Лекция конспектісі химия 1 пәні бойынша 6В05113
жүктеу/скачать 0.79 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Қосылыстары, алу, қасиеттері
- HCl-ды тотықтырмайды
| Пероксидтер, супероксидтер, озонидтер
oзонидтер қызыл түске боялады. , супероксидтер перосксид Алу, қасиеттері, қолданылуы 3d-орбиталь болғандықтан, IV, VI валенттілік көрсетеді. Күкірт атомдары арасындағы байланыс өте берік, жер бетінде 0,05% : самород (бос) күйінде, сульфидтер FeS2 – пирит , PbS – галонит, CaSO4 – ангидрит, BaSO4- барит кездеседі. Минералды су көздерінде – H2S газ күйінде болады. Алу. Самород ( бос ) кендерден. Физикалық қасиеттері: бөлме t0-ромбалық (α-күкірт), сары суда ерімейді. S-ромб →940 моноклинді, ß-күкірт (S8), корона сияқты. sp3 – гибридтелу S8 ↔4500C↔S6 ↔6500C↔S4 ↔9000C↔S2↔15000C↔S S2 парамагнитті О2 сияқты, қалғандары диамагнитті. S+Me→ t0 сульфидтер Ме2 Sn – металл валенттілігіне байланысты. S+ О2→ SО2 S+ Г2→ SCl2 … диспропорциалану реакциясы. Қосылыстары, алу, қасиеттері S+ О2→ SО2 (4+) т.д. SО2 + NaOH→ NaHSO3 – гидросульфит ; SО2 + 2NaOH→ Na2SO3(сульфит) +H2O S4+ тотықтырғыш та, тотықсыздандырғышта болады SО2 +2H2S→ 3S+ 2H2O ; 2 Na2SO3 + О2→ 2Na2SO4 ; 2 NaHSO3 – гидросульфиттер → t0 Na2S2O5+H2O пиросульфитке айналады, бірақ H 2S2O5 – пирокүкірт қышқылы жоқ. (оксихлорид) (тионилхлорид) тотықсыздандырғыш SОCl2+2H2O→2HCl+H2SO3 ; Na2SO3 +S→ Na2S2O3 – тиосульфат Na2S2O3+HCl →2NaCl + H2S2O3 – тиокүкірт қышқылы күкірт қышқылы сияқты күшті қышқыл, бірақ тұрақсыз H2S2O3→ S+ SО2 +H2O Тиосульфаттар тотықсыздандырғыш, Na2S2O3+J2→2NaJ+Na2S4O6 – хлорлы сульфурил . Ыстық суда ыдырайды SОCl2+2H2O→2HCl+H2SO4 SО2 + О2→NO2 2SO3 ; SO3 + H2O→ H2SO4 ; H2SO4 – май тәріздес, түссіз, иіссіз моногидрат; H2SO4 – күшті тотықтырғыш ; Сілтілік және сілтілік-жер металдар сульфаттары термиялық тұрақты, ал активтігі төмен металдар сульфаттары айрылады: ZnSO4 →ZnO +SO3; AgSO4 →2Ag+SO2+O2 ; Гидросульфаттарды балқытса: 2NaHSO4→ t0 Na2S2O7 + H2O дисульфат (пиросульфат) ; H2S2O7→ H2SO4+SO3 ерітсе. Егер H2SO4-те SO3 ерітсе, олеум (май тәріздес деген сөз) түзіледі. Олеум күшті тотықтырғыш, су тартқыш. H2SO4 алу: контакт әдісі ( V2 O5 – катализатор) , нитроза әдісі ( NO2 – катализатор). Al, Fe, Cr суық конц. H2SO4 пассивтеледі, оксид қабаты пайда болады. Жеңіл металдар (ρ < 5 г/см3) + H2SO4 конц. →MeSO4+ H2S+ H2O ; (P-тобы металдарынан басқа) Ме + H2SO4 ыстықконц. → SO2 (S, H2S) металл активтігіне байланысты +MeSO4+H2O ; H2SO4конц. +Me → H2 шықпайды, не SO2 , не S, не H2S түзіледі. H2SO4 конц. HJ, HBr тотықтырады, HCl-ды тотықтырмайды. H2SO4 +8 HJ→ H2S+J2 +4H2O; H2SO4 +4 HBr→ SO2+2Br2+2H2O; H+2SO4 сұйытылған +Me→ H2 бөлінеді + металл сульфаты. Сұйытылған күкірт қышқылы +Pb→ жүрмейді, себебі Pb беті PbSO4↓ жабылады. H2SO4 тұздары → сульфат, гидросульфат түзіледі. Көп сульфаттарда кристалданған суы болады: глаубер тұзы. – гипс; – алебастр; ; – мыс, темір купоростары; қос тұздары асудас (квасцы) деп аталады ; -қосылыстары: H2 S газ, судағы ерітіндісі, Н2 + S ® H2 S ; Әлсіз қышқыл H2 S газ, улы газ , гемоглобин құрамындағы Fe2+ әрекеттеседі. H2 S →сульфид →гидросульфидтер суда жақсы ериді Тұздары түсті HgS – қызыл, CdS – тоқ сары; ZnS – сары. 1). суда еритін сульфидтер: сілтілік, сілтілік-жер металдар сульфидтері, гидролизге ұшырайды. 2) cуда ерімейді, бірақ қышқылдарда (HCl, H2SO4) ериді. 3) азот қышқылда еритін CuS+4HNO3 конц. →Cu(NO3)2 +S+NO2+2H2O жүктеу/скачать 0.79 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|