«Использование приемов технологии развития креативного мышления на уроках химии и во внеурочной деятельности в рамках реализации фгос»
жүктеу/скачать 109.28 Kb.
|
| Объяснение зависимости химической активности атома химических элементов от его радиуса (например, сравнение восстановительных свойств щелочных металлов, 8 класс).
Ученику выдается одинаковый груз для двух рук – две одинаковых стопки из четырех учебников с уроков сегодняшнего дня. Необходимо по сигналу одновременно начать удерживать одни на вытянутой руке, другие на согнутой. Засечь время наступления утомления. Вытянутая рука устала значительно быстрее согнутой. На этом примере, проведя аналогию размеров рук (радиусов атомов) в удержании груза (электронов), школьники объяснили трудность удержания валентных электронов у атомов с большим атомным радиусом и, как следствие, легкость их отдачи. Сделали вывод: чем больше радиус атомов, тем слабее они держатся на внешнем энергетическом уровне, и тем легче их отдать, тем выше их восстановительная способность. Смещение электронной плотности в веществах с ковалентной полярной связью. Обучающимся – девочке и мальчику выдается по небольшому детскому резиновому мячу - «неспаренные электроны». По команде школьники должны отобрать мяч у соперника. Выигрывает более ловкий или более сильный участник. Проводится аналогия. Так и химический элемент, обладающий большей электроотрицательностью перетягивает общую электронную пару (оба мяча) на себя и приобретает частично отрицательный заряд, другой же атом, лишившись «электрона», становится частично положительным. Механизм протекания реакции обмена. Школьники 8 класса поделены на группы по четыре человека. Индивидуально выполняли домашний эксперимент «Я химичу дома». В каждой паре один выполнял задание по теме «Кислоты», другой «Соли», записав видео проведенного эксперимента. Пары (два катиона и два аниона) после работы обмениваются видео для просмотра (катион с катионом, анион с анионом), определяют, какие типы химических реакций продемонстрировал одноклассник. Образование нового образовательного центра для старшеклассников (НОЦ). В основе классификации реакции соединения лежит объединение нескольких простых или сложных веществ в одно всегда сложное вещество. Этот процесс сравниваем с набором в НОЦ старшеклассников. Все школьники после окончания девятого класса должны выбрать путь дальнейшего обучения. Те из них, кто в дальнейшем планирует обучаться в высшем учебном заведении, выбирают центр для старшеклассников. Здесь в один класс поступают школьники из разных школ города по одному (имитация простых веществ) или по несколько человек от одного учебного заведения (имитация сложных веществ). Но все они образуют один большой коллектив (сложное вещество). При изучении темы «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» 9 класс объясняю о делении реакций на обратимые и необратимые. Обратимый процесс можно легко представить с помощью движения потоков автомобилей на подземную парковку и обратно в торговом центре «Мега» города Москвы как аналогия обратимого процесса. На парковке происходит постоянная смена машин. Одни движутся вниз в парковку, другие поднимаются вверх. Их количество постоянно меняется то на спуске, то на выезде. Такое движение является наглядным примером обратимого химического процесса. Личная аналогия: состояние организма при заболевании. У ослабленных людей со сниженным иммунитетом при переохлаждении или нахождении рядом с больным человеком начинается заболевание: появляются головные боли, насморк, кашель, повышается температура, слабость. Ухудшается состояние организма вследствие вирусной интоксикации. Как изменить наше состояние в лучшую сторону? Необходимо начать принимать лекарства. делать ингаляции, соблюдать постельный режим. Температура начнет снижаться. Состояние организма смещается в сторону выздоровления. У не долеченного организма может повторно начаться заболевание, и снова будет необходимо продолжение лечения. Аналогичный процесс происходит в обратимой реакции при воздействии на химическую систему повышением температуры. Динамическое равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), в которой происходит понижение температуры, то есть в сторону эндотермической реакции. Фантастическая аналогия используется при проведении занятий внеурочной деятельности, факультативных занятий, пропедевтического курса, занятиях химического кружка, при подготовке творческого домашнего задания. Обучающиеся сочиняют «химические» сказки, героями которых являются химические вещества. По ходу рассказывания сказок школьники – слушатели составляли уравнения химических реакций, происходящих с «героями», что помогало, закрепив, лучше усвоить материал. Процессы, происходящие с ними, соответствуют свойствам изучаемых веществ. Например, «Сказка о Серной Кислоте» ученицы 9 класса. В некотором царстве, в химическом государстве жили-были король и королева. Королеву все любили, она была очень добрая и дружила практически со всеми поданными. Ее звали Вода. Короля народ не любил. Все живое в округе боялись его. Король – Оксид Серы (VI) был вздорным и агрессивным. Он мог погубить любое живое существо. И родилась у них дочка резкая, жгучая, бесцветная. Ей дали необычное имя – Серная Кислота. Она унаследовала от отца неуравновешенный характер. Девочка подрастала и превращалась в красивую девушку. Стали замечать соседи, как в гости к ней приплывал из заморской страны Реторта Метиловый Оранжевый. От волнения она разрумянивалась и становилась красно-розовой. Иногда, когда её доля в растворе была высока, она начинала себя вести так, что её называли агрессивной. Алюминий, Железо, Хром, Кобальт в это время даже побаивались ее, надевая свой защитный костюм из оксидной пленки. Обычно Кислота Серная очень дружила с Металлами и Неметаллами. Их дружба носила окислительно-восстановительный характер. Её друзьями были даже Ртуть и Серебро, однако Золото и Платина ее презирали. Серная Кислота заметила, что опасно ей встречаться с древесными опилками или стружками, они начинали возмущаться, самовоспламеняться, пускали много дыма и разжигали пламя. Поэтому многие стали её бояться и обходить стороной. Но было у нее и друзей немало: Основные и Амфотерные Оксиды и Основания. Часто они устраивала веселые вечера с песнями и плясками. Танцевальные пары превращались в семейные. На свет появлялись Соли сульфаты, дававшие взрывчатые вещества, лекарственные и искусственный шелк. Некоторые из сульфатов становились прекрасными удобрениями на дачных участках. И Растения очень им были рады, сразу становились радостными, изумрудно-зелеными, давали такие огромные плоды, что ни в сказке сказать, ни пером описать. И никакая их хворь не брала. Так Серная Кислота стала очень популярна в своем государстве, не даром ее стали называть хлебом химической промышленности. «Сказка про Литий» ученицы 8 класса. На волшебной планете Химия было два царства-государства: Металлов и Неметаллов. В царстве Металлов появился прекрасный юноша Литий. От рождения он был смел, активен и вспыльчив. А в царстве Неметаллов выделялся Фосфор – незаурядный, сильный и яркий. Двум лидерам суждено было встретиться однажды, и завязалась дружба крепкая. Но сначала каждый из них должен был повстречаться с активным и творческим Кислородом. От неожиданной встречи Литий весь побелел, а Фосфор засиял ярко-ярко и вмиг стал кристально-белым. В этот момент на небе стали слышны раскаты грома, и пошел ливневый дождь. Волшебница Вода поглотила их мгновенно по очереди. Только дружба продолжала жить. Именно поэтому чувства Лития с Кислородом, а затем с водой окрашивали фенолфталеин в ярко-малиновый цвет, а метилоранж становился красно-розовым от доброты Фосфора, Кислорода и воды. Дружба новых друзей стала еще более крепкой и переросла в любовь с красивым названием «Соль». Засияло яркое солнце, и теперь каждый знал, почему соль и солнце однокоренные слова. Солнце дарит свет и тепло, а соль кормит и даже лечит. По ходу прослушивания сказки школьники должны составить генетический ряд и составить уравнения химических реакций, отражающих этот ряд. После этого предлагаю проблемный вопрос для решения: «А можно ли составить обратный генетический ряд?» Li3PO4 LiOH LI2O Li Сравнение сложных химических процессов с различными жизненными ситуациями дает возможность представить то, что невозможно увидеть в школьных условиях, служит средством познания новых закономерностей и научных открытий. Таким образом, включение метода аналогии в урок делает его более живым, интересным, творческим, а учебный материал становится более доступным для понимания. Метод синектики, как метод активного обучения, имеет значительные перспективы в условиях введения ФГОС среднего общего образования, потому что содержит большой потенциал для творческого развития школьников. Но этот метод имеет и определенные риски. Не все обучающиеся могут креативно мыслить, поэтому важно иметь для таких учеников дополнительно задания разного уровня сложности, или организовывать групповую работу, включая в каждую группу как сильных, так и слабых учеников. Кроме того, при отсутствии алгоритма решения учебной задачи появляется возможность получения незапланированного результата. Поэтому большая роль отводится профессиональной гибкости учителя, его способности проводить поэтапную коррекцию деятельности обучающихся. Обучающиеся разных классов отмечают, что использование метода синектики позволяет им усваивать сложные химические понятия и процессы. Анализ учебных достижений, обучающихся показывает, что применение метода аналогий в преподавании нового материала способствует повышению усвоения учебного материала, и росту числа школьников, имеющих средний и высокий уровень знаний. Обучающиеся положительно воспринимают использование приемов технологии развития креативного мышления. И поэтому применять инновационные методы обучения желательно как можно раньше. жүктеу/скачать 109.28 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|