Дәрістер Химия пәні және мақсаттары. Химияның негізгі түсініктері мен стехиометриялық заңдары
жүктеу/скачать 2.16 Mb. Pdf көрінісі
|
| Л.Н. Гумилев атындағы Еуразия
ұлттық университеті Оқу (модульдік) жұмыс бағдарламасы (Syllabus) Басылым: екінші Ф ЕНУ 703-08-21. Оқу (модульдік) жұмыс бағдарламасы (Syllabus). Екінші басылым Раульдің ІІ заңы: “Қайнау температурасының жоғарлауы, қату температурасының төмендеуі ерітіндінің моляльдық концентрациясына тура пропорционал.” Заңның математикалық өрнектелуі: ∆t о қату = К·Сm ∆t о қайнау = Е·Сm осындағы: Сm - моляльдық концентрация. Моляльдық концентрацияның толық өрнегін орнына қойсақ, қайнау температурасының жоғарлауының және қату температурасының төмендеуінің толық өрнектерін аламыз: ∆t о қату = W M m К 1000 ; ∆t о қайнау = W M m E 1000 Осындағы: К – криоскопиялық константа 1 молярлы ерітіндінің қату температурасының төмендеу шамасына тең. Е – эбулоскопиялық константа 1 молярлы ерітіндінің қайнау температурасының жоғарлау шамасына тең. Криоскопиялық және эбулоскопиялық константалар – тек еріткіштерге тән тұрақты шамалар. Олар еріген зат табиғатына тәуелді емес. Мына кестеде кейбір еріткіштердің криоскопиялық және эбулоскопиялық константалары келтірілген: Еріткіш Криоскопиялық константа, о С Эбулоскопиялық константа, о С Су 1,86 0,516 Бензол 5,12 2,57 Сірке қышқылы 3,9 3,10 Этил спирті - 3,10 Анилин 5,87 - жүктеу/скачать 2.16 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|