Кислотно-основные свойства почвы

вычислять степень насыщенности почв основаниями и определять потребность почв в 
известковании. 
Кислотно-основные свойства (реакция среды) почвы имеют важное генетическое 
и агротехническое значение. Они определяют интенсивность внутрипочвенного вывет-
ривания, подвижность химических элементов и соединений, биологическую активность 
почвы, трансформацию органического вещества. Для выращивания сельскохозяйствен-
ных растений важно соответствие реакции среды почвенного раствора диапазону оп-
тимальных значений рН, который различен для разных видов. Важен учет кислотно-
основных свойств почв для эффективного использования удобрений, которые сами мо-
гут быть факторами изменений рН почвенного раствора. 
Кислотность почв
 - это способность почвы подкислять почвенный раствор 
имеющимися в почве кислотами и обменно-поглощенными катионами водорода, а так-
же алюминия, способного при вытеснении из ППК образовывать гидролитически кис-
лые соли. 
Внешним источником подкисления почв могут быть атмосферные осадки, содер-
жащие растворы кислот (угольной, серной, азотной), особенно в промышленных рай-
онах. При разложении растительных остатков, поступающих на почву, образуются ор-
ганические кислоты, особенно это характерно для лесного (в большей степени хвойно-
го) опада.
В почвах имеются также внутренние источники кислотности: 
корни и микоорганизмы образуют при дыхании СО
2
, который растворяется в 
почвенном растворе с образованием угольной кислоты; 
Н
+
выделяется в процессе разложения органического вещества почвы в резуль-
тате минерализации, нитрификации и выщелачивания; 
органические кислоты, которые выделяются из растительности, органического 
вещества почвы и корней растений; 
корни выделяют Н
+
и ОН
–
, чтобы их поверхность оставалась электронейтраль-
ной в ходе поглощения ионов питательных веществ. Таким образом, корни могут быть 
источниками кислот и оснований; 
педогенные минералы являются кислыми, выделяя Н
+
в ходе их растворения 
почвенной водой; 
уничтожение естественной растительности вызывает ускоренное разложение ор-
ганического вещества, вымывание нитратов и развитие кислотности; 
в процессе нитрификации аммонийных удобрений образуются ионы Н
+
. 
Различают актуальную (активную, реальную) и потенциальную (пассивную, ре-
зервную). 
А к т у а л ь н а я к и с л о т н о с т ь
 обусловлена наличием свободных ионов водорода 
в почвенном растворе. Она определяется в водной вытяжке (при соотношении почва : 
вода 1 : 5 или 1: 2,5). Актуальную кислотность определяют как для кислых, так и для 
щелочных почв. Обозначают символом рН (Н
2
О). 
П о т е н ц и а л ь н а я к и с л о т н о с т ь
обусловлена ионами водорода и алюминия, 
находящимися в обменно-поглощенном состоянии в ППК. По способу определения ее 
подразделяют на обменную и гидролитическую. 
О б м е н н а я к и с л о т н о с т ь
 - это та часть потенциальной кислотности, которая 
определяется при взаимодействии с почвой 1 н. раствора гидролитически нейтральной 
соли KCI (рН 5,6). При этом взаимодействии ионы Н
+
и Al
3+
в ППК замещаются ионом 
К
+
: 

(ППК)
+
+
H
Al
3
 + 4KCl 
←
→
 (ППК)4К + AlCl
3
 + HCl 
AlCl
3 
+
 
H2O 
←
→
 Al(OH)
3
 + 3HCl 
Обменная кислотность характеризуется величиной pH (KCI) и обычно ниже зна-
чения рН (Н
2
О). Значения обменной кислотности могут быть использованы при опре-
делении необходимости в известковании почвы, но для этих целей чаще используют 
другой показатель – гидролитическую кислотность почвы. 
По значениям обменной кислотности производят оценку кислотности почв (табл. 
13). 
Таблица 13 
Группировка почв по степени кислотности 
Класс 
Степень кислотности 
Величина рН 
(КCl) 
I 
Очень сильнокислые 
менее 4,0 
II 
Сильнокислые 
4,1 – 4,5 
III 
Среднекислые 
4,6 – 5,0 
IV 
Слабокислые 
5,1 – 5,5 
V 
Близкие к нейтральной 5,6 
–6,0 
VI 
Нейтральные 
более 6,0 
Г и д р о л и т и ч е с к а я к и с л о т н о с т ь (Н
г
) – дает более полное представление о 
потенциальной кислотности почв, т. к. замещение Н
+
и Al
3+
в ППК производится при 
воздействии на почву 1 н. раствором гидролитически щелочной соли ацетата натрия 
CH
3
COONa с рН 8,2. Выражается в ммоль/100 г почвы. 
(ППК)
+
+
H
Al
3
 + 4CH
3
COONa + 3H
2
O → (ППК)4Na + Al(OH)
3
↓ + 4CH
3
COOH 
Кроме расчета доз извести, гидролитическую кислотность используют также при 
вычислении показателя, получившего название степени насыщенности почвы основа-
ниями. 
Оценку потенциальной кислотности почв производят по величине гидролитиче-
ской кислотности (табл. 14) 
Таблица 14 
Степень кислотности почвы по величине Н
Г 
 
Класс 
Степень кислотности 
Величина Нг, 
ммоль/100 г почвы 
I 
Очень сильнокислые
более 6,0 
II 
Сильнокислые
5,1 – 6,0 
III 
Среднекислые
4,1 – 5,0 
IV 
Слабокислые
3,1 – 4,0 
V 
Близкие к нейтральной
2,1 – 3,0 
VI 
Нейтральные
менее 2,0 
 
Устранение вредной кислотности почв осуществляется известкованием – внесени-
ем в почву извести Са(ОН)
2
, карбоната кальция СаСО
3
и некоторых других известко-
вых материалов. 

(ППК)
+
+
H
Al
3
 + 2СаСО
3 
+ 
3H
2
O → (ППК)
+
+
2
2
Ca
Сa
 + Al(OH)
3 
+ H
2
CO
3
 (CO
2
 + H
2
O) 

жүктеу/скачать 0.67 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: