Пояснительная записка Общая характеристика программы

Тема 10 Производство неорганических веществ и их применение

жүктеу/скачать 0.76 Mb. бет 5/5 Дата 29.02.2016 өлшемі 0.76 Mb. #32264 түрі Пояснительная записка

Бұл бет үшін навигация:

• Решение расчетных задач.
• Тема 11 Вопросы экологии и химического производства (2 ч)
• СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ Контрольная работа №1 по теме «Растворы. Теория электролитической диссоциации» Вариант 1 1.
• Вариант 2 1.
• Контрольная работа № 2 по темам 3, 4 «Общая характеристика неметаллов», «Подгруппа кислорода и её типичные представители» Вариант 1
• Контрольная работа № 3 по теме «Подгруппа азота и её типичные представители» Вариант 1 1.
• Контрольная работа № 4 по теме «Металлы» Вариант 1 1.
• Контрольная работа № 5 по теме 10 «Производство неорганических веществ и их применение» Вариант 1 1.
• Вариант 4 1.
• Контрольная работа № 6 за год по всему курсу Вариант 1 1.
• Вариант 2 1.
• УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА

Тема 10

Производство неорганических веществ и их применение (7 ч)

60(1)	Химическая технология как наука. Научно-теоретическая основа химической промышленности.	Ком- бини- рован- ный урок	Химическая технология как наука. Взаимосвязь науки химии с химичес-кой технологией (значе-ние учений о кине­тике, катализе, энергетике химических реакций в химической технологии). Понятие о химико-техно-логическом процессе. По­нятие о системном подхо-де к организации химии-чекого производства; необходимость взаимосвязи экономичес-ких, экологических, тех-нологических требований.	Знать: понятия «сырьё», «продукт», «технологический процесс», «рентабельность»; химическая технология как наука, химическая технология как научно-теоретическая основа развития промышленности Уметь: находить такие количественные показатели, характеризующие рентабельность производства, как коэффициент полезного использлования сырья и энергии и коэффициент практического выхода продукта реализации; решать расчетные задачи	Устный опрос. Устная и пись- менная работа с учебником.
61(2)	Химико-технологический процесс на примере производства серной кислоты контактный способом. Различные виды сырья для производства серной кислоты.	Ком- бини- рован- ный урок	Значение производства серной кислоты для развития народного хозяйства; сущность и технологическую схему производства серной кислоты; сырьевую базу производства; основные области применения серной кислоты в народном хозяйстве.	Знать основные компоненты и показатели компоненты химико-технологического производства и сопутствующие ему проблемы.	Устный опрос. Устная и пись- менная работа с учебником.	Демонстрации. Кодограммы и динамическое пособие «Производство серной кислоты». Модель производства серной кислоты.
62(3)	Синтез аммиака. Условия протекания химических реакций, их аппаратурное оформление. Способы управления химическими реакциями в производственных условиях. Принципы химической технологии. Научные способы организации и оптимизации производства в современных условиях. Понятие о взаимосвязи: сырье – химико-технологический процесс — продукт.	Ком- бини- рован- ный урок	Значение промышленного синтеза аммиака для развития народного хозяйства. Сущность и технологическую схему синтеза аммиака; условия ведения процесса. Сырьевая база синтеза аммиака. Основные этапы производства. Научные методы и принципы организации производства. Факторы размещения предприятий по синтезу аммиака на территории страны. Важнейшие профессии промышленного синтеза аммиака. Требования к подготовке специалистов. Влияние производства на окружающую среду и здоровье.	Знать сущность и значение промышленного синтеза амииака; комплекс проблем (сырьевых, природоохранных, экологических и т.д.), сопутствующих данному производству.	Устный опрос. Устная и пись- менная работа с учебником.	Демонстрации. Модель производства аммиака.
63(4)	Металлургия. Химико-технологические основы получения металлов из руд. Доменное производство. Различные способы производства стали. Легированные стали.	Ком- бини- рован- ный урок	Металлургия как наука. Задачи металлургии. Металлургия как отрасль промышленности. Роль и особенности металлурги-ческого комплекса. Виды металлургии и их особенности. Общая схема металлургического про-цесса. Способы промыш-ленного получения металлов. Металлургические предприятия и окружающая среда.	Знать понятия «металлургия», этапы металлургического процесса; сущность и значение промышленного производства чугуна.	Устный опрос. Устная и пись- менная работа с учебником. Лабораторный опыт. 1. Ознакомление с образцами видов сырья для получения стали и чугуна.
64(5)	Решение расчетных задач. Определение массовой или объемной доли выхода продукта в процентах от теоретически возможного.	Урок обоб- щаю- щего повто- рения	Решение химических задач технологического содержания. Решение комбинированных задач	Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях. Уметь: применять полученные знания и умения	Решение химиических задач. Самостоятель-ная работа.	Алгоритмы решения задач
65(6)	Проблема рационального использования сырья. Перспективные технологии получения металлов.	Ком- бини- рован- ный урок	Сырьевая база производства. Добыча, транспортировка и подготовка сырья. Перспективные технологии получения металлов.	Систематизация и обобщение изученного материала; эколого-валеологическое просвещение и обучение.	Устный опрос. Самостоятель-ная работа.	Таблицы
66(7)	Контрольная работа № 5 по теме 10 «Производство неорганических веществ и их применение»	Урок – контроля знаний	Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала	Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях. Уметь: применять полученные знания и умения	Контрольная работа № 5	Справочные таб- лицы
	Тема 11 Вопросы экологии и химического производства (2 ч)
67(1)	Направление развития химических и металлургических производств: малоотходные производства, короткие технологи-ческие циклы, утилизация отходов, замкнутость технологических циклов и т. д.	Ком- бини- рован- ный урок	Виды химического производства, его плюсы и минусы, последствия.	Уметь видеть экологические проблемы вокруг нас и экологически грамотно вести себя в окружающей среде	Сообщения учащихся
68(2)	Контрольная работа № 6 за год по всему курсу.	Урок – контроля знаний	Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала	Знать: теоретический материал, изученный за год. Уметь: применять полученные знания и умения	Контрольная работа	ПСХЭ, справочные таб- лицы и схемы

СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ
Контрольная работа №1

по теме «Растворы. Теория электролитической диссоциации»
Вариант 1
1. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами:

а) нитратом бария и сульфатом калия;

б) сульфатом меди(II) и сульфидом натрия;

в) сульфидом натрия и соляной кислотой;

г) оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия;

д) гидроксидом натрия и карбонатом калия.

2. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:

а) Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓

б) CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

3. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цель превращений веществ: Кальций → Гидроксид кальция → Нитрат кальция → Карбонат кальция → Хлорид кальция → Фосфат кальция. Составьте ионные уравнения для реакций, протекающих в водном растворе с участием ионов.
Вариант 2
1. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами:

а) нитратом серебра и хлоридом калия;

б) сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия;

в) сульфитом калия и серной кислотой;

г) оксидом магния и азотной кислотой;

д) Гидроксидом бария и сульфатом натрия.

2. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:

а) 2Ag⁺ + S²⁻ = Ag₂S↓

б) S²⁻ + 2H⁺ = H₂S↑

3. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов содержащих соответственно нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4,5 г.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ: Цинк → Сульфат цинка → Нитрат цинка → Гидроксид цинка → Хлорид цинка → Карбонат цинка. Составьте ионные уравнения для реакций, протекающих в водном растворе с участием ионов.


Контрольная работа № 2

по темам 3, 4 «Общая характеристика неметаллов»,

«Подгруппа кислорода и её типичные представители»
Вариант 1
1. Вычислите массу оксида серы(VI), который образовался при окислении кислородом оксида серы(IV) массой 16 г, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

2. Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в образце пирита, если при обжиге такого образца массой 32 г образовался оксид серы(IV) массой 25,6 г. (Основной реагент, содержащийся в пирите, - FeS₂.)

3. Из перечня данных веществ выберете те, с которыми реагирует серная кислота: медь, кислород, оксид меди(II), оксид серы(IV), гидроксид меди(II), нитрат бария.

Напишите уравнения реакций. Составьте схему электронного баланса к уравнениям окислительно-восстановительных реакций. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Сера → Оксид серы(IV) → Оксид серы(VI) → Серная кислота → Оксид серы(IV). К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса.
Вариант 2
1. Вычислите массу оксида серы(IV), который потребуется для окисления кислородом, чтобы получить оксид серы(VI) массой 50 г. Выход продукта реакции принять равным 80% от теоретически возможного.

2. Вычислите массу оксида серы (IV), который можно получить при обжиге пирита массой 32 г, если массовая доля примесей в образце пирита, взятого для реакции, составляет 25% (Основной реагент, содержащийся в пирите, - FeS₂.)

3. Из перечня данных веществ выберите те, с которыми реагирует серная кислота: магний, оксид углерода(IV), оксид цинка, золото, гидроксид цинка, хлорид бария. Напишите уравнения реакций. Составьте схему электронного баланса к уравнениям окислительно-восстановительных реакций. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить цепочку превращений веществ: Сероводород → Оксид серы (IV) → Оксид серы (VI) → Серная кислота → Сульфат меди (II). К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса.

Контрольная работа № 3

по теме «Подгруппа азота и её типичные представители»
Вариант 1
1. Преобразуйте данную схему в уравнение реакции и предложите все возможные способы смещения равновесия реакции вправо:

NO (г.) + O₂ (г.) ⇄NO₂ (г.) + Q

2. Вычислите, какую массу азотной кислоты (в расчете на 100% HNO₃) можно получить на промышленной установке за сутки, если за это время будет израсходован азот массой 61,6 т, а выход азотной кислоты составит 96% от теоретически возможного.

3. Напишите уравнения реакций термического разложения следующих веществ: хлорида аммония, нитрата калия, нитрата меди(II), карбоната аммония. Какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными? Составьте к уравнениям окислительно-восстановительных реакций схемы электронного баланса.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Хлорид аммония → Аммиак → Азот → Оксид азота (II) → Оксид азота (IV) → Азотная кислота → Оксид азота (II). Уравнения окислительно-восстановительных реакций запишите или со схемой электронного баланса, или с обозначением перехода электронов стрелкой.
Вариант 2
1. Преобразуйте данную схему в уравнение реакции и предложите все возможные способы смещения равновесия реакции вправо:

NO₂ (г.) + O₂ (г.) + H₂O (ж.) ⇄HNO₃ (г.) + Q

2. Вычислите, какую массу примесей, содержащихся в образце нитрата натрия, если при нагревании данного образца массой 20 г удалось получить кислород объемом 2,24 л (н. у.)

3. Из данного перечня веществ выберете те, с которыми будет реагировать разбавленная азотная кислота: свинец, оксид свинца (II), гидроксид свинца (II), сульфат свинца (II), карбонат свинца (II). Запишите уравнения реакций. Составьте к уравнениям окислительно-восстановительных реакций схемы электронного баланса, а для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Азот → Аммиак → Оксид азота (II) → Оксид азота (IV) → Азотная кислота → Нитрат аммония → Аммиак. Уравнения окислительно-восстановительных реакций запишите или со схемой электронного баланса, или с обозначением перехода электронов стрелкой.

Контрольная работа № 4

по теме «Металлы»
Вариант 1
1. Пластинку из железа массой 20,8 г опустили в раствор сульфата меди(II). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Её масса оказалась равной 20 г. Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке.

2. Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно получить железо из дисульфида железа (II).

3. Напишите уравнения возможных реакций между магнием и веществами из следующего перечня: кремний, фосфор, йод, вода, серная разбавленная кислота, серная концентрированная кислота, азотная кислота, гидроксид калия, раствор нитрата меди (II), хлорид натрия. Ко всем уравнениям составьте схему электронного баланса или схематически обозначьте степени окисления и переход электронов.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Оксид алюминия → Алюминий → Хлорид алюминия → Гидроксид алюминия → Метаалюминат натрия → Сульфат алюминия.
Вариант 2
1. Пластинку из железа массой 10,4 г опустили в раствор хлорида меди(II). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Её масса оказалась равной 10 г. Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке.

2. Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно получить железо из карбоната железа (II).

3. Напишите уравнения возможных реакций между алюминием и веществами из следующего перечня: кислород, сера, хлор, вода, серная разбавленная кислота, серная концентрированная кислота, азотная разбавленная кислота, гидроксид натрия, хлорид ртути (II). Ко всем уравнениям составьте схему электронного баланса или схематически обозначьте степени окисления и переход электронов.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Хлорид натрия → Натрий → Сульфид натрия → Сульфат натрия → Нитрат натрия.


Контрольная работа № 5

по теме 10 «Производство неорганических веществ и их применение»
Вариант 1
1. Опишите производство чугуна по плану: а) сырьё; б) устройство аппарата для производства; в) основные химические реакции, протекающие при производстве. Перечислите области применения чугуна.

2. 6 г стальной проволоки сожгли в кислороде. При этом образовалось 0,1 г оксида углерода (IV). Какова массовая доля углерода в стали?
Вариант 2
1. Опишите способ производства стали кислородно-конверторным способом по плану: а) сырье; б) устройство аппарата для производства; в) основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?

2. Какую массу алюминия можно получить при электролизе 50 т алюминия, содержащего 0,4% примесей?
Вариант 3
1. Опишите технологию производства алюминия по плану: а) сырье; б) устройство аппарата для производства; в) основные химические реакции, протекающие при производстве. Каковы области применения алюминия?

2. Образец сплава железа с углеродом массой 5 г растворили в избытке раствора серной кислоты. По окончании реакции объем выделившегося водорода (н. у.) составил 1,96 л. Вычислите массовую долю железа в сплаве.
Вариант 4
1. Опишите способ производства стали мартеновским способом по плану: а) сырье; б) устройство аппарата для производства; в) основные химические реакции, протекающие при производстве.

2. Чугун содержит углерод в виде карбида железа Fe₃C. Массовая доля углерода в чугуне равна 3,6%. Вычислите массовую долю карбида железа в чугуне.

Контрольная работа № 6

за год по всему курсу
Вариант 1

1. Составить уравнения всех возможных химических реакций между веществами: кальций, оксид углерода (IV), гидроксид натрия, кислород, соляная кислота, карбонат кальция, этан.

а) Отметить принадлежность каждого соединения к определенному классу веществ.

б) Указать условия проведения реакций

в) Составить полные и сокращенные ионные уравнения для двух химических реакций. ОВ реакции уравнять методом электронного баланса.

2. Осуществить следующие превращения:

Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al(NO₃)₃

↓

KAlO₂

3. Составить структурные формулы 2 изомеров и 2 гомологов бутена.

4. Вычислить по термохимическому уравнения реакции:

S + O₂ = SO₂ + 279 кДж

массу серы, вступившей в реакцию, если известно, что выделилось 59,4 кДж теплоты.

В какую сторону сместится равновесие данной химической реакции если:

а) понизить температуру

б) увеличить давление

в) понизить концентрацию кислорода?
Вариант 2

1. Составить уравнения всех возможных химических реакций между веществами: железо, оксид серы (IV), гидроксид кальция, уксусная кислота, оксид алюминия, этиловый спирт.

а) Отметить принадлежность каждого соединения к определенному классу веществ.

б) Отметить особые условия проведения реакций.

в) Составить полные и сокращенные ионные уравнения для любых двух химических реакций. ОВ реакции уравнять методом электронного баланса.

2. Осуществить следующие превращения:

NO

↑

NH₃ → NH₄OH → (NH₄)₂SO₄ → NH₃

↓

N₂

3. Составить структурные формулы 2 изомеров и гомологов гексана.

4. Из 60 т пирита Fe₂S получили 80 т серной кислоты. Рассчитать выход продукта в процентах от теоретически возможного.
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА

1. 
   Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя / А.М. Радецкий, В.П. Горшкова, Л.Н. Кругликова. – 4-е изд. – М.: Просвещение, 2011. – 79 с.
   
2. 
   Задачник по химии: 9 класс: [для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений] / Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин. – М.: Вентана-Граф, 2010. – 128 с.: ил.
   
3. 
   Зуева М.В., Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 кл. – М.: Дрофа, 2010. – 128 с.: ил.
   
4. 
   Зуева М.В., Гара Н.Н. Школьный практикум. Химия. 8-9 кл. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2001. – 128 с.: ил.
   
5. 
   Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Химия: 9 класс: Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений / Под ред. Н.Е. Кузнецовой. М.: Вентана-Граф, 2007.
   
6. 
   Программы по химии для 8—11 классов общеобразовательных учреждений / Под ред. Н.Е. Кузнецовой. М.: Вентана-Граф, 2006. – 128 с.
   
7. 
   Тесты по химии. 8-9 кл.: Учебн.-метод. пособие / Р.П. Суровцева, Л.С. Гузей, Н.И. Останний, А.О. Татур. – М.: Дрофа, 2007. – 96 с. – ISBN 5-7107-1339-2
   
8. 
   Химия. Как правильно решать задачи. 8-9 кл. / О.С. Габриелян, Г.В. Шевякова. – М.: Издательство «Образование», 2007. – 176 с.
   
9. 
   Химия. Планируемые результаты. Система заданий. 8-9 классы: пособие для учителей общеобразоват. учреждений / А.А. Каверина, Р.Г. Иванова, Д.Ю. Добротин; под ред. Г.С. Ковалёвой, О.Б. Логиновой. – М.: Просвещение, 2013. – 128 с. – (Работаем по новым стандартам). – ISBN 978-5-09-024267-7
   
10. 
    Химия. 9 кл. / Р.Г. Иванова, А.С. Корощенко, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2011. – 207, [1] с. – (Готовимся к экзаменам. ГИА).
    
11. 
    Шаталов М.А. Уроки химии: 9 класс: методическое пособие. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 176 с.
    

жүктеу/скачать 0.76 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: