Химиялық технологияның теориялық негіздері Негізгі технологиялық түсініктер және анықтамалар
Өндірістің техника-экономикалық көрсеткіштерін анықтауға
жүктеу/скачать 0.8 Mb. Pdf көрінісі
|
| Өндірістің техника-экономикалық көрсеткіштерін анықтауға
арналған есептер Есеп 1 Күкіртті талдау мәліметтері бойынша күкірттің мөлшері 42 % болатын табиғи колчеданда пириттің мөлшері қанша болады? Шығару Есептің шартына бойынша 100 кг колчеданда 42 кг күкірт бар (42%). Пириттің FeS 2 формуласынан күкірттің 2 атомына (64 салмақтық бөлігіне) темірдің 1 атомы, яғни 56 салмақтық бөлік сай болатыны байқалады. Күкірттің 42 салмақтық бөлігіне қанша темір сәйкес болатынын есептейміз: 64 кг күкірт – 56 кг темір 42 кг күкірт – х кг темір Пропорциядан 64 : 42 = 56 : х х = 42 ∙ 56 64 = 36,75 кг Cонда, құрамында 42 % күкірт бар 100 кг колчеданда, пириттің мөлшері тең болады: 36,75 кг + 42 кг = 78,75 кг немесе 78,75 %. Есеп 2 Азот қышқылы өндірісіндегі аммиактың шығын коэффициентін анықтау қажет (өндірістік жоғалулар есепке алынбайды). Шығару Аммиактың азот қышқылына дейін тотығуы келесі схема бойынша жүреді 𝑁𝐻 3 О 2 → 𝑁𝑂 О 2 → 𝑁𝑂 2 Н 2 О → 𝐻𝑁О 3 17 кг 63 кг 63 кг азот қышқылы түзілу үшін теориялық тұрғыдан алғанда 17 кг аммиак жұмсалады, сонда 1 кг қышқыл алу үшін аммиактың шығыны тең болады х = 17 ∙ 1 63 = 0,27 кг Сонымен аммиактың шығын коэффициенті (F p ) 0,27 кг болады. Есеп 3 Материалдық есептеулер мәліметтеріне байланысты аммиакты тотықтыру арқылы алынған 65%-ды азот қышқылының 1 тоннасын өндіру үшін 186,2 кг аммиак NH 3 жұмсалады. Есептеу қажет: а) азот қышқылының шығуын; б) шикізаттың аммиак бойынша теориялық және тәжірибелік шығын коэффициенттерін. Шығару 1 т 65%-ды азот қышқылында HNO 3 650 кг таза қышқыл бар. Азот қышқылын алу процесі келесі схема бойынша жүреді 𝑁𝐻 3 О 2 → 𝑁𝑂 О 2 → 𝑁𝑂 2 Н 2 О → 𝐻𝑁О 3 17 кг 63 кг Аммиак бойынша шығын коэффициенттері тең болады: а) теориялық 𝐺 теор = 17 ∙ 1 63 = 0,27 кг б) тәжірибелік 𝐺 пр = 𝑚 𝑁𝐻 3 𝑚 𝐻𝑁𝑂 3 = 186,2 650 = 0,286 кг Бұл 1 кг 100 %-ды азот қышқылын алу үшін тәжірибеде 0,286 кг аммиак жұмсалады. 186,2 кг аммиактан түзіле алатын азот қышқылының теориялық массасын келесі арақатынас бойынша есептейміз 17 кг NH 3 - 63 кг HNO 3 186,2 кг – х кг х = 186,2 ∙ 63 69 = 690 кг Азот қышқылының HNO 3 шығуы (𝜂) тең болады 𝜂 = 𝑚 𝐻𝑁𝑂 3 пр. 𝑚 𝐻𝑁𝑂 3 теор. ∙ 100 % = 650 ∙ 100 690 = 94,2 % Есеп 4 Контактты аппаратта 12 сағатта 180 кг SO 2 ангидрид тотығады, тотығу дәрежесі 98,5 %. Аппараттың өнімділігін (кг/сағ) анықтау қажет. Шығару Контактты аппараттың өнімділігін формула бойынша анықтаймыз П = 𝑚 𝜏 ∙ 𝛼, жүктеу/скачать 0.8 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|