1. Химиялық термодинамика жəне оның міндеттері. Термодинамиканың негізгі


В данном случае нормальность=молярности, т.к. это



Pdf көрінісі
бет56/59
Дата13.03.2024
өлшемі3.08 Mb.
#495349
1   ...   51   52   53   54   55   56   57   58   59
РК химия

В данном случае нормальность=молярности, т.к. это
одноосновная кислота и одноосновное основание
HCl <--> H + Cl
Концентрация ионов водорода будет 0,1 моль/л
pH= -lg[H]


pH= -lg0,1= 1
60. Молярлық концентрациясы 0,001 моль/л натрий
гидроксиді ерітіндісінің рН мəнін есептеңдер.
Гидроксид натрия считается сильным электролитом.
Поэтому молярная концентрация гидроксид натрия иона
можно считать равной концентрации гидроксид-иона
[OH] = 0,01 моль/л рОН = -lg 0,01 = 2.
Чтобы вычислить значение рН от 14 отнимем значение
рОН
14 - 2 = 12 рН = 12.
61. Аммиак мына реакция бойынша алынады: N
2
(г) + 3Н
2
(г)
= 2NH
3
(г) + 92 кДж. 10 г аммиак түзілген кезде қанша жылу
бөлініп шығады?
N
2
(г) + 3Н
2
(г) = 2NH
3
(г) + 92 кДж
34 г\моль аммиак Mr
10-x
34-92к\Дж x=27,05кДж
62. 90 г газтəріздес суды жай заттарға ыдырату үшін қанша
жылу жұмсау қажет? ∆Н°298(H2O) = -241,83 кДж/моль
90
2H2O =2H2 + O2 -241.83
36
36*241.83/90=96.73
63. Ле-Шателье принципі негізінде төмендегі жүйелерде
температураны көтергенде тепетеңдік қай бағытқа қарай


ығысатынын анықтаңдар: а) 2NO(г) + O2(г)  2NO2(г); ΔН° <
0 б) 2SO3(г)  2SO2(г) + O2(г); ΔН° > 0 в) C(т) + CO2(г) 
2CO(г); ΔН° > 0
При повышении температуры равновесие будет смещаться в
сторону,где затраты энергии будут меньше,то есть в сторону


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   51   52   53   54   55   56   57   58   59




©dereksiz.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет