ДМИТРИЙ ИВАНОВИЧ МЕНДЕЛЕЕВ Гарюк Т.О., 2 группа. Руководитель: Андреева С.В

ДМИТРИЙ ИВАНОВИЧ МЕНДЕЛЕЕВ

Гарюк Т.О., 2 группа. Руководитель: Андреева С.В.

После окончания местной гимназии, Дмитрий поехал в Москву, чтобы поступить в Московский университет, но не сдал экзамен. После этого, уехав в Петербург, Менделеев пытался поступить в медицинскую академию, но и туда не поступил, так как, находившись на открытом занятии, он, увидев вскрытие, потерял сознание и решил, что медициной заниматься не хочет. Мать Менделеева добилась, чтобы ее сына приняли на обучение в педагогический институт посредине учебного года. Первый курс для Д.И. Менделеева выдался крайне трудным. Благодаря любви к учению, Дмитрий смог заработать отметки, чтобы перейти на второй курс, но не сделал этого, и остался второй раз на первом! В итоге Менделеев, будучи студентом, опубликовал свою первую научную работу "Об анализе орксита и пироксена из Финляндии". После выпуска ученый остался в Петербурге при институте для подготовки к экзамену на степень магистра. 

В связи с холодным климатом Петербурга, Дмитрий Иванович Менделеев был вынужден ехать лечиться на юг, в Симферополь, где лечился у знаменитого хирурга Пирогова Н. И. Интересен тот факт, что в Симферополе Менделеев был известен как изготовитель чемоданов.

После этого Дмитрий Иванович уехал в Одессу, где работал в гимназии учителем, а так же писал диссертацию. В мае 1856 года Дмитрий получил свою первую ученую степень. Его диссертация была "Об удельных объемах". В октябре этого же года ученый защитил вторую работу "О строении кремнеземистых соединений"  на замещение должности доцента, и уже в 23 года доцент Дмитрий Менделеев читал лекции студентам по химии.

Для написания докторской диссертации, Менделеев поступил в лабораторию Бунзена. Там Дмитрий Иванович создал новый прибор для точного определения удельного веса "Пикнометр Менделеева».

Весной 1861 г. Дмитрий Иванович, в процессе преподавания в родном институте, написал учебник «Органической химии». Книга была на столько значительным явлением, что удостоилась большой Демидовской премии.

В 1805 г. Дмитрий Иванович написал диссертацию "О соединении спирта с водой", которая явилась значительным явлением в химии растворов, и за которую он получил звание профессора. 3 декабря 1870 г. ученый сформировал периодический закон.

Научный авторитет Д. И. Менделеева был огромен. Список титулов и званий его включает более ста наименований. Тем не менее, свои труды, частные и официальные обращения он подписывал без указания многочисленных регалий.

20 января 1907г. печальное известие о смерти Менделеева разнеслось по всему миру. В тот день огромная толпа провожала его гроб на Волково кладбище. Примечательно, что во время похорон его студенты высоко несли над толпой "Периодическую систему элементов" и возложили ее на могилу Дмитрия Ивановича вместе с бесчисленными венками.

«Наиболее характерными чертами Менделеева как человека, как гражданина и как ученого была его любовь и преданность науке и родине. Когда ему оказывали научные почести, он всегда говорил, что почести эти важны не ради его личной славы, а ради славы русского народа, русского имени». Химик, философ и историк науки академик Б.М.Кедров

1. О. Писаржевский «Дмитрий Иванович Менделеев»;

2)https://sites.google.com/site/mendeleevdmitr/ob-avtore

ПРОБА ТОЛЛЕНСА

Коляда І.І., 2 група. Керівник: Андрєєва А.В.

Суть методу: реакція полягає у відновленні срібла з аміачного розчину оксиду срібла (реактив Толленса). Хід та методика проведення реакції срібного дзеркала: пробірку або колбу, ретельно миють розчином соди й знежирюють розчином лугу в 60%-му водному розчині етанолу, або ж обробляють хромовою сумішшю.[1]

Для проведення реакції готують реактив Толленса методом осадження оксиду срібла, а потім розчинення осаду в надлишку аміаку за рахунок утворення розчинного комплексу - катіона диаммінсрібла, що відповідає реакціям:

2AgNO₃ + 2NH₃∙H₂O = Ag₂O↓ + 2NH₄NO₃ + H₂O

Ag₂O + 4NH₃∙H₂O = 2[Ag(NH₃)₂]OH + 3H₂O.

До отриманого таким чином реактиву додають сполуку, що містить альдегідну групу (-СОН). Далі пробірку з реакційною сумішшю поміщають у велику склянку з водою, нагрітою до 60–70 °С. Через 3–4 хвилини випадає осадок металічного срібла:

2[Ag(NH₃)₂]OH + 3H₂O + HCHO = 2Ag↓+ 4NH₃∙H₂O + HCOOH,

При цьому відбувається окиснення альдегіду. Зокрема формальдегід окислюється до мурашиної кислоти, яка також володіє відновними властивостями і може бути окиснена аміачним комплексом срібла до діоксиду вуглецю. [2]

1. Смолина Т. А. Практические работы по органической химии. - М.: Просвещение, 1986.

2. Черних В.П. Органічна хімія. – Х.: Вид-во НфаУ, 2004.-464с.

ПРОБА БЕЙЛЬШТЕЙНА

Дурсунова Г.М., Нуруллаева С.И., 3 группа. Руководитель: Сыровая А.О.

Основан на образовании летучих галогенидов меди, окрашивающих пламя в зелёный цвет, предел обнаружения галогенсодержащих соединений — менее 0.1 мкг. Благодаря простоте проведения проба широко использовалась для экспресс-анализа органических соединений. Метод предложен русским учёным-химиком Фёдором Фёдоровичем Бейльштейном в 1872 г.

Проба заключается во внесении образца, находящегося на предварительно прокаленной медной проволоке, в пламя газовой горелки и/или спиртовки. В случае окрашивания пламени в зелёный цвет проба положительна, в зависимости от содержания галогенов в пробе окраска после внесения пробы в пламя проявляется на мгновение или видима в течение 1-2 секунд.

Некоторые органические соединения, не содержащие галогенов, но образующие летучие соединения меди, также способны давать положительную пробу Бейльштейна (оксихинолин, нитрилы, мочевина и тиомочевина и т.п.).

Появление зеленой окраски обусловлено взаимодействием оксида меди (II) с галогенсодержащими органическими соединениями и продуктами их окисления, которое приводит к образованию летучих галогенидов меди (I), окрашивающих пламя:

CuO + RHal + O₂ CuHal₂ + CO₂ + H₂O

CuCl₂ + RHal + O₂ Cu₂Hal₂ + CO₂ + H₂O

Литература:

1. Кнунянц И.Л. Краткая химическая энциклопедия.– 1961-1967.

2. Фаигль Ф.Капельный анализ неорганических веществ, пер. с англ. – М. -1962.– 320.