В равных объемах (V) различных газов при одинаковых физических условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул (N).
Если V1 = V2, Ti=T2, Р1 = Р2, то N1 = N2
Где объем, температура, давление и число молекул одного газа; и объем, температура, давление и число молекул другого газа.
Первое следствие из закона Авогадро
Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых физических условиях занимают одинаковый объем.
Если N1 = N2, Т1 = Т2, Р1 = Р2, то V1 = V2.
Если число молекул равно числу Авогадро —6,02 * 1023 (1 моль газа), то при нормальных условиях они занимают объем 22.4 л.
Объем одного моль газа называется молярным объемом (Vm) и равен отношению объема газа к количеству вещества.
Молярный объем любого газа при н. у. равен VM = 22,4 л/моль.
Второе следствие из закона Авогадро
Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных (М) или относительных молекулярных (М г) масс.
Часто плотности различных газов определяют по отношению к водороду, как самому легкому из всех газов, или по отношению к воздуху.
Относительная плотность любого газа (X) по водороду
D (Х) = М,(Х) = М,(Х),
М,(Н2) 2
Воздух — это смесь газов (78 об.% N2, 21 об.% 02 и 1 об.% других газов). Средняя относительная молекулярная масса воздуха равна 29.
Газы при низких температурах или высоких давлениях, а также жидкие и твердые вещества при любых условиях не подчиняются закону Авогадро.
Достарыңызбен бөлісу: |
