Задачи по общей химии
жүктеу/скачать 0.75 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- 11. Ионное произведение воды. Водородный показатель
| 10.12. Какую массу карбамида CO(NH2)2 нужно растворить в 300 г воды,
чтобы повысить температуру кипения на 1 К? (ЭТ = 0,52). (Ответ: 34,6 г). 10.13. Раствор, состоящий из 5,95 г салициловой кислоты С7Н6О3 в 125 г спирта кипит при 78,4 0С. Температура кипения чистого спирта 78 0С. Вычислить эбулиоскопическую константу спирта. (Ответ: 1,16). 10.14. Осмотическое давление раствора, в 0,5 л которого содержится 1,31 г неэлектролита, равно 111 кПа при 34 0С. Вычислить молярную массу неэлектролита. (Ответ: 60,2 г/моль). 86 10.15. Повышение температуры кипения водного раствора глюкозы 0,312 0С. Вычислить величину понижения температуры кристаллизации этого же раствора. (КТ = 1,86; ЭТ = 0,52). (Ответ: 1,116 0С). 10.16. Раствор, содержащий 1,2 г неэлектролита в 30 г воды замерзает при -1,24 0С. Вычислить молекулярную массу неэлектролита. (КТ = 1,86) (Ответ: 60). 10.17. При какой температуре будет кипеть раствор, содержащий 1 г нафталина С10Н8 в 20 г эфира, если температура кипения эфира равна 34,5 0С и ЭТ = 2,02? (Ответ: 35,3 0С). 10.18. Какова массовая доля СН3ОН в водном растворе, температура кристаллизации которого -2,79 0С? (КТ = 1,86). (Ответ: 4,58%). 10.19. Давление пара воды при 100 0С равно 101,325 кПа. Вычислить давление пара над 15%-ным раствором глюкозы С6Н12О6 при этой температуре. (Ответ: 99,6 кПа). 10.20. Какая масса нитробензола C6H5NO2 находится в 400 г бензола, если этот раствор замерзает при 4,86 0С? Температура замерзания чистого бензола 5,53 0С, а КТ для бензола равна 5,12. (Ответ: 6,44 г). 11. Ионное произведение воды. Водородный показатель Вода, являясь очень слабым электролитом, в незначительной степени диссоциирует с образованием ионов водорода и гидроксид-ионов: Н2О ↔ Н+ + ОН‾ (1) Прилагая к этому равновесию закон действия масс, получаем: K = , или 87 К · [H2O] = [H+][OH‾], (2) где К – константа диссоциации воды, равная 1,8·10-16 (при 22 0С). Учитывая, что степень диссоциации воды очень мала, концентрацию недиссоциированных молекул воды [H2O] можно считать величиной постоянной и приравнять к общему количеству воды, заключающемуся в 1 л ее, т.е. можно принять, что [H2O] = = 55,56 моль/л. Произведение двух постоянных величин К и [H2O] есть величина постоянная, поэтому заменим его новой константой: К · [H2O] = . Численное значение 1,8·10-16 · 55,56 = 10-14. Теперь выражение (2) можно представить так: = [H+][OH‾] = 10-14 (3). Отсюда [H+][OH‾] = 10-14 (4) Для воды и разбавленных растворов при неизменной температуре произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная и называется ионным произведением воды Из соотношения (4) вытекает, что [H+] = моль/ л; [OH‾] = моль/ л. В нейтральных растворах [H+] = [OH‾] = = 10-7 моль/ л. В кислых ─ [H+] > [OH‾], в щелочных ─ [H+] < [OH‾]. Для характеристики реакции среды (кислая, щелочная, нейтральная) удобнее пользоваться не концентрациями ионов Н+ и ОН‾, а их десятичными логарифмами, взятыми с обратным знаком. Эти величины обозначаются символами рН и рОН и называются соответственно водородным и жүктеу/скачать 0.75 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|