Лекция № химия элементов I b подгруппы Cu, Ag, Au Электронная конфигурация Элемент



жүктеу 55.07 Kb.
Дата27.06.2016
өлшемі55.07 Kb.
ЛЕКЦИЯ № 6. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ I B подгруппы

Cu, Ag, Au
Электронная конфигурация

Элемент

Электронная формула

Степени окисления

Cu

[Ar]3d104s1

+I, +II

Ag

[Kr]4d105s1

+I

Au

[Xe]4f145d106s1

+I, +III

Cодержание элементов в земной коре.






Cu

Ag

Au

Содержание,

масс.%


1·10-2

1·10-5

1·10-7

Минералы

CuFeS2

Халькопирит

Cu2S

Халькозин

(CuOH)2CO3

Малахит


Cu(самородн.)

Ag2S

аргентит


Ag(самород.)

Au(самородн.)

Некоторые характеристики металлов.






Cu

Ag

Au

Радиус атома,нм

0,128

0,144

0,144

ЭО (по Полингу)

1,75

1,42

1,42

ЭИ1, эВ

7,7

7,6

9,2

Плотность, г/см3

8,96

10,5

19,3

Температура плавления,оС

1083

961

1063

φо,В

0,34

Сu2+/Cu



0,8

Ag+/Ag



1,42

Au3+/Au


Cu, Ag, Au не растворяются в воде, HCl, H2SO4(разб)


Cu,Ag растворяются в H2SO4 (конц)

HNO3(разб/конц)

HCl (конц.) + HNO3 (конц.) (3:1) – «царская водка»
Au растворяется в H2SeO4

HCl (конц.) + HNO3 (конц.) (3:1) – «царская водка»



ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ Сu, Ag, Au.
Медь.

.

С.О. = +II – устойчивая, в ОВР - окислитель


CuO, Cu(OH)2↓ (голубой) – амфотерны, преобладают основные свойства

Сu(NO3)2, CuSO4, CuCl2 – растворимы в воде (голубые растворы)

[Cu(H2O)4]2+ - голубой ;[Cu(NH3)4]2+ (ярко-синий раствор)

СuF2, (CuOH)2CO3 (малахит) – труднорастворимые соли

CuS(черный), СuSe, CuTe, - полупроводники
С.О. = +I – неустойчивая.
Cu2SO4 = Cu + CuSO4 – диспропорционирование в растворе

СuCl, CuI – труднорастворимы

Cu2S, Cu2Se – полупроводники
Серебро.
С.О. = + I
Ag2O↓(темно-коричневый),

AgF, AgNO3 ( pH = 7 – гидролиз не идет)) – растворимые в воде соли.

AgCl, ABr, AgI – труднорастворимые соли

Ag2S, Ag2Se, Ag2Te – полупроводники


Золото.
С.О. = + III – устойчивая, в ОВР – окислитель
Au2O3↓, Au(OH)3↓ - амфотерны, преобладают кислотные свойства

AuCl3, Au2(SeO4)3 –растворимые в воде соли



C.О. = +I - неустойчивая
3Au+ = 2Au + Au3+ - диспропорционирование в растворе или при нагревании.

AuCl↓ - не растворяется в холодной воде.


ЛЕКЦИЯ № 5. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ II B подгруппы

Zn, Cd, Hg
Электронная конфигурация

Элемент

Электронная формула

Степени окисления

Zn

[Ar]3d104s2

+II,

Cd

[Kr]4d105s2

+II,

Hg

[Xe]4f145d106s2

+II, (+I)

Cодержание элементов в земной коре.






Zn

Cd

Hg

Содержание,

масс.%


5·10-3

5·10-5

4,5·10-6

Минералы

ZnS(сфалерит)

ZnCO3

ZnO


CdS(гринокит)

CdCO3



HgS(киноварь)

Hg (самородная)



Некоторые характеристики металлов.






Zn

Cd

Hg

Радиус атома,нм

0,139

0,156

0,160

ЭО

1,66

1,46

1,44

ЭИ1, эВ

9,4

8,99

10,4

Плотность, г/см3

7,13

8,65

13,55

Температура плавления,оС

419,5

321,0

-38,9

Температура кипения,оС

906

767

356,7

φо (Э2+ +2e = Э),В

- 0,76

-0,4

+0,85

Zn растворяется в HCl, H2SO4(разб)

H2SO4 (конц),HNO3(разб/конц)

NaOH, NH3·H2O(конц)

Cd растворяется в HCl, H2SO4(разб)

H2SO4 (конц),HNO3(разб/конц)

Hg растворяется в H2SO4 (конц),HNO3(разб/конц)

ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ Zn, Cd, Hg.

Цинк.
ZnO, Zn(OH)2↓ (белый) –амфотерные

Zn(NO3)2, ZnSO4, ZnCl2 – растворимы в воде

ZnS(белый), ZnSe, ZnTe, Zn3Э2 (Э = P,As,Sb) – не растворимы в воде

К.Ч.(Zn 2+) = 4 (тетраэдр) ; [Zn(OH)4]2- , [Zn(NH3)4]2+

Кадмий.


CdO, Cd(OH)2↓ - основные

Сd(NO3)2, CdSO4, CdCl2 – растворимы в воде

CdS(желтый), СdSe, CdTe, Cd3Э2 (Э = P,As,Sb) – не растворимы в воде

К.Ч.(Cd2+) = 4 (тетраэдр) ; [Cd(OH)4]2- , [Cd(NH3)4]2+


Ртуть.
С.О.= +II ( в ОВР – окислитель)

HgO(желтый)↓ - основный

Hg(NO3)2растворима в воде

HgCl2 (сулема) - неэлектролит

HgS(чёрный), HgSe, HgTe, Hg3Э2 (Э = P,As,Sb) – не растворимы в воде

К.Ч.(Hg2+) = 4 (тетраэдр) ; [HgI4]2- , [Hg(SCN)4]2-


C.О. = +I ( в ОВР – окислитель, восстановитель)

Hg2O(черный) = Hg↓ + HgO↓



Hg2(NO3)2 – растворима в воде

Hg2Cl2↓(белый) - каломель


©dereksiz.org 2016
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет