Модуль 04: «Іргелі білім»
«Сұйықтық – бу» тепе-теңдігі
жүктеу/скачать 3.34 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Ерітінділердің қату және қайнау температураларын өлшеу.
- Ерітіндінің осмостық қысымы (π)
| «Сұйықтық – бу» тепе-теңдігі
Қарапайым түрдегі тәуелділік Рауль-Генри заңымен өрнектеледі: кез-келген ерітінді компонентінің қаныққан парциал бу қысымы оның мольдік (молярлық) үлесіне пропорционал: Егер ерітінді екі элементтен тұрса және оның бірі ұшыш емес болса (мысалы, еріген зат), онда ерітіндідегі бу қысымы таза ерітіндідегімен (р0) салыстырғанда аз болады: N2 – еріген заттың мольдік үлесі. Ерітінділердің қату және қайнау температураларын өлшеу. Ерітіндінің қайнау температурасы еріген заттың концентрациясының қатынасына тәуелді: Tқайнау.ерітінді – Тқайнау.еріткіш = EЭ∙СL мұндағы ЕЭ – эбуллиоскопиялық тұрақты; еріткіштің табиғатына тәуелді және 1 моляльды ерітіндінің таза еріткішпен салыстырғандағы қайнау температурасының өзгерісіне тәуелді; СL – моляльдық концентрация. Ерітіндінің қату температурасы еріген заттың концентрациясының қатынасына тәуелді: Тқату.еріткіш – Тқату.ерітінді = EK∙CL мұндағы ЕК– криоскопиялық тұрақты; еріткіштің табиғатына тәуелді және таза еріткіштің қату температурасымен салыстырғандағы 1 моляльды ерітіндінің қату температурасының өзгерісіне тең; СL – моляльдық концентрация. Ерітіндінің осмостық қысымы (π) Идеал газдар үшін Менделеев-Клапейрон теңдеуіне аналогты түрдегі еріген заттың концентрациясының қатынасына тәуелді: мұндағы См – молярлық концентрация; R – универсал газ тұрақтысы; Т – температура, К. Еріген заттың қату және қайнау температураларының өзгерісі еріген заттың табиғатына емес, тек концентрацияға тәуелді болғандықтан, еріген заттың молярлық массасын келесі теңдеу бойынша табуға болады: мұндағы М – еріген заттың мольдік массасы; Е – сәйкесінше Еэ немесе Ек; m2 – еріген заттың массасы, г; m1 – еріткіштің массасы, г; ΔТ – таза еріткішпен салыстырғандағы ерітіндінің қату немесе қайнау температурасының өзгерісі. жүктеу/скачать 3.34 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|