Лекция Коррозия металлов Коррозией
жүктеу/скачать 29.92 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Схема
| Пример 1. Опишите процесс коррозии железной пластинки с включениями меди, опущенной в раствор соляной кислоты. Приведите схему образующегося при этом коррозионного гальванического элемента.
Решение. Исходя из положений металлов в ряду напряжений или сравнивая величины стандартных электродных потенциалов φ0(Fe/Fe2+ ) = –0,44 В; φ0(Cu/Cu2+ ) = +0,337 В, определяем, что железо является более активным металлом и в образующейся гальванической паре железо будет анодом, медь является катодом. Железный анод растворяется, железо окисляется, а на медном катоде выделяется водород. Схема работающего при коррозии гальванического элемента: (–) Fe || HCl || Cu (+). Анодный процесс: Feo – 2ē → Fe2+; Катодный процесс: 2 H+ + 2ē → H2. Образование продукта коррозии: Fe2+ + 2Cl- → FeCl2. Пример 2. Опишите коррозионное поведение луженого и оцинкованного железа во влажной атмосфере воздуха. Какое железо (луженое или оцинкованное) более надежно защищено от коррозии? Решение. Железо, олово и цинк имеют следующие значения стандартных электродных потенциалов: –0,44 В; –0,14 В и –0,76 В соответственно. По сравнению с железом олово является менее активным металлом и будет служить катодным покрытием, т.е. надежно защищать металл в случае отсутствия пор или повреждений. При повреждении покрытия железо, являясь анодом, будет окисляться, а на поверхности катода (олова) будет протекать процесс восстановления (кислородная деполяризация). жүктеу/скачать 29.92 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|