Химическаго пониман І я д. Менделѣевъ
при указанномъ давленіи — какъ жидкая, такъ и газообразная фазы
жүктеу/скачать 4.91 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- . . . He Ne A r Kr X e Вѣсъ атома и ча- стицы, считая 0 = 1 6 10). 4,0 19,9
- 40,6 63,5 Наблюденная темпе- ниже. ратура кипѣнія. . . . — 262° — 239° — 187° — 152° — 100°
| при указанномъ давленіи — какъ жидкая, такъ и газообразная фазы:
Гелій. Неонъ. Аргонъ. Криптонъ. Ксенонъ. Химич. знакъ и со- ставъ частицы. . . . He Ne A r Kr X e Вѣсъ атома и ча- стицы, считая 0 = 1 6 10). 4,0 19,9 38 п) 81,8 128 Наблюденная плот- ность, считая Н = 1 . 2 , 0 9,95 18,8 40,6 63,5 Наблюденная темпе- ниже. ратура кипѣнія. . . . — 262° — 239° — 187° — 152° — 100° Это напоминаетъ то, что извѣстно для галоидовъ: Фторъ. Хлоръ. Бромъ. Іодъ. Составъ частицы . . . . F 2 С12 В г2 р Вѣсъ частицы....................... . 38 70,9 159,9 254 Плотность газа или пара . 19 35,5 80 127 Температура кипѣнія. . 0 0 о — 34° + 5 8 ° ,7 + 1 8 3 °,7 Въ обѣихъ группахъ температура кипѣнія явно возрастаетъ по мѣрѣ увеличенія атомнаго или частичнаго вѣса 12). Когда же получи- какъ частичный вѣсъ для простыхъ тѣлъ равенъ нѣкоторому цѣлому числу я, умноженному на атомный вѣсъ, то надо лишь знать это п, чтобы судить по атом- ному вѣсу о плотности. Если и атомный вѣсъ и плотность выразить по водороду, п то плотность = ~2 А, гдѣ А есть атомный вѣсъ. Для водорода, кислорода, азота и т. п. простыхъ газовъ п (число атомовъ въ частицѣ) = 2, а потому плотность = = А. Но для ртути, цинка и т. п., равно какъ для гелія, аргона и т. п. п = 1 (т.-е. въ ихъ частицѣ 1 атомъ), а потому для нихъ плотность. (по водороду) равна поло- винѣ атомнаго вѣса (no водороду). О томъ, что частицы аргона и его аналоговъ содержатъ по одному атому, сужденіе получено на основаніи сравнительнаго изу- ченія физическихъ свойствъ этихъ газовъ. 10) Укоренившееся за послѣднее время обыкновеніе принимать атомный вѣсъ кислорода ровно за 16, причемъ для водорода получается не 1, a 1,008, — основы- вается на томъ, что съ водородомъ соединяются лишь немногіе элементы, а съ кислородомъ огромное болыпинство. Со своей стороны, я принялъ охотно такое предложеніе еще по той причинѣ, что оно уже отчасти клонится къ тому, чтобы лишить водородъ того исходнаго положенія, которое онъ давно занимаетъ, и заставить ждать элементовъ еще съ меньшимъ, чѣмъ у водорода, вѣсомъ атома, во что я всегда вѣрилъ и что положено въ основу этой статьи. **) Надо полагать, что наблюдаемая плотность аргона (19,95) немяого выше дѣйствительной и что это относится и къ вѣсу атома аргона, какъ принято было мною въ седьмомъ изданіи „Основы Химіи“ 1902 г. стр. 181. іа) Примѣчательно притомъ, что у аргона Аг и фтора F a частичный вѣсъ почти одинаковъ и оба кипятъ при— 187° (примѣрно какъ N2 и СО, которые ки- пятъ около—193°), но законъ измѣненія температуръ кипѣнія въ обѣихъ группахъ явно различный. 2 * — 20 — лось убѣжденіе въ элементарности аналоговъ аргона и въ томъ, что жүктеу/скачать 4.91 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|