1. Химиялық термодинамика жəне оның міндеттері. Термодинамиканың негізгі


Рауль заңы: Сұйылтылған бейэлектролит ерітіндісінің бетіндегі қаныққан бу



Pdf көрінісі
бет19/59
Дата13.03.2024
өлшемі3.08 Mb.
#495349
1   ...   15   16   17   18   19   20   21   22   ...   59
РК химия

Рауль заңы:
Сұйылтылған бейэлектролит ерітіндісінің бетіндегі қаныққан бу
қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың табиғатына тəуелсіз
жəне ерітіндідегі еріген заттың мольдік үлесіне тең болады
p = p0 - p
p 0 – таза еріткіштің үстіндегі қаныққан бу қысымы, Па;
р – ерітіндінің үстіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымы, Па;
(x) – еріген заттың мольдік үлесі;
n – еріген зат мөлшері, моль;
N – еріткіштің зат мөлшері , моль.
Рауль заңынан туындайтын бірінші салдар:
Ерітіндінің қату температурасының еріткіштің қату температурасына


қарағанда салыстырмалы төмендеуі еріген заттың моляльдық
концентрациясына тура пропорционал болады:
Тқату = К.в(х),
мұндағы
в(х) – ерітіндідегі еріген заттың моляльдық концентрациясы,
моль/кг;
К – еріткіштің криоскопиялық тұрақтысы, К.кг/моль;
Тқату = Тқату(ер-ш) – Тқату(ер-ді)
Рауль заңынан туындайтын екінші салдар:
Ерітіндінің қайнау температурасының еріткіштің қайнау
температурасына қарағанда салыстырмалы жоғарылауы еріген заттың
моляльдық концентрациясына тура пропорционал болады:
Тқайнау = Е.в(х),
мұндағы
в(х) – ерітіндідегі еріген заттың моляльдық концентрациясы,
моль/кг;
Е – еріткіштің эбуллиоскопиялық тұрақтысы, К.кг/моль;
Тқайнау = Тқайнау(ер-ді) – Тқайнау(ер-ш)
Ерітінділердің қату жəне қайнау температуралары оның үстіндегі қаныққан бу
қысымына
байланысты
болады.Ерітінділер
таза
еріткішке
қарағанда
төмен
температурада қатады жəне жоғары температурада қайнайды.ерітінділердің қату жəне
қайнау процестерін француз ғалымы Рауль бөге-шегесіне зерттеп, 1822 жылы Раульдің
екінші заңы деп аталған заңдылықты ашты.
«Ерітінділердің қату температурасының төмендеуі немесе қайнау температурасының
жоғарылауы оның моляльдық концентрациясына тура пропорционал болады.
ΔΤ
қату
=K·m(4)
Мұндағы ΔΤ – қату температурасының төмендеуі, m = 1000 n / w- молялдық
концентрация, n – еріген заттың моль саны, w – еріткіштің массасы,K- криоскопиялық
тұрақты деп аталатын коэффициент. (грекше криос-суық деген сөз).
Криоскопиялық тұрақты – тұрақты шама болып табылады.
m=1 болса, ΔΤ=K. Криоскопиялық тұрақты еріген зат жəне еріткіштің табиғатына
байланысты болмайды.
ЕріткішК
Н
2
О1,86
С
6
Н
6
5,12
СН
3
СООН3,90
Криоскопиялық константамен эбулоскопиялық деп атауға болады.(латынша эбулио –
қайнау). Е – эбулоскопиялық константа. Ол тек белгілі еріткішке ғана тəн жəне 1 моль


бейэлектролитті 1 кг еріткіште еріткенде қайнау температурасы қанша градусқа
көтерілетінін көрсететін шама.
ЗатЕ
Н
2
О0,516
С
6
Н
6
2,57
Анилин3,69
Этил спирті1,16
Сірке қышқылы3,10
Қайнау температурасы жоғарылауының математикалық өренгі 4-теңдеуге ұқсас
болады. Тек мұнда криоскопиялық константаның орнында эбулоскопиялық константа
болады.
ΔΤ
қайнау
=Е·m (5)
Ерітінділердің қату температурасын өлшеуге негізделген əдістерді криоскопиялық
əдістер,
ал
қайнау
температурасының
жоғарылауына
негізделген
əдістерді
эбулоскопиялық əдістер деп атайды. Ерітділердің қату жəне қайнау температурасын
есептеуге Бекманның диференциялық термометр қолданылады. Бұл термометрдің
5-6
0
С-қа бөлінген шкаласы бар.


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   15   16   17   18   19   20   21   22   ...   59




©dereksiz.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет