Задачи по общей химии
жүктеу/скачать 0.75 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Пример 5.2.
- Пример 5.3.
- Пример 5.4.
- Пример 5.5.
| Примеры решения задач
Пример 5.1. Определите, как изменяется прочность соединений в ряду: HF, НСl, НВr, HI. Решение. У этих двухатомных молекул прочность связи зависит от длины связи. А поскольку радиус атома при переходе от фтора к иоду возрастает, то длина связи Н - галоген в этом направлении возрастает, т.е. прочность соединений при переходе от фтора к иоду уменьшается. Пример 5.2. В какой из приведенных молекул валентный угол между химическими связями равен 120o: H2O, CO2, CH4, BF3, BeCl2, NH3? Решение. Значение валентного угла в каждой из этих молекул определяется типом гибридизации АО центрального атома. В молекулах H2O, CH4, и NH3 валентные электроны у атомов кислорода, углерода и азота расположены на sp3-гибридных АО, в молекулах CO2 и BeCl2 на sp-гибридных АО, а в молекуле BF3 sp2-гибридные АО атома бора расположены в пространстве под углом 120o и образуют плоский треугольник. 50 Пример 5.3. Определите тип химической связи (ионная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная) в приведенных соединениях: N2, CO, NaF, O2, HCl, CO2, PH3, КС1. Решение. Молекулы N2 и O2, состоящие из одинаковых атомов (гомоядерные) неметаллов, образованы ковалентной неполярной связью. Гетероядерные молекулы CO, HCl, CO2 и PH3, образованы неметаллами, разность в значениях электроотрицательности для которых составляет менее 2.0, следовательно, в них реализуется ковалентная полярная связь. Кристаллические соединения фторид натрия NaF и хлорид калия КС1 образованы катионами щелочных металлов и галоген-анионами. Это соединения с типично ионным характером химической связи. Пример 5.4. Какие орбитали участвуют в образовании химических связей в молекулах HF, NO, H2S, N2? Решение. В образовании химических связей принимают участие валентные электроны. Запишем электронные формулы атомов, образующих предложенные молекулы: H 1s1, C 1s22s22p2, N 1s22s22p3, F 1s22s22p5, S 1s22s22p63s23p4. Следовательно в образовании молекулы HF принимают участие 1s-орбиталь атома водорода и 2р-орбиталь атома фтора, в образовании молекулы NO участвуют 2р-орбитали атомов азота и кислорода, молекула H2S образована 1s-орбиталью атомов водорода и двумя 3р-орбиталями атома серы, а молекула N2 2р-орбиталями двух атомов азота. Пример 5.5. Расположите в ряд по увеличению прочности связи следующие молекулы: N2, CO, F2. Определите порядок связи в этих молекулах в соответствии с методом молекулярных орбиталей. Решение. Прочность связи по методу МО возрастает при увеличении порядка связи. Порядок связи рассчитывается как полуразность электронов на связывающих и разрыхляющих орбиталях. В предложенных двухатомных молекулах в образовании молекулярных орбиталей принимают участие по три 2р-атомные орбитали каждого из атомов, всего шесть АО. 51 52 5.9. Какую геометрическую форму имеет молекула хлороформа СНС13? Изобразите перекрывание атомных орбиталей при образовании данной молекулы. Определите тип гибридизации атома углерода. жүктеу/скачать 0.75 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|