«Химия» пәнінен 2-тоқсанға арналған жиынтық бағалаудың тапсырмаларының үлгісі

298 К температурада:
і) химиялық реакцияның энтальпиясын есептеңіз:
іі) Мырыш карбонатының ыдырауы барысында энтропия арта ма әлде кеми ме ?
_________________________________________________________________________

!!!)реакция энтропиясының өзгерісін есептеңіз:

5. 
   Химиялық реакциялардың жүру мүмкіндігін бағытын анықтауда энатльпия мен энтропия
   

өзгерісі жеткіліксіз. Сондықтан				Гиббстің		бос энергиясы ∆G)пайдаланылады. .Оның
математикалық өрнегі келесідей:				∆G= ∆H T∆S
і) Гиббстің бос энергиясының мәні бойынша							химиялық реакцияның жүру мүмкіндігін
анықтайды. Кестеге ˂ немесе ˃ белігісн қойыңыз
	Реакция						∆G		0
	жүреді
	Реакция						∆G		0
	жүрмейді
іі) реакцияның Гиббс энергиясын есептеңіз:

ііі) Гиббс энергиясының мәні бойынша химиялық реакция қалай жүретіндігіне қорытынды жасаңыз:

6. 
   Күкірт диоксидінің күкірт триоксидіне дейін тотығу реакциясында қысымды 2 есе арттыратын болсақ реакция жылдамдығы қанша есе артады? Жауабыңызды есептеп дәлелдеңіз
   

7. 
   Суретте реакция жылдамдығының концентрацияға тәуелділігін зерттеу әдістемесі көрсетілген. Натрий тиосульфатының ерітіндісіне сұйытылған тұз қышқылы ерітіндісін қосқан кезде өте баяу жүретін реакция басталады.
   

Na2S2O3(сулы ер) + 2HCl(сулы ер) → 2NaCl(сулы ер) + H2O(сұй) + SO2(сұй) + S(қ)
Уақыт өте келе ерітінді лайланып, ерітіндіден айқыш белгісін көру мүмкін болмайт қалады.
Эксперимент жүргізуші қағаздағы айқыш белгісі көрінбей қалғанға дейін қышқыл қосты.
Кейін, қағаздағы айқышты жоғарыдан бақылап, түстің өзгеру уақытын жазып отырды.
Зерттеу барысында эксперимент жүргізуші 5 см³ сұйытылған тұз қышқылының ерітіндісін зерттеліп отырған үлгі натрий тиосульфатының 50 см³ ерітіндісіне қосып, уақытты өлшеп отырды. Бес әртүрлі концентрациялы натрий тиосульфатының ерітіндісінде айқыштың жоғалып көрінбей қалуына байланысты нәтижелер көрсеткішіне сүйене отырып нәтижелер кестесін құрды.

а) кестедегі мәліметтерге сүйене отырып химиялық реакция жылдамдығын үш мәнді санға дейін есептеңіз

	Көлем Na2S2O3	Дистилденген	КөлемHCl		Реакцияның
Тәжірибе		судың көлемі	(сулы ер;	t (c)
	(сулы ер; см3)				жылдамдығы 1/ t
		(см3)	см3)
1	50	0	5	50
2	40	10	5	60
3	30	20	5	75
4	20	30	5	100
5	10	40	5	240

b) Жоғарыда кестеде берілген реакцияның нәтижесіне талдау жүргізіп, неліктен ерітіндінің лайланғанын түсіндіріңіз.
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________

3. 
   Әрбір жүргізілген эксперименттегі реакцияның жылдамдығын есептеп, реакция жылдамдығының натрийтиосульфатының Na2S2O3 концентрациясына тәуелділігі бойынша график тұрғызыңыз, ординатостері бойынша – шартты реакция жылдамдығын көрсетіңіз.
   

d) Эксперимент жүргізуші көлемі және концентрациясы бірдей тұз қышқылын алды, бірақ натрий тиосульфаты ерітіндісін әртүрлі концентрацияда қолданды. Реакция жылдамдығына натрий тиосульфатының концентрациясы қалай әсер ететіндігін түсіндіріңіз.
____________________________________________________________________________

8. 
   CO2(г) +C(қ) ↔2CO(г) ∆H˂ 0 қайтымды процесс үшін тепе-теңдікте тұрған жүйе күйіне келесі факторлардың әсерін түсіндіріңіз:
   

і) қысымды арттыру
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
іі) әрекеттесуші заттардың концентрациясын арттыру
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
ііі) температураны төмендету
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________

9. 
   NO2 - қызыл қоңыр түсті, өзіне тән иісі бар, улы газ, ал N2O4 түссіз.
   

2NO2 ↔ N2O4 ∆Н˂ 0

қайтымды процесс
і) Температураны арттырғанда тепе-теңдікте тұрған жүйедегі газдардың түсі қалай өзгереді?
____________________________________________________________________________
іі) Тепе-теңдікте тұрған жүйе күйінде қысымды арттырсақ қандай өзгеріс байқалады?
____________________________________________________________________________


ііі) Тепе-теңдікте тұрған жүйе күйінде азот диоксидінің концентрациясын арттырған жағдайда не байқалады?
____________________________________________________________________________
іv) Тепе-теңдікте тұрған жүйе күйінде температураны төмендеткенде тепе -теңдік қай бағытқа ығысады?
____________________________________________________________________________

10. 
    N2(г) +3H2(г) ↔ 2NH3(г) аммиакты алу барысында тепе-теңдікте тұрған жүйенің тепе-теңдік константасына –
    

і) әсер етпейтін факторларды атаңыз.
____________________________________________________________________________


іі) әсер ететін факторды атап, тепе-теңдік константасына қалай әсер ететіндігін түсіндіріңіз.
____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________