Лекция Лекциялар модуль. Жүйенің термодинамикалық тепе-теңдігі Кіріспе. Термодинамиканың негізгі анықтамалары мен түсініктемелері

заңы орындалмайды, онда



p  p₁  p₂  p₃  ...  _ p_i . жəне p_і≠px_і. Нақты газ қоспасы
i 1

2
үшін Амага заңы да орындалмайды. Бұл кезде артық функциялар пайда болады, олар нақты газ күінің теңдеуімен байланысты. Идеал емес газдар жалпы көлемде араласқанда, олардың температурасы мен қысымы алдындағы араласпай тұрғандағы газдардың параметрлеріне сəйкес келмейді. Сондықтан мольдік шамалар үшін бұл өрнектердің түрі былай жазылады: v(p,T)=∑x_іv_і(P,T) +∆v(p,T,x₁, x₂…), мұндағы v – мольдік көлем, x₁, x_{2 –} қоспаның компоненттерінің мольдік концентрациясы, ∆v(p,T,x₁, x₂…) – мольдік көлемнің идеалдықтан ауытқуын ескеретін түзетулер. Мысалы, вириалдық коэффициенттер температура мен заттың концентрациясына тəуелді. Бинарлық қоспа үшін екінші вириалдық коэффициент былай анықталады: B_қоспа= B₂₁x₁² +2B₁2x₁x₂+B₂₂ x² . Энтропия жəне басқа термодинамикалық функцияларда осы мольдік көлем сияқты ұқсас өрнектермен анықталады. Мысалы, басы артық энтропияның қасиетін нақты газ қоспасы үшін былай есептеуге болады:
∆s(p,T,x₁, x₂…)=-∫(∂∆v/∂T)_p,xdp.