S n = 1 1 9 (здѣсь это отношеніе равно 1,18), отношеніе это при пе- реходѣ въ низшіе группы и ряды явно и довольно правильно (судя по мѣрѣ возможныхъ погрѣшностей) возрастаетъ по мѣрѣ уменьшенія атомнаго вѣса сравниваемыхъ элементовъ. Но мы начнемъ разсчетъ лишь съ С1 = 35,45, по тому, во-первыхъ, что интересъ въ искомомъ смыслѣ можетъ быть только для легчайшихъ элементовъ, во-вторыхъ, по тому, что для этихъ послѣднихъ отыскиваемое отношеніе находится точнѣе, и, въ-третьихъ, по тому, что хлоромъ кончаются малые періоды типическихъ элементовъ (гдѣ нѣтъ VIII группы и по концамъ малыхъ періодовъ стоять щелочные металлы и галоиды), среди которыхъ должны быть и элементы болѣе легкіе, чѣмъ водородъ. Такъ какъ атомный вѣсъ хлора = 35,45, а фтора = 19,0, то отношеніе C l : F = = 35,45 : 19,0 = 1,86. то точно также находимъ: группа VII Cl : F = 1,86 жүктеу/скачать 4.91 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|