I элементы I а группы. Щелочные металлы
жүктеу/скачать 64.53 Kb.
|
| II. ЭЛЕМЕНТЫ II А ГРУППЫ.
ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ И МАГНИЙ Элементы II A группы – бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий имеют два электрона на s-орбитали внешнего электронного уровня. Для них характерно образование двухзарядных катионов и преимущественно ионный характер связей в соединениях. Все элементы IIA группы реагируют с кислородом, образуя соответствующие оксиды: 2М+О2=2МО. Кальций, стронций и барий взаимодействуют с водой при обычных условиях, выделяя водород: М + 2Н2O = М(ОН)2 + Н2↑. Магний взаимодействует с водой только при нагревании. Помимо прямого взаимодействия с кислородом, оксиды металлов можно получить прокаливанием соответствующих карбонатов: МСO3 = MO + CO2. Термическая устойчивость карбонатов в ряду MgCO3 → CaCO3 → SrCO3 → ВаСO3 возрастает. Оксиды щелочноземельных элементов и магния обладают основными свойствами и реагируют с водой с выделением теплоты: МО + Н2O = М(ОН)2 + Q. Оксид магния реагирует с водой очень медленно. Сила оснований М(ОН)2, а также их растворимость повышается от Mg(OH)2 к Ва(ОН)2. Соли, образованные катионами металлов IIA группы с двух- и трехзарядными анионами кислородсодержащих кислот, плохо растворимы в воде. Растворимость карбонатов настолько мала, что они осаждаются даже из растворов гидрокарбонатов: MCl2 + 2NaHCO3 = MCO3↓+ 2NaCl + H2O + CO2↑. На реакции образования карбоната кальция основано количественное определение углекислого газа в воздухе: Са(OН)2+СO2 = СаСO3↓+Н2O. При избытке углекислого газа осадок растворяется из-за образования растворимого гидрокарбоната: СаСО3+ Н2O+СO2 = Са(НСO3)2. Растворимость сульфатов в ряду MgSO4 → CaSO4 → SrSO4 → BaSO4 уменьшается по мере увеличения размеров ионов металла. жүктеу/скачать 64.53 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|