«Химия» пәні бойынша
жүктеу/скачать 2.1 Mb.
|
| s-Ме тұздарының ерітінділерінің рН
•Орта қышқыл – Ве2+ және Mg 2+ күшті қышқылдардың тұздары (катион бойынша гидролиз) •Орта сілті – Әлсіз қышқылдан түзілген сілтілік және жер-сілтілік металдар тұздары (анион бойынша гидролиз) •Орта бейтарап – СКүшті қышқылдардан түзілген сілтілік және жер-сілтілік метаолдар тұздары (гидролизға ұшырамайды) Судың кермектігін судағы Са2+ және Mg2+ [ммоль/л] иондарының санымен өлшейді. Табиғи жұмсақ су (< 2 ммоль/л); орташа кермекті (2-10 ммоль/л); аса кермекті (>10 ммоль/л). Кермектіктің көрнісі: бу қазандарына кермекті су құйылса оның ішіне тасқаспақ тұрып, қазаның қабырғасының жылу өткізгіштігін төмендетіп, артық отын жағылып шығын артады. Кермек су технологиялық процестерге де, ішуге де жарамайды, сондықтан ондай суды алдын ала жұмсартады. Уақытша (карбонаттық) кермектікті кетіру (Са және Mg гидрокарбонаттары) қайнату С а(НСО3)2 (ер-ді) Н2О(с) + СО2 (г) + СаСО3 (қ.) қайнату 2 Mg(НСО3)2 (ер-ді) (MgОН)2СО3 (қ.) + 3СО2 (г) + Н2О(с) Жалпы кермектікті кетіру (суда еритін кальций және мангийдің басқа тұздарының болуына байланысты болатын карбонаттық және карбонаттық емес кермектік). · Сода-известк әдісі: Са(НСО3)2 (ер-ді) + Са(ОН)2 (ер-ді) = 2СаСО3 (қ.) + 2Н2О (с) Mg(НСО3)2 (ер-ді) + Са(ОН)2 (ер-ді) = Mg(ОН)2 (қ.) + СаСО3 (қ.) + Н2О(с) + СО2 (г) Гидрокарбонаттар болмаған кезде сода Nа2СО3 қосу Са2+ СаСО3, ал Mg2+ Mg(ОН)2 түрінде кетіреді. СаС12 + Nа2СО3 (ер-ді) + Н2О = СаСО3 (қ) + 2 NаС1 MgSO4 (ер-ді) + 2Nа2СО3 (ер-ді) + Н2О = Mg(ОН)2 (қ.) + 2NаНСО3 + Nа2SO4 · Суда еритін фосфаттарды қосу: 3МеС12 (ер-ді) + 2Nа3РО4 (ер-ді) = Ме3(РО4)2 (қ.) + 6NаС1(ер-ді); (Ме2+: Са2+, Mg2+) · Кермек суды Н-түрдегі (RН2) немесе натрий түрдегі (RNа2) катионит арасынан өткізу. Н+ немесе Nа+ катиониттері Са2+ және Mg2+ катиондарына алмасады: RН2 + Са2+ = RСа + 2Н+ s-элементтердің және олардың қосылыстарының тотығу-тотықсыздану қасиеттері. S-элементтер (сутектен басқа) екі тотығу дәрежесін көрсетеді: жай затта «0» және қосылыстарда «+» топтың № тең. · Бос s-Ме күшті тотықсыздандырғыштар. · Неғұрлым электрод потенциалының (Е0) Меп+∕Ме шамасы кіші болса, соғұрлым бос металдың тотықсыздандырғыш қасиеті үлкен болады. s-Ме (+) иондарының тотықтырғыш қасиеті туралы талқылаудың мағынасы жоқ, өйткені барлық тотығу-тотықсыздану жұптарының арасында олардың потенциалдарының шамасы ең кіші (теріс). · Т.Д.(Н)= -1; 0; +1. Сілтілік металдар гидридтері (NaH…) Н¯ ионы арқылы күшті тотықсыздандырғыштар болыпады: NaH + НОН = Н2 + NaОН · Бос сутек (Т.Д.=0) ТТР екі жақтылық көрсетуі мүмкін, бірақ оның тотықсыздандырғыш қасиеттері басым болғандықтан оны металургияда (сутектермия) аса таза металдар алу үшін пайдаланады:WO3 +3H2.= W +3Н2О↑ · Н+ иондары (қышқылдар ерітіндісі) ТТР-да тотықтырғыш болады. Мысалы: НС1 + Zn→Да; НС1 +Cu→Жоқ. Е0 Zn2+ ⁄ Zn = -0,76В; Е0 Cu2+ ⁄ Cu = +0,34В Сутек пероксиді Н2О2 және s-Ме пероксидтері (Na2O2…) оттектің аралық тотығу дәрежесі –1 тең болғандықтан (min= -2, max = +2) тотығу-тотықсыздану қасиетін көрсетеді. · Орта тұздардың термиялық ыдырауы жүктеу/скачать 2.1 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|