1 мысал. Қалыпты жағдайда 1 л оттектің массасы 1,429 г, оның 1 молінің көлемін табу керек.
Шешуі:
Оттектің зат мөлшерін табамыз:
Авогадро заңына сүйеніп:
7 мысал. Газдың ауа арқылы берілген салыстырмалы тығыздығы 1,517.
Газдың 11 г массасындағы зат мөлшерін табу керек.
Шешуі:
Газдың молярлық массасын табамыз:
Х газының зат мөлшерін есептейміз:
Заттың молярлық массасы (M) зат массасының тиісті мөлшері қатынасына тең шама болып табылады. Молярлық масса граммен алынған моль ретінде г/моль көрсетіледі:
мұнда m – граммен алынған масса; n – мольмен алынған зат мөлшері. Мысалы,
Осы дәріс материалымен танысқан соң, мына мағлұматтарды білу керек:
Химияның негізгі стехиометриялық заңдарын қолдана білу;
сонымен бірге заттың мөлшері «моль» деген ұғымды түсініп,
газдардың заңдарын қолданып, олардың молярлық массаларын анықтауды білу қажет.
Өзін- өзі тексеру сұрақтары
1.Заттың эквиваленті дегеніміз не?
2.Эквиваленттің молярлық массасы дегеніміз не?
3.Күрделі заттардың (қышқылдар, негіздер, тұздар) және жай заттардың эквиваленттерінің молярлық массасы қалай анықталады?
4.Эквиваленттер заңы қалай оқылады? Математикалық өрнегі қандай?
5.Неше моль және неше грамм болады:
а) 6,02∙102 ацетилен С2Н2 молекулаларын.
6.30, 10, 60% азот, сутегі, аммиактан тұратын газ қоспасының сутегі және ауа бойынша тығыздығы қанша болады?
№3 Дәріс сабағы Атом құрылысы және периодтық жүйе
Атом құрылысының қазіргі заманғы теориясы.
Д.И.Менделеевтің периодтық заңы және элементтердің периодтық жүйесі.
Достарыңызбен бөлісу: |
