2. Молекулярна фізика і термодинаміка
Густина (маса в одиниці об'єму речовини)
К онцентрація (число молекул (атомів)
в одиниці об'єму речовини)
Число молей речовини Маса молекули
Р івняння стану
ідеального газу: або
(R – універсальна газова стала)
Для ізотермічного процесу (T=const) :
Для ізобарного Для ізохорного
процесу (p=const) : процесу (V=const) :
Р івняння для тиску одноатомного ідеального газу:
Середня кінетична енергія поступального
руху молекули ідеального газу
Ф ормула Максвела для розподілу
молекул газу по швидкостях.
f(v) dv = dN/N – відносна кількість молекул, швидкості яких лежать в інтервалі від v до v + dv.
Середня квадратична
швидкість молекул
Н айімовірніше значення
швидкості молекул
Барометрична формула (залежність
атмосферного тиску від висоти):
С ереднє число зіткнень однієї молекули
за одиницю часу
Середня довжина вільного пробігу молекул
Число ступенів свободи i :
а)для одноатомної молекули i = 3;
б)для двоатомної молекули з жорсткими зв'язками i = 5;
в)для багатоатомної молекули з жорсткими зв'язками i = 6.
Середня кінетична енергія молекули ідеального газу
В нутрішньою енергією ідеального газу називається сума
кінетичних енергій хаотичного руху молекул.
Робота газу При ізотермічному
процесі:
П ри ізобарному процесі:
При ізохорному процесі:
П ерший закон термодинаміки: кількість теплоти,
що передається тілу (системі), йде на приріст
внутрішньої енергії тіла і на виконання роботи
проти зовнішніх сил.
Молярною теплоємністю називається фізична величина, рівна кількості теплоти, що необхідна для нагрівання одного моля речовини на один градус. Розрізняють молярну теплоємність при постійному об'ємі Cv і молярну теплоємність при постійному тиску Cp .
Формули молярної теплоємності для ідеального газу:
А діабатним процесом називається такий процес, який виконується без теплообміну з навколишнім середовищем.
Показник адіабати (коефіцієнт Пуассона)
Р івняння адіабатного процесу:
Коефіцієнт корисної дії теплового двигуна
Коефіцієнт корисної дії циклу Карно
Достарыңызбен бөлісу: |