Лекция № химия элементов I b подгруппы Cu, Ag, Au Электронная конфигурация Элемент

жүктеу/скачать 55.07 Kb.

Дата	27.06.2016
өлшемі	55.07 Kb.
	#161946
түрі	Лекция

ЛЕКЦИЯ № 6. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ I B подгруппы

Cu, Ag, Au
Электронная конфигурация

Элемент	Электронная формула	Степени окисления
Cu	[Ar]3d¹⁰4s¹	+I, +II
Ag	[Kr]4d¹⁰5s¹	+I
Au	[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹	+I, +III

Cодержание элементов в земной коре.

Содержание,

масс.%

1·10^-2

1·10^-5

1·10^-7

Минералы

CuFeS₂

Халькопирит

Cu₂S

Халькозин

(CuOH)₂CO₃

Малахит

Cu(самородн.)

Ag₂S

аргентит

Ag(самород.)

Au(самородн.)

Некоторые характеристики металлов.

	Cu	Ag	Au
Радиус атома,нм	0,128	0,144	0,144
ЭО (по Полингу)	1,75	1,42	1,42
ЭИ₁, эВ	7,7	7,6	9,2
Плотность, г/см³	8,96	10,5	19,3
Температура плавления,^оС	1083	961	1063
φо,В	0,34 Сu²⁺/Cu	0,8 Ag⁺/Ag	1,42 Au³⁺/Au

Cu, Ag, Au не растворяются в воде, HCl, H₂SO₄(разб)

Cu,Ag растворяются в H₂SO₄ (конц)

HNO₃(разб/конц)

HCl _(конц.) + HNO_{3 (конц.)} (3:1) – «царская водка»
Au растворяется в H₂SeO₄

HCl _(конц.) + HNO_{3 (конц.)} (3:1) – «царская водка»

ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ Сu, Ag, Au.
Медь.

.

С.О. = +II – устойчивая, в ОВР - окислитель

CuO, Cu(OH)₂↓ (голубой) – амфотерны, преобладают основные свойства

Сu(NO₃)₂, CuSO₄, CuCl₂ – растворимы в воде (голубые растворы)

[Cu(H₂O)₄]²⁺ - голубой ;[Cu(NH₃)₄]²⁺ (ярко-синий раствор)

СuF₂, (CuOH)₂CO₃ (малахит) – труднорастворимые соли

CuS(черный), СuSe, CuTe, - полупроводники
С.О. = +I – неустойчивая.
Cu₂SO₄ = Cu + CuSO₄ – диспропорционирование в растворе

СuCl, CuI – труднорастворимы

Cu₂S, Cu₂Se – полупроводники
Серебро.
С.О. = + I
Ag₂O↓(темно-коричневый),

AgF, AgNO₃ ( pH = 7 – гидролиз не идет)) – растворимые в воде соли.

AgCl, ABr, AgI – труднорастворимые соли

Ag₂S, Ag₂Se, Ag₂Te – полупроводники

Золото.
С.О. = + III – устойчивая, в ОВР – окислитель
Au₂O₃↓, Au(OH)₃↓ - амфотерны, преобладают кислотные свойства

AuCl₃, Au₂(SeO₄)₃ –растворимые в воде соли

C.О. = +I - неустойчивая
3Au⁺ = 2Au + Au³⁺ - диспропорционирование в растворе или при нагревании.

AuCl↓ - не растворяется в холодной воде.

ЛЕКЦИЯ № 5. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ II B подгруппы

Zn, Cd, Hg
Электронная конфигурация

Элемент	Электронная формула	Степени окисления
Zn	[Ar]3d¹⁰4s²	+II,
Cd	[Kr]4d¹⁰5s²	+II,
Hg	[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²	+II, (+I)

Cодержание элементов в земной коре.

Содержание,

масс.%

5·10^-3

5·10^-5

4,5·10^-6

Минералы

ZnS(сфалерит)

ZnCO₃

ZnO

CdS(гринокит)

CdCO₃

HgS(киноварь)

Hg (самородная)

Некоторые характеристики металлов.

	Zn	Cd	Hg
Радиус атома,нм	0,139	0,156	0,160
ЭО	1,66	1,46	1,44
ЭИ₁, эВ	9,4	8,99	10,4
Плотность, г/см³	7,13	8,65	13,55
Температура плавления,^оС	419,5	321,0	-38,9
Температура кипения,^оС	906	767	356,7
φо (Э²⁺ +2e = Э),В	- 0,76	-0,4	+0,85

Zn растворяется в HCl, H₂SO₄(разб)

H₂SO₄ (конц),HNO₃(разб/конц)

NaOH, NH₃·H₂O(конц)

Cd растворяется в HCl, H₂SO₄(разб)

H₂SO₄ (конц),HNO₃(разб/конц)

Hg растворяется в H₂SO₄ (конц),HNO₃(разб/конц)

ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ Zn, Cd, Hg.

Цинк.
ZnO, Zn(OH)₂↓ (белый) –амфотерные

Zn(NO₃)₂, ZnSO₄, ZnCl₂ – растворимы в воде

ZnS(белый), ZnSe, ZnTe, Zn₃Э₂ (Э = P,As,Sb) – не растворимы в воде

К.Ч.(Zn ²⁺) = 4 (тетраэдр) ; [Zn(OH)₄]^2- , [Zn(NH₃)₄]²⁺

Кадмий.

CdO, Cd(OH)₂↓ - основные

Сd(NO₃)₂, CdSO₄, CdCl₂ – растворимы в воде

CdS(желтый), СdSe, CdTe, Cd₃Э₂ (Э = P,As,Sb) – не растворимы в воде

К.Ч.(Cd²⁺) = 4 (тетраэдр) ; [Cd(OH)₄]^2- , [Cd(NH₃)₄]²⁺

Ртуть.
С.О.= +II ( в ОВР – окислитель)

HgO(желтый)↓ - основный

Hg(NO₃)₂ – растворима в воде

HgCl₂ (сулема) - неэлектролит

HgS(чёрный), HgSe, HgTe, Hg₃Э₂ (Э = P,As,Sb) – не растворимы в воде

К.Ч.(Hg²⁺) = 4 (тетраэдр) ; [HgI₄]^2- , [Hg(SCN)₄]^2-

C.О. = +I ( в ОВР – окислитель, восстановитель)

Hg₂O(черный) = Hg↓ + HgO↓

Hg₂(NO₃)₂ – растворима в воде

Hg₂Cl₂↓(белый) - каломель

жүктеу/скачать 55.07 Kb.

Достарыңызбен бөлісу: