1. Химиялық термодинамика жəне оның міндеттері. Термодинамиканың негізгі


 Термодинамиканың бірінші жəне екінші заңдарының біріккен теңдеуі. Гиббс



Pdf көрінісі
бет6/59
Дата13.03.2024
өлшемі3.08 Mb.
#495349
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   59
РК химия

6. Термодинамиканың бірінші жəне екінші заңдарының біріккен теңдеуі. Гиббс
теңдеуі (изобарлық-изотермиялық потенциал). Энтальпиялық жəне энтропиялық
факторлар. Организмдегі экз- жəне эндорганикалық үдерістер
Гиббстің бос энергиясы (изобаралық-изотермиялық потенциал)
(ДG) — бұл жүйенің берілген процесте атқара алатын максималды пайдалы
жұмысына абсолюттік мəні жағынан тең, таңбасы жағынан қарама-қарсы
болатын термодинамикалық жүйе күйінің функциясы:
ДG =- Амакс


ДG = ДН - TAS
Процестің өздігінен жүру мүмкіндігінің шарттары:
• ДG<0; ДН<0; ДЅ>0 (процесс өздігінен жүреді);
• ДG>0;ДН>0; Дs<0 (процесс өздігінен жүрмейді);
ДG=0 (жүйе тепе-теңдік күйде болады).
Гиббс-Гельмгольц теңдеуі -
химиялық реакцияның
жылулық
эффектісі
жəне тұрақты
температурадағы
оның максимал пайдалы жұмысы арасындағы байланысты
тағайындайтын
химиялық термодиыамиканың
негізгі қатынастарының бірі.
[1]
(Delta +k^{2})U=f
Гиббс (термодинамикалық) потенциалы — зат күйінің
термодинамикалық
функциясы;
энергия
өлшемімен анықталады, белгілі бір жағдайда жүйедегі процестің теңсалмақтылығы
мен бағытының критерийі болады. Берілген жағдайдағы мүмкін теңсалмақты емес
процестер Гиббс (термодинамикалық)потенциалының азаюымен жалғасады;
теңсалмақтылық жағдай Гиббс (термодинамикалық)потенциалының минимумымен
сипатталады. Ең үлкен практикалық мəнге изобаралық-изотермикалық Гиббс
(термодинамикалық)потенциалы ие.
Экзотермикалық процестер. Өзінің жүзеге асуы барысында жылу бөліп шығаратын
процестердің жалпылама атауы.
Жер қойнауының
нақтылы жағдайларында ғана көрініс
береді. Мұндай жағдайлардың мысалдары ретінде қазба көмірлердің тотығуын, немесе
таужыныстарға тəуелді
судың қатуын
(мұзға айналуын) т.с.с. атауға болады, Бұл процестер
барысында белгілі дəрежеде
жылу бөлінеді
.
Эндотермиялық реакциялар оң жылу ағынымен (реакцияға) жəне энтальпиядың (+ ΔH)
артуымен сипатталады


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   59




©dereksiz.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет