Тема 8
Общие свойства металлов (4 ч)
Положение металлов в периодической системе. Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь. Кристаллические решетки. Общие и специфические физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. Электролиз расплавов и растворов солей. Электролиз расплав и растворов солей. Практическое значение электролиза. Способность металлов образовывать сплавы. Общие сведения о сплавах.
Понятие о коррозии металлов.
Тема 9
Металлы главных и побочных подгрупп (10 ч)
Металлы — элементы I-II групп. Строение атомов химических элементов IA- и IIA-групп, их сравнительная характеристика. Физические и химические свойства простых веществ, оксидов и гидроксидов, солей. Применение щелочных и щелочноземельных металлов. Минералы кальция, их состав, особенность свойств, области практического применения. Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий: химический элемент, простое вещество. Распространение в природе. Распространение в природе. Основные минералы. Применение в современной технике. Важнейшие соединения алюминия: оксиды и гидроксиды; амфотерный характер их свойств.
Железо, марганец, хром как представители d-элементов. Железо как простое вещество. Физические и химические свойства. Состав, особенности свойств и применение чугуна и стали как важнейших сплавов железа. О способах химической антикоррозийной защиты сплавов железа. Краткие сведения о важнейших соединениях металлов (оксиды и гидроксиды), их поведение в окислительно-восстановительных реакциях. Соединения железа – Fe 2+, Fe 3+. Качественные реакции на ионы железа. Биологическая роль металлов.
Демонстрации. 1. Образцы металлов и их соединений. 2. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.
Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений. 2. Взаимодействие металлов с растворами солей. 3. Ознакомление с образцами сплавов (коллекции «Металлы и сплавы»). 4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция. 5. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. 6. Ознакомление с образцами чугуна и стали. 7. Свойства оксидов и гидроксидов алюминия. 8. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III). 9. Качественные реакции на ионы железа.
Практическое занятия. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Тема творческой работы. Металлы и современное общество.
Раздел IV
ПРОИЗВОДСТВО НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ И ИХ ПРИМЕНЕНИЕ (9 ч)
Тема 10
Производство неорганических веществ и их применение (7 ч)
Химическая технология как наука. Взаимосвязь науки химии с химической технологией (значение учений о кинетике, катализе, энергетике химических реакций в химической технологии). Понятие о химико-технологическом процессе. Понятие о системном подходе к организации химического производства; необходимость взаимосвязи экономических, экологических, технологических требований. Химико-технологический процесс на примере производства серной кислоты контактный способом. Различные виды сырья для производства серной кислоты. Синтез аммиака. Условия протекания химических реакций, их аппаратурное оформление. Способы управления химическими реакциями в производственных условиях. Принципы химической технологии. Научные способы организации и оптимизации производства в современных условиях. Понятие о взаимосвязи: сырье – химико-технологический процесс — продукт.
Металлургия. Химико-технологические основы получения металлов из руд. Доменное производство. Различные способы производства стали. Легированные стали. Проблема рационального использования сырья. Перспективные технологии получения металлов.
Демонстрации. 1. Кодограммы и динамическое пособие «Производство серной кислоты». 2. Модели производства серной кислоты, аммиака. 3. Коллекция минералов и горных пород.
Лабораторный опыт. 1. Ознакомление с образцами видов сырья для производства серной кислоты, чугуна и стали.
Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта в процентах от теоретически возможного.
Тема 11
Вопросы экологии и химического производства (2 ч)
Направление развития химических и металлургических производств: малоотходные производства, короткие технологические циклы, утилизация отходов, замкнутость технологических циклов и т. д.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№ урока п/п (в теме)
|
Тема урока
|
Тип урока
|
Основные понятия
|
Планируемые результаты (узнать, уметь)
|
Форма диагностики и контроля
|
Оборудование
|
Дата
|
1
|
Химические элементы и их свойства. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах.
|
Урок
совер-
шен-
ство-
вания
зна-
ний,
умений
и на-
выков
|
Вводный инструктаж по ОТ и ТБ. Структура ПСХЭ Д. И. Менделеева. Строение атома. Изотопы. Причины изменения свойств химических элементов, их соединений в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ
Д. И. Менделеева
|
Знать: формулировку периодического закона по Д.И. Менделееву и современную; структуру ПСХЭ Д.И. Менделеева; строение атома; причины изменения свойств химических элементов, их соединений в периодах и группах, главных подгруппах.
Уметь: объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы; составлять схемы электронных облаков атомов, схемы строения внешних электронных слоев атомов малых периодов
|
Письменная са-
мостоятельная
работа: тест
|
Д. 1. Образцы неорганических соединений. 2. Модели кристаллических решеток.
ПСХЭ Д. И. Мен-
делеева. Инструкции по ОТ и ТБ
|
|
2
|
Относительная электроотрицательность, степень окисления. Валентность. Сведения о составе (общие формулы состава) и номенклатуре основных классов неорганических соединений.
|
Урок
совер-
шен-
ство-
вания
зна-
ний,
умений
и на-
выков
|
Виды химической связи
и типы кристаллических решеток. Степень окисления
|
Знать: понятия электроотрица-
тельность, степень окисления', определения видов химической связи и механизмы их образования; типы кристаллических решеток.
Уметь: характеризовать вещество по виду химической связи и типу кристаллической решетки; определять степени окисления элементов в соединениях
|
Устный опрос.
Самостоятельная работа:
химический
диктант
Л.р. Рассмотрение образцов оксидов, солей, кислот, оснований.
|
Д. 3. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения и свойств: а) возгонка йода.
ПСХЭ Д.И.Мен-
делеева. Таблицы
«Виды химической связи», «Типы кристаллических решеток»,
«Электроотрица-
тельность химиче-
ских элементов»
|
|
|
Раздел I ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (18 ч)
Тема 1
Химические реакции (5 ч)
|
|
3 (1)
|
Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Закон действия масс.
|
Урок
обоб-
щаю-
щего
повто-
рения
|
Скорость гомогенной и гетерогенной химических реакций. Зависимость скорости химической реакции
от энергии активации. Формулы выражения скорости гомогенной и гетерогенной химических реакций. Расчетные задачи на вычисление скорости химической реакции по формулам
|
Знать: формулы выражения скорости гомогенной и гетерогенной реакций и единицы их измерения.
Уметь: решать расчетные задачи
по формулам выражения скорости гомогенной и гетерогенной химических реакций
|
Устный опрос.
Письменная са-
мостоятельная
работа. Устная
работа с учеб-
ником: схема 1.
Л.р. 1. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), их площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации при разных температурах)
|
Д. 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. 2. Зависимость скорости реакции от температуры. 3. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. 4. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие (на примере взаимодействия к хлорида железа (III) с роданидом калия). 5. Взаимодействие алюминия с йодом в присутствии воды. 6. Взаимодействие пероксида водорода с оксидом марганца (VI). 7. Димеризация оксида азота(IV).
Реактивы и обо-
рудование для ла-
бораторной работы
|
|
4(2)
|
Практическая работа № 1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
|
Урок —
прак-
тиче-
ская
работа
|
Правила ОТ и Т Б. Влияние температуры, природы реагирующих веществ, катализатора, поверхности сопри-
косновения реагирующих
веществ на скорость химических реакций и смещение химического равновесия
|
Знать: факторы, влияющие на скорость химической реакции и химическое равновесие.
Уметь: осуществлять химические эксперименты, подтверждающие влияние изменения температуры,
концентрации, природы реагирующих веществ, катализатора, поверхности соприкосновения реагирую-
щих веществ на скорость химической реакции
|
Практическая
работа № 1
|
Наборы раздаточ-
ного материала
для практической
работы. Инструк-
ции по ОТ и ТБ
|
|
5(3)
|
Зависимость скорости от условий протекания реакции. Катализ и катализаторы. Общие сведения о гомогенном и гетерогенном катализе.
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Факторы, влияющие на скорость гомогенной и гетерогенной химических реакций.
Формулы выражения скорости гомогенной и гетерогенной химических реакций.
Расчетные задачи по теме
|
Знать: понятия константа скорости химической реакции, катализ, катализатор, ингибитор; факторы, вызывающие изменение скорости
химической реакции.
Уметь: объяснять наблюдаемые явления при изменении скорости реакции, учитывая все факторы; решать расчетные задачи на определение скорости гомогенной реакции по закону действующих масс и по формуле, на определение скорости реакции по формуле Вант-Гоффа (температурный фактор), на определение скорости гетерогенной реакции по формуле
|
Устный опрос.
Письменная са-
мостоятельная
работа. Лабора-
торная работа:
2. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
|
Реактивы и обо-
рудование для
химического экс-
перимента и лабо-
раторной работы
|
|
6(4)
|
Константа равновесия. Химическое равновесие, принцип Ле Шателье.
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Химическое равновесие
и его значение в природе
и на производстве. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье
|
Знать: понятия обратимость химических реакций, константа равновесия', признаки необратимости; условия
смещения химического равновесия по принципу Ле Шателье.
Уметь: применять принцип Ле Шателье для смещения химического равновесия; решать расчетные задачи с использованием константы равновесия
|
Устный опрос.
Письменная са-
мостоятельная
работа. Устная
и письменная
работа с учебником
|
Демонстрации. 4. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие (на примере взаимодействия к хлорида железа (III) с роданидом калия). 5. Взаимодействие алюминия с йодом в присутствии воды. 6. Взаимодействие пероксида водорода с оксидом марганца (VI). 7. Димеризация оксида азота(IV).
Реактивы и обо-
рудование для химического
эксперимента:
растворы хлорида
железа (III), рода-
нида калия, твер-
дый хлорид калия,
крахмальный
клейстер, раствор
иода, вода; про-
бирки, спиртовка
|
|
7(5)
|
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
|
Ком-
бини-
рован -
ный
урок
|
Закон сохранения и превращения энергии в химических реакциях. Тепловой эффект химических ре-
акций. Термохимические
уравнения и применение их при решении расчетных
задач
|
Знать: закон сохранения и превращения энергии в химических реакциях.
Уметь: оперировать понятиями энергия активации, переходный активированный комплекс, тепловой эффект химической реакции, термохимическое
уравнение и применять их при решении расчетных задач
|
Самостоятельная работа:
химический
диктант. Устная
и письменная
работа со справочными таблицами
|
Справочные таблицы. Реактивы и оборудование
для химического
эксперимента: магний, разбавленная
серная кислота,
малахит, роданид
аммония; прибор
для электролиза
раствора сульфата меди (II), деревянная дощечка, штатив металлический, пробирки, ложечка для сжигания веществ
|
|
|
Тема 2
Растворы. Теория электролитической диссоциации (13 ч)
|
|
8(1)
|
Сведения о растворах: определение растворов, растворители, растворимость, классификация растворов.
|
Урок
изуче-
ния
нового
мате-
риала
|
Важность растворов в природе и жизни человека. Знания о растворах на основании физико-химической теории. Полярные и неполярные растворители.
Тепловые явления при растворении и образовании гидратов, кристаллогидратов
|
Знать: понятия полярный и неполярный растворитель, диполь, раствор, структура раствора, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода.
Уметь: работать с таблицей растворимости и решать простейшие задачи на растворимость
|
Письменная
работа с учебником
|
Таблица раство-
римости кис-
лот, оснований
и солей в воде.
Реактивы и обо-
рудование для
химического
эксперимента:
кристаллогидраты, горячая вода;
химические стаканы, колбы
|
|
|
Практическая работа 2. Получение кристаллогидратов из безводных солей (с применением термоскопа).
|
Урок-
прак-
тиче-
ская
работа
|
Правила ОТ и ТБ. Получение безводной соли и кристаллогидрата. Изучение свойств кристаллогидрата.
Задачи на вычисление массовой доли растворенного вещества
|
Знать: способы получения безводной соли и кристаллогидрата;
свойства кристаллогидрата; формулу вычисления массовой доли растворенного вещества.
Уметь: осуществлять химические эксперименты по получению безводной соли и кристаллогидрата; решать расчетные задачи на вычис-
ление массовой доли растворенного вещества
|
Практическая
работа № 2
|
Наборы раздаточ-
ного материала
для практической
работы. Инструк-
ции по ОТ и ТБ
|
|
9(2)
|
Электролиты и неэлектролиты.
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Свойства атомов и ионов. Кислоты, основания, соли.
Уравнения диссоциации
кислот, щелочей и солей. Степень электролитической
диссоциации сильных и слабых электролитов
|
Знать: понятия кислота, ион гидроксония, основание, соль в свете теории электролитической диссоциации, степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты, константа диссоциации.
Уметь: объяснять характерные
свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации; составлять
уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов
|
Устный опрос.
Устная и пись-
менная работа
с учебником. Лабораторная работа: опыт, с. 33, 34
|
Реактивы и обо-
рудование для ла-
бораторной рабо-
ты. Инструкции
по ОТ и ТБ
|
|
10(3)
|
Свойства ионов.
|
Урок
изуче-
ния
нового
мате-
риала
|
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая
диссоциация. Механизм
электролитической диссо-
циации веществ с ионной
связью. Основные положе-
ния теории электролитиче-
ской диссоциации
|
Знать: понятия электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидратация, сольватация,
гидратированные ионы, сольватированные ионы,катионы, анионы — простые и сложные; механизм электролитической диссоциации.
Уметь: определять электролиты;
объяснять механизм электролитической диссоциации, основные положения теории электролитической диссоциации; составлять уравнения диссоциации электролитов
|
Устный опрос.
Письменная
работа с учеб-
ником.
Сообщения уча-
щихся
|
Справочные таб-
лицы. Реактивы
и оборудование
для химического
эксперимента:
раствор поварен-
ной соли, твердая
поваренная соль,
уксусная кислота,
серная кислота,
вода, раствор
щелочи; при-
бор для работы
с электрическим
током
|
|
11(4)
|
Сильные и слабые электролиты. Индикаторы.
|
Ком-
бини-
рован-
ные
уроки
|
Сильные электролиты. Слабые электролиты. Индикаторы. Степень диссоциации.
|
Знать: понятия сильные электролиты, слабые электролиты, индикаторы, степень диссоциации.
Уметь: составлять уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов.
|
Индивидуальные задания.
|
|
|
12(5)
|
Реакции ионного обмена.
|
Ком-
бини-
рован-
ные
уроки
|
Реакции ионного обмена между растворами электро-
литов. Признаки протекания реакций ионного обмена до конца. Уравнения реак-
ций ионного обмена в молекулярном и ионном виде — общем и сокращенном
|
Знать: признаки протекания реакций ионного обмена до конца; понятие реакции нейтрализации.
Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде — полном и сокращенном
|
Письменная
самостоятель-
ная работа:
тест. Л.р. 1. Реакции обмена между растворами электролитов. Устная и пись-
менная работа
с учебником.
|
Реактивы и обо-
рудование для ла-
бораторной рабо-
ты. Инструкции
по ОТ и ТБ
|
|
13(6)
|
Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Состав, номенклатура, классификация, диссоциация кислот. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации
|
Знать: понятия основность кислот, ион гидроксония, сильные и слабые кислоты; классификацию кислот; хими-
ческие свойства кислот; правила работы с рядом напряжений металлов.
Уметь: объяснять химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации; составлять
уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде
|
Письменная са-
мостоятельная
работа. Лабора-
торная работа
«Свойства кислот в свете теории элек-
тролитической
диссоциации».
Устная и пись-
менная работа
с учебником.
|
Реактивы и обо-
рудование для лабораторной
работы: соляная
кислота, серная
кислота, азотная
кислота, индикаторы, медь,
цинк, растворы
щелочей, карбонат натрия, хлорид бария, оксид
кальция; пробир-
ки, спиртовка.
Справочные таб-
лицы. Инструк-
ции по ОТ и ТБ
|
|
14(7)
|
Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Основания растворимые
и нерастворимые — состав, номенклатура, классификация, диссоциация. Хими-
ческие свойства оснований в свете теории электролити-
ческой диссоциации
|
Знать: классификацию оснований; химические свойства оснований; разложение нерастворимых оснований.
Уметь: объяснять свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации; составлять
уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде
|
Письменная са-
мостоятельная
работа. Лабора-
торная работа
«Свойства ос-
нований в свете
теории элек-
тролитической
диссоциации».
Устная работа
с учебником.
Письменная ра-
бота: задачник.
|
Реактивы и обору-
дование для лабо-
раторной работы:
соляная кислота,
серная кислота,
азотная кислота,
индикаторы, рас-
творы щелочей,
карбонат кальция,
известковая вода,
сульфат меди (II);
пробирки, спир-
товка, прибор для получения газов. Справочные таб-лицы. Инструкции по ОТ и ТБ
|
|
15(8)
|
Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Состав, номенклатура солей. Классификация солей. Химические свойства солей
в свете теории электролитической диссоциации
|
Знать: классификацию солей; химические свойства средних (нормальных) солей; правила работы с рядом напряжений металлов; способы получения солей.
Уметь: объяснять свойства солей и способы их получения в свете теории электролитической диссоциации; составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде
|
Письменная са-
мостоятельная
работа. Устная
и письменная
работа с учеб-
ником. Лабора-
торная работа
«Свойства солей
в свете теории
электролити-ческой диссоциации»
|
Реактивы и обо-
рудование для лабораторной
работы: соляная
кислота, серная
кислота, азотная
кислота, индика-
торы, растворы
щелочей, карбо-
нат кальция, из-
вестковая вода, сульфат меди (II),
оксид меди (II),
оке ид железа (III),
соли соляной
кислоты, цинк,
железо, медь;
пробирки, спир-
товка, прибор
для получения га-
зов. Инструкции
по ОТ и ТБ
|
|
Достарыңызбен бөлісу: |
