Пояснительная записка Общая характеристика программы



жүктеу 1.17 Mb.
бет1/5
Дата29.02.2016
өлшемі1.17 Mb.
  1   2   3   4   5
9 КЛАСС

Пояснительная записка


Общая характеристика программы

Исходными документами для составления рабочей программы учебного курса являются: Федеральный компонент госу­дарственного стандарта основного общего образо­вания, утверждённый Приказом Минобразования РФ от 05.03.2004 года № 1089; Примерные программы, созданные на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта; Базисный учебный план общеобразовательных учреждений РФ, Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования. Программа разработана на основе авторской программы для общеобразовательных учреждений: Программы по химии для 8—11 классов общеобразовательных учреждений/Под ред. Н.Е. Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2006. – 128 с.

В содержании курса химии 9 класса вначале об­общенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства металлов главных подгрупп I, II, III групп, железа и их соединений. Предусмот­рено изучение окислительно-восстановительных реакций, периодического закона, Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) Д.И. Мен­делеева, что является основой для дальнейшего из­учения и предсказания свойств металлов и неметал­лов — простых веществ и сложных, или образуемых, веществ. Наряду с этим раскрывается их значение в природе и народном хозяйстве.

Курс оканчивается кратким знакомством с орга­ническими соединениями, в основе которого лежит идея генетического развития органических веществ от углеродов до полимеров.

Значительное место в содержании данного кур­са отводится химическому эксперименту, который формирует у учащихся не только навыки правильно­го обращения с веществами, но и исследовательские умения. Изучение тем сопровождается проведени­ем практических работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. Также предусмотрено из­учение правил техники безопасности и охраны тру­да, вопросов охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека.

Курс химии 9 класса предполагает:

• актуализацию знаний умений и навыков, при­обретенных при изучении химии в 8 классе;


  • изучение физических и химических свойств простых и сложных веществ с опорой на зна­ния курса 8 класса и их углублением;

  • ознакомление с узловыми вопросами курса органической химии;

  • приобретение навыков решения расчетных задач по формулам и уравнениям с понятия­ми избыток и недостаток, примеси, массовая (объемная) доля выхода; усложненных задач.

Задачи обучения

  • Формирование знаний основ химической науки — важнейших фактов, понятий, хими­ческих законов и теорий, химического языка;

  • развитие умений сравнивать, вычленять в изу­чаемом существенное, устанавливать причин­но-следственную зависимость в изучаемом ма­териале, делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал;

  • знакомство с применением химических зна­ний на практике;

  • формирование умений наблюдать, фиксиро­вать, объяснять химические явления, проис­ходящие в природе, в лаборатории, в повсе­дневной жизни;

  • формирование специальных навыков обра­щения с веществами, выполнения несложных опытов с соблюдением правил техники безо­пасности в лаборатории;

  • раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством;

  • раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов экологи­ческой и информационной культуры;

  • раскрытие доступных обобщений мировоз­зренческого характера и вклада химии в на­учную картину мира;

  • воспитание экологической культуры обучающихся;

  • воспитание информационной культуры обучающихся;

  • формирование положительной мотивации к изучению предмета;

  • воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Содержание программы составляет основу для развития важных мировоззренческих идей, таких как материальное единство всех веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением, применения веществ — их свойствами; единство природы химических связей и способов их преобразования при химических пре­вращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.

Программа включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах. Нормативная продол­жительность этого содержания определена в соот­ветствии с Федеральным базисным планом основ­ного общего образования.



При изучении курса целесообразно использовать исторический подход к раскрытию понятий, зако­нов и теорий, показывая, как возникают и решаются противоречия, совершаются открытия, каковы судь­бы ученых и их жизненные позиции.


Требования к уровню подготовки учащихся
Учащиеся должны знать:

  • химическую символику (знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций);

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула; относительная атом­ная и молекулярная массы; ион, химическая связь; вещество, классификация веществ; моль, молярная масса, молярный объем; хи­мическая реакция, классификация реакций; окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава ве­щества, закон Авогадро; периодический закон Д.И. Менделеева;

  • первоначальные представления об органиче­ских веществах: строение органических ве­ществ; углеводороды — метан, этан, этилен; кислородсодержащие органические соеди­нения: спирты — метанол, этанол, глицерин; карбоновые кислоты - уксусная кислота, стеариновая кислота; биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки; полимеры — полиэтилен.


Учащиеся должны уметь:

  • называть химические элементы, соединения изученных классов; типы химических реак­ций; виды химической связи; типы кристал­лических решеток;

  • объяснять физический смысл атомного (по­рядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым при­надлежит элемент в ПСХЭ Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элемен­тов в пределах малых периодов и главных под­групп; сущность реакций ионного обмена;

  • давать характеристику химических элементов (от водорода до кальция) на основе их положе­ния в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связей между составом, строением и свойствами веществ; химических свойств основных классов неорганических ве­ществ;

  • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реак­ций, валентность и степень окисления эле­мента в соединениях, вид химической связи в соединениях, тип кристаллической решетки вещества; возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять формулы неорганических соеди­нений изученных классов; схемы строения атомов 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабора­торным оборудованием;

  • распознавать опытным путем кислород, водо­род, углекислый газ, аммиак; растворы кис­лот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; катионы металлов главных подгрупп 1, II групп ПСХЭ Д.И. Менделеева, катионы алюминия, катионы железа со степенями окисления +2, +3;

  • вычислять массовую долю химического эле­мента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем и массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных ис­точников (научно-популярные издания, ком­пьютерные базы данных, ресурсы Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки, передачи химической информации и ее представления в различных формах.


Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и по­вседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и мате­риалами;

  • экологически грамотного поведения в окру­жающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о вещест­вах, используемых в быту;

приготовления раствора заданной концен­трации.
Место предмета

На изучение предмета отводится 2 часа в неде­лю, итого 68 часов за учебный год. Предусмотрены 6 контрольных и 8 практических работ.


Используемый учебно-методический комплект

  1. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Химия: 9 класс: Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений / Под ред. Н.Е. Кузнецовой. М.: Вентана-Граф, 2007.

  2. Программы по химии для 8—11 классов общеобразовательных учреждений / Под ред. Н.Е. Кузнецовой. М.: Вентана-Граф, 2006. – 128 с.


ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА




Тема


Количество часов

В том числе

Демонстрации

Лабораторные опыты

Практические работы

Контрольные работы




Повторение некоторых вопросов курса 8 класса

2

3

1







Раздел I

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

18













Тема 1

Химические реакции

5

8

2

1




Тема 2

Растворы. Теория электролитической диссоциации

13




1

2

1

Раздел II

ЭЛЕМЕНТЫ-НЕМЕТАЛЛЫ И ИХ ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ

25













Тема 3

Общая характеристика неметаллов

2













Тема 4

Подгруппа кислорода и её типичные представители

7




1




1

Тема 5

Подгруппа азота и её типичные представители

7







2

1

Тема 6

Подгруппа углерода и её типичные представители

5







1




Тема 7

Общие сведения об органических соединениях

4

2

4

1




Раздел III

МЕТАЛЛЫ

14













Тема 8

Общие свойства металлов

4

2

3







Тема 9

Металлы главных и побочных подгрупп

10

2

9

1

1

Раздел IV

ПРОИЗВОДСТВО НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

9













Тема 10

Производство неорганических веществ и их применение

7

5

1




1

Тема 11

Вопросы экологии и химического производства

2










1




ИТОГО

68

22

22

8

6


СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Повторение некоторых вопросов курса неорганической химии 8 класса (2 ч)

Химические элементы и их свойства. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Относительная электроотрицательность, степень оки­сления. Валентность. Сведения о составе (общие формулы состава) и номенклатуре основных классов неорганических соединений.



Демонстрации. 1. Образцы неорганических соединений. 2. Модели кристаллических решеток. 3. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения и свойств: а) возгонка йода.

Лабораторный опыт. Рассмотрение образцов оксидов, солей, кислот, оснований.
Раздел I

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (18 ч)

Тема 1

Химические реакции (5 ч)

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Закон действия масс. Зависимость скорости от условий протека­ния реакции. Ка­тализ и катализаторы. Общие сведения о гомогенном и гете­рогенном катализе. Константа равновесия. Химическое равновесие, принцип Ле Шателье.



Демонстрации. 1. Зависимость скорости реакции от концен­трации реагирующих веществ. 2. Зависимость скорости реакции от температуры. 3. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. 4. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие (на примере взаимодействия к хлорида железа (III) с роданидом калия). 5. Взаимодействие алю­миния с йодом в присутствии воды. 6. Взаимодействие пероксида водорода с оксидом марганца (VI). 7. Димеризация оксида азота(IV).

Лабораторные опыты. 1. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), их площади поверхности соприкосновения (взаимодействие раз­личных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации при разных температурах). 2. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравне­ниям.

Тема 2

Растворы. Теория электролитической диссоциации (13 ч)

Сведения о растворах: определение растворов, растворители, растворимость, классификация растворов.

Электролиты и неэлектролиты.

Процессы, происходя­щие с электролитами при расплавлении и растворении ве­ществ в воде. Роль воды в процессе электролитической диссо­циации. Диссоциация электролитов с разным типом химичес­кой связи. Свойства ионов. Тепловые явления, сопровождающие процесс растворения.

Сильные и слабые электролиты. Индикаторы.

Гидролиз ионного обмена. Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей.



Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Лабораторные опыты. 1. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практические занятия. 1. Получение кристаллогидратов из безводных солей (с применением термоскопа). 2. Решение эксперименталь­ных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Экскурсия в любую химическую лабораторию с целью ознаком­ления с приёмами работы с растворами.

Тема творческой работы. Значение научной теории для понимания окружающего мира, научной и практической дея­тельности.
Раздел II

ЭЛЕМЕНТЫ-НЕМЕТАЛЛЫ И ИХ ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ (25 ч)
Тема 3

Общая характеристика неметаллов (2 ч)
Химические элементы — неметаллы. Положение элементов-неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения их атомов: общие черты и различия. Относительная электроотрицательность. Степени окисления, валентные состояния атомов неметаллов. Закономерности изменения значений этих величин в периодах и группах периодической системы. Типичные формы водородных и кислородных соединений неметаллов. Распространение неметаллических элементов в природе.

Простые вещества — неметаллы. Особенности их стро­ения. Физические свойства (агрегатное состояние, температура плавления, кипения, растворимость в воде). Понятие об аллотропии. Аллотропия углерода, фосфора, серы. Обусловленность свойств аллотропов особенностями их строения; применение аллотропов.

Химические свойства простых веществ-неметаллов. Причины хими­ческой инертности благородных газов, низкой активности азота, окислительных свойств и двойственного поведения серы, азота, углерода и кремния в окислительно-восстановительных реакциях. Общие свойства неметаллов и способы их получения.

Водородные соединения неметаллов. Формы водородных соединений.

Закономерности изменения физико-химических свойств во­дородных соединений в зависимости от особенностей строения атомов образующих их элементов (на примере соединения элементов второго периода). Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов. Кислотно-основная характеристик их растворов.



Высшие кислородные соединения неметаллов. Оксиды и гидроксиды. Их состав, строение, свойства.

Тема 4

Подгруппа кислорода и её типичные представители (7 ч)
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Закономерные изменения в подгруппе. Физические и химические свойства халькогенов – простых веществ. Биологические функции халькогенов. Сера как простое вещество. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства сероводорода. Качественная реакция на сероводород и сульфиды.

Кислородсодержащие соединения серы. Оксид серы (IV), состав, строение, свойства. Получение оксида серы (IV). Серная кислота, состав, строение, физические свойства. Особенности её растворения в воде. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Окислительные свойства серной кислоты. Качественная реакция на сульфан-ион. Применение серной кислоты.

Тема 5

Подгруппа азота и её типичные представители (7 ч)
Общая характеристика элементов подгруппы азота. Важнейшие водородные и кислородные соединения элементов подгруппы азота, их закономерные изменения.

Азот как элемент и как простое вещество. Химические свойства азота. Аммиак, строение, свойства. Механизм образования иона аммония. Соли аммония, их химические свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Оксиды азота.

Азотная кислота, свойства, строение. Физические и химические свойства азотной кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты. Соли азотной кислоты – нитраты. Качественные реакции на азотную кислоту и её соли. Получение и применение азотной кислоты и её солей.

Фосфор как элемент и как простое вещество. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Применение фосфора. Водородные и кислородные соединения фосфора, их свойства. Фосфорная кислота и её соли. Качественная реакция на фосфат-ион.

Минеральные удобрения: классификация, примеры, особенности физического воздействия на растения. Проблема связанного азота.

Практическая работа. 1. Получение аммиака и опыты с ним. 2. Определение минеральных удобрений.

Тема 6

Подгруппа углерода и её типичные представители (5 ч)
Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Электронное строение атомов элементов подгруппы углерода, распространение в природе.

Углерод как простое вещество. Аллотропия углерода: алмаз, графит, фуллерены. Адсорбция. Химические свойства углерода.

Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода, строение, свойства, получение. Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ион.

Тема 7

Общие сведения об органических соединениях (4 ч)
Понятие о полимерных химических соединениях. Мономер. Полимер. Способность атомов углерода и кремния к образованию полимеров.

Соединения углерода — предмет самостоятельной науки – органической химии. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Некоторые положения и роль теории А.М. Бутлерова в развитии этой науки.

Основные классы углеводородов. Алканы. Физические и химические свойства алканов. Способность алканов к ре­акции замещения и изомеризации.

Непредельные углеводороды – алкены и алкины. Гомологический ряд алкенов. Номенклатура. Физические и химические свойства алкенов. Способность алкенов к реакции присоединения и полимеризации. Понятие о полимероных химических соединениях: мономер, полимер, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен – представители полимеров. Алкины, номенклатура, свойства.

Распространение углеводородов в природе. Состав нефти и характеристика основных продуктов, получаемых из нефти.



Кислородсодержащие органические соединения. Понятие о функциональной группе. Гомологические ряды спиртов и карбоновых кислот. Общие формулы классов этих соединений. Физиологическое действие спиртов на организм. Химические свойства спиртов: горение, гидрогалогенирование, дегидратация. Понятие о многоатомных спиртах (глицерин). Общие свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.

Биологически важные соединения. Химия и пища: жиры, углеводы, белки – важнейшие составные части пищевого рациона человека и животных. Свойства жиров и углеводов. Роль белков в природе и их химические свойства: гидролиз, денатурация.

Демонстрации. 1. Образцы простых веществ-неметаллов и их соединений. 2. Коллекция простых веществ-галогенов.

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений. 2. Ознакомление с образцами соединений галогенов.

Практические работы. 1. Получение аммиака и исследование его свойств. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора аммиака. 2. Получение оксида углерода (IV) и изучение их свойств. 3. Определение качественного состава органического вещества.

Расчетные задачи. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Темы творческих работ. 1. Химические свойства элементов и их роль в экологических процессах (на примере изученных элементов IV, V, VI групп). 2. Фосфор (азот, селен, бор). Распространение в природе; состав, строение, свойства и роль в техносфере. 3. Кремний в полупроводниковой промышленности. Солнечные батареи.

Раздел III

МЕТАЛЛЫ (14 ч)

  1   2   3   4   5


©dereksiz.org 2016
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет