16 (9)
|
Гидролиз солей.
|
Урок
изуче-
ния
нового
мате-
риала
|
Реакция среды раствора кислот, щелочей. Индикаторы.
Гидролиз солей
|
Знать: понятия гидролиз соли, обратимая реакция.
Уметь: составлять уравнения гидролиза соли в молекулярном и ионном виде; экспериментально определять
реакцию среды раствора соли индикаторами
|
Лабораторная
работа: опыт Устная и письменная
работа с учеб-
ником
|
Реактивы и обо-
рудование для ла-
бораторной рабо-
ты. Инструкции
по ОТ и ТБ
|
|
17 (10)
|
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Расчетные задачи по уравнениям реакций с понятиями избыток и недостаток
|
Знать: единицы важнейших величин; алгоритм решения расчетных задач по уравнениям реакций с понятиями избыток и недостаток.
Уметь: решать расчетные задачи
по уравнениям реакций с понятиями избыток, недостаток и вычислять
количество вещества, массу и объем продуктов реакции по количеству вещества, объему и массе исходных веществ
|
Письменная са-
мостоятельная
работа
|
Справочные
таблицы. Алго-
ритм решения
расчетных задач
по уравнениям
реакций с поня-
тиями избыток
и недостаток
|
|
18 (11)
|
Экскурсия в аптеку.
|
|
С целью ознакомления с приёмами работы с растворами.
|
|
|
|
|
19 (12)
|
Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
|
Урок
обоб-
щаю-
щего
повто-
рения
|
Правила ОТ и ТБ. Свойства кислот, оснований, оксидов
и солей в свете теории электролитической диссоциации и учения об ОВР. Качественный состав вещества.
Получение веществ реакциями ионного обмена
|
Знать: теоретический материал,
изученный на предыдущих занятиях
Уметь: осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и де-
лать соответствующие выводы
|
Лабораторная
работа «Растворы. Теория электро-литической диссоциации»
|
Реактивы и обо-
рудование для ла-
бораторной рабо-
ты. Инструкции
по ОТ и ТБ
|
|
20 (13)
|
Контрольная работа № 1 по теме «Растворы. Теория электролитической диссоциации»
|
Урок
конт-
роля
знаний
|
Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения
ими материала
|
Знать: теоретический материал,
изученный на предыдущих занятиях.
Уметь: применять полученные знания и умения
|
Контрольная
работа № 2
|
Справочные таб-
лицы
|
|
|
Раздел II
ЭЛЕМЕНТЫ-НЕМЕТАЛЛЫ И ИХ ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ (25 ч)
Тема 3 Общая характеристика неметаллов (2 ч)
|
|
21(1)
|
Химические элементы — неметаллы.
|
Урок
изуче-
ния
нового
мате-
риала
|
Изменение свойств элементов-неметаллов в периодах и группах, главных подгруппах. Высшая и низшая
валентность элементов-
неметаллов. Формулы водородных и кислородных соединений неметаллов.
Распространение элементов-неметаллов в природе. Изотопы водорода и хлора
|
Знать: особенности строения атомов элементов-неметаллов и их положение в ПСХЭ Д. И. Менделеева; причины изменения свойств элементов-
неметаллов в периодах и группах, главных подгруппах.
Уметь: характеризовать неметаллы на основании их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева, определять их высшую и низшую валентность; составлять формулы водородных и кислородных соединений неметаллов
|
Устная и пись-
менная работа
с учебником.
Сообщения уча-
щихся
|
ПСХЭ Д.И.Мен-
делеева
|
|
22(2)
|
Простые вещества — неметаллы. Химические свойства простых веществ-неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Высшие кислородные соединения неметаллов.
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Строение атомов элементов-неметаллов, их валентность. Простые и сложные
вещества. Виды химической связи, типы кристаллических решеток. Окислительно-восстановительные
реакции. Аллотропия и аллотропные видоизменения
неметаллов. Физические
и химические свойства простых веществ-неметаллов.
Окислительно-восстановительные свойства неметаллов
|
Знать: аллотропные видоизменения некоторых неметаллов, их строение,
физические свойства и области применения; особенности физических и химических свойств неметаллов, их окислительно-восстановительные свойства.
Уметь: характеризовать неметаллы на основании положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева, определять их
валентность, степени окисления; составлять уравнения реакций, характеризующих окислительно-восстановительные свойства неметаллов
|
Устный опрос.
Устная и пись-
менная работа
с учебником.
|
ПСХЭ Д.И.Мен-
делеева. Модели
кристаллических
решеток. Таблица
«Типы кристал-
лических решеток». Реактивы и оборудование
для химического
эксперимента:
бром, кремний,
йод, иодид калия,
цинк, соляная
кислота, оксид
меди (II); прибор
для получения
газов
|
|
|
Тема 4
Подгруппа кислорода и её типичные представители (7 ч)
|
|
23(1)
|
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Закономерные изменения в подгруппе. Физические и химические свойства халькогенов – простых веществ. Биологические функции халькогенов.
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Общая характеристика элементов УТА- группы (халькогенов) ПСХЭ Д.И. Менделеева. Положение элементов
в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Строение атомов элементов У1А- группы ПСХЭ Д.И. Менделеева и их степени окисления в основном и возбужденном состоянии.
Физические свойства халькогенов. Окислительно-восстановительные свойства халькогенов
|
Знать: понятия основное и возбу-
жденное состояние атома; положение халькогенов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение их атомов, возможные степени окисления; физические и окислительно- восстановительные свойства халькогенов; важнейшие соединения халькогенов; биологические функции халькогенов и их соединений.
Уметь: объяснять положение халькогенов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и их возможные степени окисления; составлять уравнения реакций, подтверж-дающих окислительно-восста-
новительные свойства халькогенов
|
Устный опрос.
Устная и пись-
менная работа
с учебником. Сообщения
учащихся
|
ПСХЭ Д.И. Мен-
делеева. Спра-
вочные таблицы. Реактивы и оборудование
для химического
эксперимента:
перманганат
калия, нитрат ка-
лия, уголь, сера,
магний; прибор
для получения
газов, пробирки. План общей
характеристики
элементов У1А-
группы
|
|
24(2)
|
Сера как простое вещество. Аллотропия серы. Химические свойства серы.
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Аллотропия, аллотропные
видоизменения кислорода. Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома, степени окисления,
аллотропные видоизме-нения серы. Окислительно-
восстановительные свойства серы — взаимодействие с металлами и еметаллами.
Сера в природе, ее получение и применение в промышленности, сельском хозяйстве, медицине
|
Знать: положение серы в ПСХЭ
Д.И. Менделеева; строение атома серы, степени окисления, аллотропные видоизменения; физические и окислительно-восстановительные свойства серы; нахождение серы в природе, способы ее получения
и области применения.
Уметь: объяснять положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева и определять ее возможные степени окисления; составлять уравнения реакций,
подтверждающих химические свойства серы-окислителя и серы-восстановителя; составлять и решать схемы превращений, расчетные задачи
|
Устный опрос.
Письменная ра-
бота с учебником. Сообщения учащихся
Л.р. 1. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений.
|
ПСХЭ Д.И. Мен-
делеева. Спра-
вочные таблицы.
Реактивы и обо-
рудование для хи-
мического экс-
перимента: сера,
магний, алюминий, перманганат калия; ложечка для сжигания веществ, прибор для получения газов, пробирки, асбестовая сетка. План общей
характеристики
элементов У1А-
группы
|
|
25(3)
|
Сероводород, строение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства сероводорода. Качественная реакция на сероводород и сульфиды.
|
Ком-
бини-
рован -
ный
урок
|
Соединения серы с водородом (сероводород) и металлами (сульфиды), их получение и химические свойства.
Качественные реакции на
сероводород и сульфиды.
Нахождение соединений
серы в природе, их значение и применение
|
Знать: способы получения, физические и химические свойства сероводорода, сульфидов, гидросульфидов;
качественные реакции на сероводород, сульфиды.
Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения сероводорода, сульфидов, гидросульфидов, и реакций, подтверждающих
восстановительные свойства сероводорода и сульфидов; качественными реакциями определять сероводород и сульфиды; составлять и решать схемы превращений
|
Письменная са-
мостоятельная
работа. Устная
и письменная
работа с учеб-
ником. Лабораторная работа: опыт
|
Справочные таб-
лицы. Реактивы
и оборудование
для лабораторной
работы
|
|
26(4)
|
Кислородсодержащие соединения серы. Оксид серы (IV), состав, строение, свойства. Получение оксида серы (IV).
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Кислородные соединения серы (IV), оксид серы (IV),
сернистая кислота и соли, образованные сернистой кислотой. Получение кислородных соединений серы и их химические свойства.
Определение качествен-
ными реакциями оксида
серы (IV), сернистой кислоты и ее солей. Нахождение соединений серы (IV) в природе, их значение и применение
|
Знать: способы получения, физические и химические свойства оксида серы (IV), сернистой кислоты и ее солей; качественные реакции на кис-
лородные соединения серы (IV).
Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения соединений серы, и реакций, подтверждающих их химические свойства; объяснять окислительно-восстановитель-ные свойства оксида серы (IV), сернистой кислоты и ее солей; качественными реакциями
определять оксид серы (IV), сульфит-анион, гидросульфит-анион; составлять и решать схемы превращений
|
Письменная са-
мостоятельная
работа. Устная и письменная работа с учебником
|
Справочные таб-
лицы. Реактивы
и оборудование
для химического
эксперимента:
соли — сульфиты
металлов, хлорид
меди (II), соляная
кислота, гидрок-сид натрия, униве-рсальный индика-тор, сера, перман-ганат калия; ложе-чка для сжигания веществ, прибор для получения газов, спиртовка, пробирки, химическая посуда
|
|
27(5)
|
Серная кислота, состав, строение, физические свойства. Особенности её растворения в воде. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Окислительные свойства серной кислоты. Качественная реакция на сульфан-ион. Применение серной кислоты.
|
урок
изуче-
ния
нового
мате-
риала,
|
Физические и химические свойства оксида серы (VI),
разбавленной серной кислоты. Специфические свойства концентриро-ванной серной кислоты и ТБ при работе с ней. Качественная реакция на серную кислоту и ее соли. Промышленное получение и применение серной кислоты. Круговорот серы в природе и экологические проблемы, связанные с веществами, содержащими
соединения серы
|
Знать: физические и химичес-кие свойства разбавленной серной кислоты; окислительные свойства концентрированной серной кислоты; качественную реакцию на сульфат-анион; схему генетической связи соединений серы; процессы, характеризующие круговорот серы в природе; способы промышленного получения, значение серной кислоты и области ее применения.
Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения оксида серы (VI), серной кислоты, и реакций, подтверждающих их химические
свойства; объяснять окислитель-ные свойства концентрированной серной кислоты; качественной реакцией определять серную кислоту и ее соли
|
Лабораторная
работа: опыты.
Письменная
самостоятельная работа: тест.
Устная и пись-
менная работа с учебником.
Сообщения уча-
щихся
|
Справочные таб-
лицы. Реактивы
и оборудование для лабораторной
работы. Инструк-
ции по ОТ и ТБ
|
|
28(6)
|
Обобщение знаний по темам 3, 4.
|
Урок
обоб-
щаю-
щего
повто-
рения
|
Теоретический материал
темы «Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения»
|
Знать: положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева; строе-ние атомов неметаллов; окис-лительно-восстановительные свойства неметаллов; физичес-кие, химические свойства неме-таллов и их соединений; качест-венные реакции на анионы.
Уметь: характеризовать положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение их атомов; составлять уравнения химических реакций, характе-ризующих свойства неметаллов, и рассматривать их с позиции учения об ОВР; составлять и решать схемы превращений; решать расчетные задачи
|
Устная и пись-
менная само-
стоятельная
работа: тест
|
Справочные таб-
лицы
|
|
29(7)
|
Контрольная работа № 2 по темам 3, 4 «Общая характеристика неметаллов», «Подгруппа кислорода и её типичные представители»
|
Урок
конт-
роля
знаний
|
Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала
|
Знать: теоретический материал,
изученный на предыдущих занятиях.
Уметь: применять полученные знания и умения
|
Контрольная
работа № 2
|
Справочные таб-
лицы
|
|
|
Тема 5
Подгруппа азота и её типичные представители (7 ч)
|
|
30(1)
|
Общая характеристика элементов подгруппы азота.
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Общая характеристика элементов VА-группы ПСХЭ Д. И. Менделеева. Строение атомов элементов VА-группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, степени их окисления в основном и возбужденном
состоянии. Физические
свойства простых веществ, водородных и кислородных
соединений, образованных
элементами VА-группы
ПСХЭ Д.И. Менделеева. Изменение характера свойств простых веществ, водородных и кислородных соединений, образованных элементами VА-группы ПСХЭ Д.И. Менделеева. Физические и окислительно-восстановительные свойства азота — простого вещества
|
Знать: положение элементов
VА-группы в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение их атомов и возможные степени окисления; физические свойства простых веществ, водородных и кислородных соединений; важнейшие соединения элементов VА-группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, историю их открытия; окислительно-восстановительные свойства азота, способы его получения и области применения.
Уметь: объяснять положение
элементов VА-группы в ПСХЭ
Д.И. Менделеева и их возможные степени окисления; характеризовать физические свойства простых веществ, образованных элементами
VА-группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, и закономерности изменения их свойств, свойств водородных и кислородных соединений; составлять уравне-ния реакций, подтверждающих окислительно- восстановитель-ные свойства азота
|
Устный опрос.
Устная и пись-
менная работа
с учебником:
|
ПСХЭ Д.И. Мен-
делеева. Справоч-
ные таблицы
|
|
31(2)
|
Азот как элемент и как простое вещество. Оксиды азота.
|
Ком-
бини-
рован -
ный
урок
|
Оксиды азота со степеня-ми окисления +.1, +2, +3, +4, +5, характер их свойств и получение. Физические, химические свойства оксидов азота со степенями окисления +1, +2, +3, +4, +5, их химическая активность и биологические свойства.
Физические, химические
свойства, получение и качественное определение оксидов азота (II, IV)
|
Знать: физические и химичес-кие свойства оксидов азота со степенями окисления +1, +2, +3, +4, +5, их активность и способы получения; физические и хими-ческие свойства, области приме-нения оксидов азота со степеня-ми окисления +2, +4; качествен-ные реакции на оксиды азота со степенями окисления +2, +4.
Уметь: составлять уравнения ре-
акций, подтверждающих свойст-ва оксидов азота со степенями окисления +2, +4; эксперимен-тально получать и доказывать наличие оксидов азота со степенями окисления +2, +4; составлять и решать схемы превращений
|
Устный опрос.
Письменный
опрос. Устная и письменная
работа с учеб-
ником
|
Справочные таб-
лицы. Реактивы
и оборудование
для химического
эксперимента:
концентрирован-
ная серная кисло-
та, разбавленная
и концентриро-
ванная азотная
кислота, растворы
щелочей, цинк,
медь, оксиды ме-
таллов, индика-
торы; спиртовка,
пробирки
|
|
32(3)
|
Практическая работа № 4. Получение аммиака и исследование его свойств. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора аммиака.
|
Урок-
прак-
тиче-
ская
работа
|
Правила ОТ и ТБ. Способы получения и собирания аммиака в лаборатории.
Физические и химические
свойства аммиака
|
Знать: способы получения аммиака; способы собирания газа методом вытеснения воздуха и его распознавания.
Уметь: экспериментально полу-чать, собирать и определять ам-миак; составлять уравнения реа-кций, лежащих в основе получе-ния аммиака в лаборатории, и реакций, подтверждающих его химические свойства; качествен-ными реакциями распознавать аммиак и соли аммония
|
Практическая
работа
|
Наборы раздаточ-
ного материала
для практической
работы. Инструк-
ции по ОТ и ТБ
|
|
33(4)
|
Азотная кислота, свойства, строение.
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Состав, строение и физи-
ческие свойства азотной
кислоты. Химические свойства разбавленной азотной кислоты — общие со всеми
кислотами. Специфические свойства разбавленной и концентрированной азот-
ной кислоты. Применение азотной кислоты и ТБ при работе с ней
|
Знать: физические и химические свойства разбавленной азотной кислоты; окислительные свойства кон-
центрированной азотной кислоты; области применения азотной кислоты и правила ТБ при работе с ней.
Уметь: составлять уравнения ре-
акций, подтверждающих свойства
разбавленной и концентрированной азотной кислоты; составлять и решать схемы превращений
|
Устный опрос.
Письменный
опрос. Устная
и письменная
работа с учебником
|
Справочные таб-
лицы. Алгоритм
составления урав-
нений реакций
азотной кислоты
с металлами. Реактивы и обо-
рудование для химического
эксперимента:
концентрированная серная кислота, разбавленная и концентрированная азотная кислота, растворы щелочей, соли азотной кис-лоты, цинк, медь, оксиды металлов, индикаторы; спир-
товка, пробирки
|
|
34(5)
|
Фосфор как элемент и как простое вещество.
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Положение фосфора в ПСХЭ Д. И. Менделеева,
строение атома и степени
окисления фосфора. Ал-
лотропные видоизменения
фосфора. Физические
и окислительно-восстановительные свойства фосфора —
простого вещества. Соединения фосфора в природе и его получение в промышленности. Биологическое значение фосфора
|
Знать: положение фосфора в ПСХЭ Д. И. Менделеева; строение атома фосфора и возможные степени окисления; физические и окислительно-восстановительные свойства
фосфора; аллотропные видоизме-нения фосфора; способы получе-ния, области применения фосфо-ра и его биологическое значение.
Уметь: объяснять положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева и его возможные степени окисления; составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительно-восстановитель-ные свойства фосфора; состав-лять и решать схемы превраще-ний и расчетные задачи
|
Письменная
самостоятельная работа: тест.
Устная и пись-
менная работа
с учебником.
Сообщения уча-
щихся
|
ПСХЭ Д. И. Мен-
делеева. Спра-
вочные таблицы.
Реактивы и обо-
рудование для
химического экс-
перимента (при
наличии красного
фосфора): хими-
ческие свойства
фосфора
|
|
35(6)
|
Минеральные удобрения.
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Значение удобрений в жизни растений. Клас-
сификация удобрений
по агрегатному состоя-нию, происхождению и составу. Важнейшие минеральные удобрения — азотные, калийные, фосфорные и их роль в жизнедеятельности
растений. Вычисление питательной ценности минеральных удобрений
|
Знать: классификацию минеральных удобрений и их значение в жизнедеятельности растений.
Уметь: характеризовать минеральные удобрения по их состоянию и внешнему виду, по питательной ценности; решать расчетные задачи на вычисление питательной ценности удобрений
|
Письменная са-
мостоятельная
работа. Устная
и письменная
работа с учеб-
ником.
Лабораторная
работа «Зна-
комство с ми-
неральными
удобрениями».
Сообщения уча-
щихся
|
Коллекция «Ми-
неральные удоб-
рения». Реактивы
и оборудование
для лабораторной
работы. Инструк-
ции по ОТ и ТБ
|
|
|
Практическая работа № 5. Определение минеральных удобрений.
|
Урок —
прак-
тиче-
ская
работа
|
Правила ОТ и ТБ. Качес-твенные реакции на анионы и катионы. Качественный состав соединений фосфора.
Растворимость соединений фосфора. Минеральные
удобрения
|
Знать: азотные, фосфорные, калийные минеральные удобрения; качественные реакции на катионы и анионы.
Уметь: определять соединения фосфора качественными реакциями; экспериментально получать соединения фосфора; решать схемы превращений; экспериментально распознавать минеральные удобрения; описывать наблюдения и делать
соответствующие выводы
|
Практическая
работа
|
Наборы раздаточ-
ного материала
для практической
работы. Инструк-
ции по ОТ и ТБ
|
|
36(7)
|
Контрольная работа № 3 по теме «Подгруппа азота и её типичные представители»
|
Урок
конт-
роля
знаний
|
Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала
|
Знать: теоретический материал,
изученный на предыдущих занятиях.
Уметь: применять полученные знания и умения
|
Контрольная
работа № 3
|
Справочные таб-
лицы
|
|
|
|
Достарыңызбен бөлісу: |
