за раздел 7.3С «Относительная атомная масса. Простейшие формулы»
Цель обучения
|
7.1.2.9 Понимать, что атомные массы химических элементов, имеющие природные изотопы, являются дробными числами
Уметь правильно составлять формулы биэлементных химических соединений, используя названия элементов, валентность и их атомные соотношения в соединениях
Рассчитывать относительную молекулярную / формульную массу по формуле химического соединения
|
Критерий оценивания
|
Обучающийся
Рассчитывает атомные массы химических элементов как среднее арифметическое от массовых чисел его изотопов
Составляет формулы бинарных химических соединений, используя названия элементов и их атомные соотношения в соединении
Рассчитывает относительную молекулярную массу по формуле вещества
|
Уровень мыслительных навыков
|
Применение
|
Время выполнения:
|
25 минут
|
Задание
|
1. (a) Объясните, почему относительные атомные массы элементов являются дробными числами.
(b) Магний в природе встречается в виде трёх изотопов: 24Mg (78,6%), 25Mg (10,1%) и 26Mg (11,3%). Вычислите относительную атомную массу элемента магния.
|
Достарыңызбен бөлісу: |
