Окислительно-восстановительные реакции

На основе кинетики реакции

Скорость реакции может быть определена как скорость исчезновения исходного вещества или как скорость накопления продукта:

• реакции первого порядка, на скорость определяющей стадии участвуют одна молекула. Если вторая молекула присутствует в большом избытке, то ее можно рассмотреть как растворитель,
• реакции второго порядка, когда скорость зависит от концентрации двух компонентов,
• реакции третьего порядка.
• Цепные реакции. Начало зависит от появления радикала, энергия которой появляется к большему числу молекул. Дальше реакция идет очень быстро, иногда со взрывом.
• Равновесные реакции, в которой возможны обратный процесс, если не вмешиваться, то постепенно такой процесс придет к уравниванию скоростей прямой и обратной реакции. Но процесс не остановится.